Лекция № 3 Кислотно-основное титрование.

(метод нейтрализации)

Основное уравнение процесса нейтрализации – взаимодействие между кислотой и основанием.

Н⁺ + ОН^- = Н₂О

Теоретические основы реакций кислотно-основного взаимодействия

Протолитическая теория Бренстеда-Лоури (1923 г.) является наиболее общей теорией кислот и оснований

Н⁺ - ион водорода (протон)

Кислота – частица, способная отдавать протон (донор протона)

Основание – частица, способная принимать протон (акцептор)

Амфолит – частица, способная и отдавать и принимать протон.

К кислотам (НА):

1. минер. кислоты Н₂СО₃, H₃PO₄, CH₃COOH …

2. положит. заряж.ионы (катионы) NH₄⁺, H₃O⁺

3. отриц.заряж. частицы (анионы) НСО₃^-, НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

К основаниям (В):

1. электронейтральные гидроксиды металлов: КОН, NaOH, Ba(OH)₂

2. аммиак (NH₃), производные аммиака, амины –моно-, ди-,три-замещенные (RNH₂, RR^\NH, RR^\R⁰N)

3. анионы: СО₃^2-, НСО₃^-, РО₄^3-, Н₂РО₄^-, НРО₄^2-.

К амфолитам: вода, спирты (ROH), кислые и основные соли (NaHCO₃,AlOHCl₂), анионы НСО₃^-, НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

Согласно теории реакции кислотно-основного взаимодействия состоят в обратимом переносе протона от кислоты НА к основанию В с образованием пары новых частиц НВ⁺ и А^- :

НА + В ↔ НВ⁺ + А^-

НВ⁺ является кислотой, сопряженной основанию В, а А^- - основанием, сопряженным кислоте НА.

Расчет рН водных растворов кислот, оснований, солей.

Для характеристики кислотности раствора, введены

рН – водородный (кислотный) показатель, рОН – гидроксильный показатель

рН = -lg a_H+ = -lg [Н⁺] рОН = -lg a_HO^- = -lg [НО^-]

При 25 С: рН + рОН = 14=pK_w – показатель ионного произведения воды. [Н⁺] = [НО^-] = 10^-7 М, рН=рОН=7

Соотношение концентраций ионов Н⁺ и НО^- определяет реакцию раствора

рН7 – среда кислая, рН7 – среда щелочная

1. Сильные кислоты: H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI, HClO₄, HСlO₃, H₂SeO₄, HBrO₄, HBrO₃. (НА)

НА  Н⁺ + А^- процесс необратимый [Н⁺] = С_НА

рН = -lg[H⁺] = -lgC_HA

С_НА – начальная концентрация кислоты.

С уменьшением концентрации кислоты рН возрастает.

2. Сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, щелочноземельные Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂.

KtOH  Kt⁺ + OH^- [HO^-] = C_KtOH

pH = -lg[H⁺] = 14-(-lgOH^-) = 14 + lgC_B

pH =14 + lgC_B

C_B- начальная концентрация основания

С уменьшением концентрации основания рН уменьшается

3. Слабые кислоты (все кроме сильных)

рН = ½рК_НА - ½lgС_НА

К_НА – константа диссоциации кислоты, рК_НА= -lgK_HA отрицательный логарифм константы (в справочнике Лурье)

С_НА – начальная концентрация кислоты.

4. Слабые основания

рН = 14 - ½рК_В + ½lgС_В

К_В -константа диссоциации слабого основания, рК_В= -lgК_В -отрицательный логарифм константы диссоциации слабого основания (справочные данные), С_В – начальная концентрация основания.

5. Гидрализующие соли

Соль, образована слабой кислотой и сильным основанием	Соль, образована сильной кислотой и слабым основанием
рН = 7 + ½рКНА + ½lgСсоли	рН = 7 - ½рКВ - ½lgСсоли