3. Закрепление новых знаний.

   • Ответить на вопросы опросного листа.

Опросный лист по теме « Количество теплоты».

1. Что называют количеством теплоты?

2. От чего зависит количество теплоты, необходимое для нагревания тела?

3. Что показывает удельная теплоемкость вещества?

4. Как рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания тела или выделяемое при его охлаждении?

5. Что такое удельная теплота сгорания топлива?

6. Как вычисляют количество теплоты, выделяемое при сгорании топлива?

7. В чем состоит закон сохранения и превращения энергии?

8. Что означают формулы: Q = c m (t₂ – t₁); Q = q m?

9. В каких агрегатных состояниях может находиться вещество?

10. Что называют плавлением вещества, температурой плавления?

11. Что называют отвердеванием (кристаллизацией) вещества, температурой кристаллизации?

12. Что называется удельной теплотой плавления?

13. Как вычислить количество теплоты, необходимое для плавления твердого тела, при температуре плавления?

14. Что называется парообразованием?

15. Что называется конденсацией?

16. Что называют удельной теплотой парообразования?

17. Как вычислить количество теплоты, необходимое для превращения в пар жидкости при температуре кипения?

18. Что такое уравнение теплового баланса?

Уравнение теплового баланса – это запись первого закона термодинамики для теплоизолированной термодинамической системы, в которой не совершается работа, а изменение внутренней энергии отдельных тел происходит только за счёт теплообмена. В этом случае ΔU = ΔU₁+ ΔU₂+ ΔU₃+…+ ΔU_п=0, а значит и Q₁+ Q₂+ Q₂+…+ Q_п=0.

4. Итог урока.

• Что мы успели сделать за урок?

• Домашнее задание. §29,30,31. Упражнения 9 (1),10 (1), 11 (1).

Урок 3. Следствия первого закона термодинамики.

Цели урока.

1. Углубление знаний о первом законе термодинамики, как проявлении закона сохранения и превращения энергии.

2. Сформировать понятие об адиабатном процессе.

3. Ознакомить учащихся со следствиями первого закона термодинамики.

4. Развитие навыков самостоятельного решения физических задач.

Оборудование.

1. Слайды с обобщающими таблицами и задачами.

2. Дидактические материалы по физике А.А.Фадеева, I том.

Основные этапы урока.

1. Организационная часть. 2 мин.

2. Актуализация знаний. 10 мин.

3. Изучение нового материала. 20 мин.

4. Закрепление новых знаний. 10 мин.

5. Итог урока. 3 мин.

Ход урока.

1. Организационная часть.

• Постановка целей и задач урока.

• Раздать задания для самостоятельной работы по теме «Первый закон термодинамики».

2.Актуализация знаний.

• Самостоятельная работа.

3. Изучение нового материала.

• Адиабатный процесс.

Если при совершении работы не происходит теплообмена с окружающими телами, т. е. термодинамическая система теплоизолированная, то процесс изменения внутренней энергии называют адиабатным.

Адиабатный процесс – это процесс, происходящий в теплоизолированной системе. Q = 0. При адиабатном процессе первый закон термодинамики принимает вид: ΔU= A или ΔU= - A_г.

Из этой записи становится ясно, что при расширении газа в теплоизолированной системе его внутренняя энергия уменьшается, т. е. газ охлаждается. Это можно наблюдать на опыте. Если в толстостенный сосуд, плотно закрытый резиновой пробкой со стеклянной трубкой, накачивать насосом воздух, то через некоторое время пробка вылетит под давлением воздуха, а в сосуде при этом появится туман. Появление тумана свидетельствует о том, что температура воздуха в сосуде при совершении работы понизилась, и это вызвало конденсацию водяного пара, содержащегося в воздухе. При возможности следует также показать опыт с «воздушным огнивом». Примером адиабатного процесса может также служить нагревание цилиндра насоса при накачивании шины велосипедного колеса.

Уменьшение внутренней энергии газа при адиабатном расширении доказывает невозможность создания вечного двигателя первого рода.

• Применение первого закона термодинамики к изопроцессам.

Адиабатный процесс является частным случаем первого закона термодинамики. Ранее мы изучали изопроцессы – процессы изменения состояния вещества при одном неизменном параметре. Это изотермический, изохорический и изобарический процессы. Для каждого из этих процессов первое начало термодинамики записывается по своему. Рассматривая этот вопрос более детально, составим таблицу систематизации.

Процесс	Постоянный параметр	Работа газа, Аг	Количество теплоты, Q	Изменение внутренней энергии, ΔU
Изотермический	T = const	Аг = Q	Q = Аг	ΔU = 0
Изохорический	V = const	Аг = 0	Q =cVm ΔT	ΔU = Q
Изобарический	p = const.	Aг = p ΔV	Q = cpm ΔT	ΔU = Q – Аг
Адиабатный	Q = 0	Aг = - ΔU	Q = 0	ΔU= - Aг