- •Лабораторная работа № 1 (4 ч.)
- •Теоретическая часть
- •Формулы и названия основных кислот.
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •2. Получение и свойства гидроксидов
- •3. Получение солей.
- •Контрольные задания:
- •Групповые реакции катионов и анионов.
- •Экспериментальная часть
- •Образец записи в лабораторный журнал
- •Реакция на po ион
- •Реакция на Cl- ион
- •Реакция на ch3coo- ион
- •Реакция на no ион
- •Реакция на j- ион
- •Реакция на c2o ион
- •Качественные реакции на катионы
- •Реакция на ион nh
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическая часть
- •Классификация воды по уровню жёсткости
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы:
- •1. Гидролиз карбонатов
- •2. Действие кислот на карбонаты и гидрокарбонаты.
- •3. Устранение временной (карбонатной ) жесткости.
- •4. Устранение постоянной жесткости.
- •Лабораторная работа №4 (4 ч.) учение о составе – первый уровень в познании свойств веществ
- •Опыт № 1 доктор, который всегда под рукой
- •Опыт № 2 как различить шерсть и хлопок?
- •Опыт № 3 странная жидкость
- •Опыт № 4 гипосульфит натрия – внештатный сотрудник химчистки
- •Опыт № 5 влияние кислотности среды или марганцовка в роли хамелеона
- •Лабораторная работа №5 (4 ч.) структурная химия - второй уровень познания свойств веществ
- •Опыт № 1 как обнаружить фруктозу в меде, ягодах и фруктах?
- •Опыт № 2 до синей окраски, если не нагревать
- •Опыт № 3 денатурация белковых молекул – польза или вред?
- •Часть 1 осаждение белков хлоридом натрия
- •Часть 2 осаждение белков солями тяжелых металлов
- •Лабораторная работа №6 (4 ч.) учение о химических процессах – третий уровень познания свойств веществ
- •Опыт № 1 влияние концентрации веществ на химическое равновесие
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Опыт № 2 изучение скорости взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты
- •Опыт № 3 влияние катализатора на скорость реакции разложения пероксида водорода
- •3. Список используемой литературы
- •5. Приложения
Экспериментальная часть
Приборы: промывалка, штатив с пробирками.
Реактивы и материалы: растворы карбоната натрия, сульфата меди, хлорида железа (III), карбонат магния, гидрокарбоната натрия, соляной кислоты,, сульфата кальция, фосфата натрия, сульфата магния; красная лакмусовая бумажка, фенолфталеи, дистиллированная вода, холодная и горячая водопроводная вода, мыльный раствор.
Порядок выполнения работы:
1. Гидролиз карбонатов
1.1. В пробирку налить 1 мл раствора карбоната натрия и опустить в него кончик красной лакмусовой бумажки.
Наблюдения: определите реакцию среды.
Напишите уравнение гидролиза карбоната натрия по стадиям (в молекулярном и ионном виде).
Выводы: Приведите доказательства гидролиза карбоната натрия.
1.2. В одну пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди, в другую - 1 мл хлорида железа (III). В обе пробирки добавить по 1 мл раствора карбоната натрия.
Наблюдения: 1. Отметьте цвет образующихся осадков в обеих пробирках (в первой пробирке – (CuOH)2CO3, во второй пробирке – Fe(OH)3 ).
2. В какой пробирке выделяется газ? Назовите его.
Напишите уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде).
Выводы: Что является признаками необратимого гидролиза? Подвергаются ли рассматриваемые реакции необратимому гидролизу?
2. Действие кислот на карбонаты и гидрокарбонаты.
Насыпать в одну пробирку карбоната магния, а в другую – гидрокарбоната натрия. Прилить в обе пробирки разбавленной соляной кислоты.
Наблюдения: Отметьте интенсивность выделения углекислого газа в обоих пробирках.
Напишите уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде).
3. Устранение временной (карбонатной ) жесткости.
3.1. Взять три пробирки. В одну налить 2 мл дистиллированной воды, в две оставшиеся – по 2 мл холодной и горячей водопроводной воды. Затем в каждую из пробирок прилить по каплям мыльный раствор до образования устойчивой пены, встряхивая пробирки после каждой прилитой капли.
Наблюдения: Записать число капель, необходимое для образования устойчивой пены в каждой пробирке.
Вывод: Объяснив, почему для жесткой воды необходимо большее число капель мыльного раствора, сделать вывод, какая водопроводная вода (холодная или горячая) является более жесткой.
3.2. В пробирку налить 2 мл водопроводной воды (холодной) и прилить по каплям известковую воду до появления неисчезающей мути. Затем прилить по каплям мыльный раствор до появления устойчивой пены.
Наблюдения: 1. Отметьте цвет мути.
2. Внести в таблицу число капель мыльного раствора, необходимого для образования устойчивой пены.
Содержимое пробирки |
Н2О дистиллированная |
Н2О водопроводная (холодная) |
|
Без обработки |
После обработки известковой водой |
||
Число капель мыльного раствора |
|
|
|
Напишите уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде).
Выводы: 1. Из сопоставления полученных данных сделать вывод о жесткости воды.
2.Опишите способы устранения временной жесткости воды.