8. Классификация электродов.

Существует несколько способов: 1)Электроды делятся на обратимые относительно катиона и аниона; 2)Бывают I-го и II-го рода:

I-го рода: металлические электроды, помещённые в растворы своих солей ( ; газовые электроды, которые состоят из инертного металла, который находится в контакте с газом и раствором кислоты ( .

II-го рода: металлические электроды, покрытые трудно растворимыми солями и находящегося в растворе хорошо растворимой соли и данные соли имеют общие анионы. , тоже будет и для коломенного и стеклянного.

III-го рода: относятся окислительно-восстановительные электроды (редоксэлектроды).

9. Классификация гэ.

В зависимости от природы и свойств электродов, различают химические и концентрационные г.э.:

• Химические – электроды отличаются друг от друга химическими связями. Здесь источниками электрической энергии, является химическая реакция.Они могут быть простыми(эл-ты,когда оба электрода в один электролит,причём 1-н электрод 1-го рода,2-й электрод 2-о рода.) и сложными(эл-ты с двумя электролитами).

• Концентрационные – оба электролита одинаковы по своей природе, но отличаются концентрацией.При этом электрическая энергия возникает засчёт выравнивая концентрации веществ в Г.Э. и электохимические процессы сопровождаются переносом ионов от более концентрированного р-ра к менее разбавленному.Такой Г.Э. будет работать пока

10. Зависимость напряжения гэ от температуры. Метод эдс.

Метод позволяет определить термодинамические функции окислительно-восстановительных процессов, протекающий при работе г.э.: , - температурный коэффициент, который определяют экспериментально:

11. Кинетика гомогенных реакций. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение первого порядка. Период полураспада.

Химическая кинетика – изучает скорость и механизм химических реакций, а также факторы, влияющие на скорость реакции (концентрации, температуры, природа реагирующих веществ, наличие катализатора в системе). Гомогенная реакция протекает в одной фазе, т.е. это реакции, протекающие в газовой фазе или в растворе. Скорость гомогенных реакций определяются изменением числа моль любого вещества, участвующего в химической реакции за единицу времени в единицу объёма. Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации исходных веществ, возведённых в степени их стехиометрических коэффициентов: k – константа скорости хим. реакции, скорость химической реакции, при условии, что концентрация реагирующих веществ равна 1.

Различают среднюю и истинную скорость: . Величина порядка реакции (n=a+b) определяется экспериментальным методом. Химическая кинетика классифицирует реакции по молекулярности и порядку реакции.

Молекулярность – число молекул одновременно участвующих в элементарном акте химического превращения. Существует моно-, би- и тримолекулярные реакции. Для реакций, протекающих по прямому механизму, молекулярность и порядок реакции совпадает.

Мономолекулярная реакция: 1)Кинетическое уравнение первого порядка: , , . 2)Период полураспада – время, в течении которого концентрация исходных веществ уменьшается в 2-а раза. , 1-го порядка: