Контрольная работа № 2, ФТиМ 2 семестр

Билет №1

1. В поверхностном слое железной отливки находятся вкрапления углерода. Где происходит процесс электрохимической коррозии во влажном воздухе (среда кислая). Определить анод и катод, написать уравнения электродных процессов, протекающие на аноде и катоде.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента:

Cu l CuSO₄ 0,01M II CuSO₄ 1M Cu

Указать анод и катод, написать уравнения электродных процессов.

3. С помощью каких химических реакций можно определить присутствие в растворе ионов Fe²⁺ и SО₄^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Какие кислоты можно использовать для переведения в раствор сплавов железа, не содержащих химически стойких компонентов? Написать уравнения реакций, составить баланс электронов, расставить коэффициенты.

5. Сколько надо миллилитров 1н. раствора щелочи, чтобы нейтрализовать 100 мл 0.1н. раствора кислоты?

Контрольная работа № 2, ФТиМ 2 семестр

Билет №2

1. Повреждена поверхность луженого (покрытие оловом) железа. Где происходит электрохимическая коррозия во влажном воздухе? Определить анод и катод, написать уравнения электродных процессов, протекающие на аноде и катоде.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента:

Fe l Fe(NO₃)₂ 1M II Pb(NO₃)₂ ) 1M I Pb

Указать анод и катод, написать уравнения электродных процессов.

3. С помощью каких химических реакций можно определить присутствие в растворе ионов Fe³⁺ и СО₃^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Какие кислоты можно использовать для переведения в раствор сплавов меди. Написать уравнения реакций, составить баланс электронов, расставить коэффициенты.

5. Какой объем 96% Н₂SO₄ плотностью 1,84 г/мл необходим для приготовления 5л 1н. раствора?

Контрольная работа № 2, ФТиМ 2 семестр

Билет №3

1. К стенке парового котла приварена цинковая пластина. С какой целью? Где происходит электрохимическая коррозия в кислой среде? Определить анод и катод, написать уравнения электродных процессов, протекающие на аноде и катоде.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента:

Fe l Fe(NO₃)₂ 1M II Pb(NO₃)₂ ) 0,1M I Pb

Указать анод и катод, написать уравнения электродных процессов.

3. С помощью каких химических реакций можно определить присутствие в растворе ионов S^2- и Са²⁺. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Какие кислоты можно использовать для переведения в раствор сплавов свинца? Написать уравнения реакций, составить баланс электронов, расставить коэффициенты.

5. Сколько надо миллилитров 0,5н. раствора кислоты, чтобы нейтрализовать 20 мл 0.1н. раствора щелочи?

Контрольная работа № 2, ФТиМ 2 семестр

Билет №4

1. К стальному корпусу судна приварена магниевая пластина. С какой целью? Где происходит электрохимическая коррозия (среда нейтральная)? Определить анод и катод, написать уравнения электродных процессов, протекающие на аноде и катоде.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента:

Fe l Fe(NO₃)₂ 1M II, Pb(NO₃)₂ 1M I Pb. Указать анод и катод, написать уравнения электродных процессов.

3. С помощью каких химических реакций можно определить присутствие в растворе ионов SО₄^2- и СО₃^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Какую кислоту можно использовать для переведения в раствор сплавов олова? Написать уравнения реакций, составить баланс электронов, расставить коэффициенты.

5. Какой объем 30% НСl плотностью 1,16 г/мл необходим для приготовления 500 мл 2н. раствора?

Контрольная работа № 2, ФТиМ 2 семестр