5. Форма подання звіту

Звіт по лабораторній роботі подається на подвійному аркуші учнівського зошиту. На першій сторінці оформлюється титульний лист. На інших сторінках розміщається:

1. Мета та задача роботи

2. Схема установки та короткий опис її роботи

3. Таблиця 1.1 – вимірювання дослідних даних

4. Таблиця 1.2 – розрахункових значень теплоємності

5. Таблиця 1.3 – розрахункових значень параметрів ізобарного процесу та похибки досліду

6. Висновки по роботі

Звіт складається та пред’являється студентом до захисту індивідуально.

7. Контрольні питання для самоперевірки

7.1. Ціль та задачі роботи.

7.2. Дати визначення масової, мольної та об’ємної теплоємності.

7.3. Взаємозв’язок між видами теплоємності.

7.4. Середня та істина теплоємності.

7.5. Ізобарна та ізохорна теплоємності.

7.6. Рівняння Майєра.

7.7. Формула для визначення середньої масової ізобарної теплоємності.

7.8. Схема лабораторної установки та її робота.

7.9. Визначення витрати повітря.

7.10. Порядок проведення роботи.

7.11. Обробка експериментальних даних.

7.12. Розрахунок параметрів ізобарного процесу.

13. Звужуючий пристрій та проточний калориметр.

8. Л І Т Е Р А Т У Р А

8.1. Кириллин В.А., Сычев В.В., Шейндлин А.Е. Техническая термодинамика. - М.: Наука, 1979. - 512 с.

2. Нащекин В.В. Техническая термодинамика и теплопередача. - М.: Высшая школа, 1960. - 469 с.

3. Кириллин В.А., Шейндлин А.Е. Основы экспериментальной термодинамики. - М.: Наука, 1967.

4. Преображенский В.П. Теплотехнические измерения и приборы. - М.: Энергия, 1976. - 704 с.

5. Андрианова Т.Н., Дзампов Б.В., Зубарев В.Н., Ремизов С.А. Сборник задач по технической термодинамике. - М.: Энергоиздат, 1981. - 240 с.

6. Рабинович О.М. Сборник задач по технической термодинамике. - М.: Машиностроение, 1973. - 344 с.

Лабораторна робота № 2

Побудова процесів водяної пари в і-s діаграмі

1. Мета і задача роботи

Мета роботи – отримання практичних навичок роботи з і-s діаграмою.

Задача роботи – побудова і розрахунок термодинамічних процесів водяної пари в і-s діаграмі.

2. Теоретичні викладки до виконання роботи

   1. і-s діаграма водяної пари

Сітку і-s діаграми складають: горизонтальні лінії і =const, кДж/кг та вертикальні лінії s = const кДж/(кгК). На сітку наноситься нижня (ліва) погранична крива ОК, яка виходить з початку координат і верхня погранична крива КМ. Обидві криві сходяться у точці К, яка характеризує критичний стан води і називається критичною.

Між пограничними кривими розміщаються лінії проміжних значень ступенів сухості х. Ступінь сухості пари являє собою відношення маси сухої насиченої пари m_с.н.п. до маси вологої насиченої пари m_в.н.п. = m_с.н.п. + m_р ; m_р – маса рідини (води)

(2.1)

Рис.2.1. і-s діаграма водяної пари

Для води нижня погранична крива ОК, х = 0, для сухої насиченої пари, верхня погранична крива КМ, х = 1. Пара, температура якої дорівнює температурі насичення і в якій відсутня рідина, називається сухою насиченою. Суміш сухої насиченої пари і рідини називається вологою насиченою парою. Зліва від нижньої пограничної кривої ОК вода знаходиться у рідинному стані. Будь-яка точка на пограничній кривій відповідає стану рідини, нагрітої до температури кипіння. Між пограничними кривими ОК і КМ вода знаходиться у стані вологої насиченої пари. Будь-яка точка на верхній (правій) пограничній кривій відповідає стану сухої насиченої пари. Поверх кривої КМ вода знаходиться у стані перегрітої пари.

В області вологої насиченої пари ізобари співпадають з ізотермами. Прямі лінії ізобар Р = const виходять віялом з початку координат, причому Р₁  Р₂  Р₃  Р₄ . . . .В області перегрітої пари ізобари та ізотерми розходяться. Ізобари піднімаються до верху у виді логарифмічних кривих, а ізотерми t = const відхиляються до горизонталі, причому t₁  t₂  t₃  t₄ . .

На сітку діаграми наносяться ізохори, лінії v = const, це пунктирні лінії, причому v₁  v₂  v₃ . .Вони мають вид кривих, які порівняно з ізобарами піднімаються більш крутіше у верх.

Область діаграми, яка лежить нижче ізобари Р=0,611 кПа, відповідає стану суміші пара – лід.

В практичній роботі використовується не вся і-s діаграма, а тільки частина її. На рисунку ця частина діаграми відокремлена штрихпунктирною лінією.

В і-s діаграмі у вигляді ліній наведені шість параметрів водяної пари: Р, v, t, i, s, x.