1. Растворы электролитов. Теория электрической диссоциации.

Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве полностью или частично состоят из ионов. Данные вещества способны проводить электрический ток.

Теория Аринуса:1)При растворении в воде молекулы электролитов распадаются на катионы и анионы, что приводит изменению энергии Гиббса. . 2)Процесс диссоциации обратим, т.е. в растворе существует равновесие. А при разбавлении возможна полная диссоциация. . 3)Сумма катионов равна сумме анионов. 4)Растворы ведут себя, как идеальные газы (истинно только для растворов слабых электролитов).

Для количественной характеристики электролитов была введена степень диссоциации: - число продиссоциированных молекул; - общее число молекул в растворе; По степени диссоциации различают сильные ( =1, диссоциация проходит полностью) и слабые ( электролиты.

Характеристикой слабых электролитов является константа диссоциации:

Связь между и описывает закон разбавления Осфальда: . Растворы электролитов значительно отличаются от идеальных растворов тем, что происходит увеличение частиц в результате диссоциации.

Изотонический коэффициент – отношение фактического числа частиц в растворе, к тому, которое было бы без диссоциации. Связь между и : K – суммарное число ионов, образующихся в процессе диссоциации 1 молекулы электролита.

2. Сильные электролиты.

• В растворах полностью диссоциируют на ионы;

• Между ионами существует электростатическое взаимодействие – каждый ион окружён обратно заряженными ионами, так называемой ионной атмосферой.

Для растворов сильных электролитов используют активности, а не концентрации.

Коэффициент активности ( ) – мера отличия свойств растворов электролитов от свойств идеальных растворов.

Для сильных электролитов нужно учитывать силы электростатического взаимодействия между ионами, т.к. происходит уменьшение скорости движения ионов из-за двух эффектов: 1)Катоффетический – торможение ионов при движении из-за наличия ионной атмосферы. 2)Релаксационный – разрушение старой ионной атмосферы и образование новой.

3. Механизм движения ионов. Абсолютная скорость ионов.

Для включения электрического поля ионы хаотично движутся,а при наложении поля одно из направлений преобладает,и движение от А к К.По мере увеличения скор.движения возрастает сопротивление среды,оно больше,чем больше вязкость среды и радиус иона.Абсолютная скорость движения ионов равна скорости движения иона при напряжённости электрич.поля = 1 вольт/м2.По мере уменьш. концентрации возрастает число ионов в р-ре.

Движение ионов возникает из-за: 1) неодинакового распределения ионов по обе стороны мембраны; 2) избирательной проницаемости мембраны для ионов. В состоянии покоя мембрана неодинаково проницаема для различных ионов.

4. Удельная электропроводность растворов. Эквивалентная электропроводность растворов.

Проводники электрического тока делятся: 1)Проводники 1-го рода (металлы): ток переносится путём направленного движения электронов. Движение тока не приводит к химическим изменениям. 2)Проводники 2-го рода ( твёрдые соли, концентрированные расплавы и растворы электролитов): при повышении температуры возрастает проводимость, т.к. уменьшается процесс гидратации ионов и вязкость среды. Примем движение ионов, за движение шариков в вязкой среде. На них действует сила среды, пропорциональная силе поля: . При увеличении скорости, увеличивается сопротивление среды: , , , V – скорость иона, - абсолютная скорость движения иона.

Количественной способностью проводника проводить электрический ток, является удельная электропроводимость () – электропроводимость объёма электролита, помещённого между электродами (S=1см² ) на расстоянии 1 см: Зависит от:1)Природы электролита;2)Концентрации ионов электролита;3)Скорости движения;4)Вязкости среды;5)Величины диэлектрической постоянной растворителя;6)Температуры.