Реакция на ион nh
1. Едкие щелочи KOH и NaOH при нагревании вытесняют из растворов солей аммония аммиак:
NH4Cl +KOH = KCl + NH3 + H2O
NH + OH- = NH3 + H2O
Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху или по влажной индикаторной ленте (щелочная реакция).
2. Реактив Неслера (щелочной раствор комплексной соли K2[HgJ4]) образует с раствором соли аммония осадок оранжево-бурого цвета:
NH4Cl + 2K2 [HgJ4] +2KOH = [2J-2Hg-NH2]J↓ +5KJ +KCl 2H2O
NH + 2[HgJ4]2- + 2OH- = NH2Hg2J3 + 5J- + 2H2O
В присутствии очень малых количеств раствор окрашивается или в желтый или в бурый цвет.
Реакция на ион Mg2+
Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствие NH4OH и NH4Cl белый кристаллический осадок.
Поместите в пробирку по 2-3 капли растворов MgCl2 и NH4Cl, прибавьте к полученной смеси 2-3 капли раствора Na2HPO4. Тщательно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой и затем добавьте к раствору NH4OH:
MgCl2 + NH4Cl + NH4OH + Na2HPO4 = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + NH4Cl + H2O
Mg2+ + HPO +NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O
Реакция на ион Ba2+
1. Дихромат–ион образует с ионами бария осадок желтого цвета (хромат бария):
2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl
2Ba2+
+ Cr2O
+
H2O
= 2BaCrO4↓+
2H+.
2. Сульфат – ион образует с ионами бария осадок белого цвета (сульфат бария), не растворимый в кислотах:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO = BaSO4↓
3. Оксалат – ион образует с ионами бария осадок белого цвета (оксалат бария):
BaCl2 + (NH4)C2O4 = NH4Cl + BaC2O4↓
Ba2+ + C2O = BaC2O4↓
Реакция на ион Ca2+
Оксалат-ион образует с ионами кальция белый кристаллический осадок:
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Ca2+ + C2O = CaC2O4
Проведению реакции могут мешать ионы бария.
Реакция на ион Fe2+
Растворы двухвалентного железа окрашены в бледно-зеленный цвет.
Гексацианоферрат (III) калия с двухвалентным железом образует синий осадок, называемый турнбулевой синью:
3FeCl2 + 2K 3 [Fe (CN) 6] = Fe 3 [Fe (CN) 6]2↓ + 6KCl
3Fe2+ + 2[Fe (CN) 6]3- = Fe 3 [Fe (CN) 6]2↓
Реакция на ион Fe3+
Растворы трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску.
1. Ионы трехвалентного железа с роданид-ионом образуют соединение, окрашивающее раствор в кроваво-красный цвет:
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe (CNS) 3 + 3NH4Cl
Fe3+ + 3CNS- = Fe (CNS)3
или
Fe3+ + 6CNS- = [Fe (CNS)6 ]3-
2. Гексацианоферрат (II) калия с трехвалентным железом образует темно-синий осадок, называемый берлинской лазурью:
4FeCl3 + 3K 4 [Fe (CN)6 ] = Fe 4 [Fe (CN) 6 ]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe (CN)6 ]4- = Fe4[Fe (CN)6 ]3↓
3. Ионы трехвалентного железа со фторидом натрия в растворе образуют бесцветное комплексное соединение:
FeCl3 + 6NaF =Na3 [Fe F6] + 3NaCl
Fe3+ + 6NaF = [Fe F6]3- + 6Na+
Реакция на ион Mn2+
Концентрированные растворы солей марганца имеют бледно-розовый цвет, разбавленные растворы – бесцветны.
Ионы двухвалентного марганца в кислой среде окисляются (в данном случае висмутатом натрия) до перманганат–ионов красно-фиолетового цвета:
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 14HNO3 = 2NaMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 +7H2O
2Mn2+ +5BiO + 14H+ = 2MnO + 5Bi3+ +7H2O
Реакция на ион Cr3+
Растворы солей хрома имеют зеленую или фиолетовую окраску.
Ионы трехвалентного хрома окисляются перекисью водорода в щелочной среде до хромат – ионов.
Поместить в пробирку 2-3 капли соли хрома (III), прилить раствор щелочи до растворения осадка. К полученному раствору хромита (изумрудно – зеленого цвета) прилить 2-3 капли перекиси водорода и осторожно нагреть пробирку. Зеленая окраска раствора перейдет в желтую:
CrCl3 + 4NaOH = NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O
Cr3+
+ 4OH-
= CrO
+2H2O
2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 4H2O
2CrO + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO + 4H2O
Реакция на ион Co2+
Разбавленные растворы солей кобальта имеют розовую окраску. Роданид-ион с ионами кобальта образуют комплексную соль синего цвета.
Поместите в пробирку 2-3 капли раствора кобальта (II), насыпьте немного сухой соли роданида аммония и прилейте 5-6 капель амилового или изоамилового спирта. Смесь перемешайте. Наблюдайте расслоение жидкостей и окрашивание верхнего слоя в голубой или синий цвет.
CoCl2 + 4NH4CNS = (NH4)2[Co (CNS) 4] + 2NH4Cl
Co2+ + 4CNS- = [Co(CNS)4]2-
Этой реакции мешают ионы железы (III), которые образуют с роданидом соединение кроваво – красного цвета. Поэтому ионы железа (III) предварительно связывают в бесцветный комплекс фторидом натрия или фторидом аммония.
Реакция на ион Ni2+
Растворы солей никеля имеют зеленую окраску.
Ионы никеля в аммиачной среде образуют с диметилглиоксимом осадок комплексной соли ало-красного цвета.
Этой реакции мешают ионы трехвалентного и двухвалентного железа:
Реакция на ион Zn2+
Растворы солей цинка бесцветны.
С гексацианоферратом (II) калия ионы цинка образуют аморфный осадок салатного цвета:
3ZnCl2 +2K 4 [Fe (CN) 6] 2 = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6]2↓ + 6KCl
2K+ + 3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- = K2Zn 3[Fe(CN)6]2↓
Реакция на ион Al3+
Растворы солей алюминия бесцветны.
При осторожном добавлении щелочей (по каплям) образуется осадок белого цвета в виде белых студенистых хлопьев, часто всплывающих на поверхность раствора:
AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами: при действии на Al (OH)3 раствором кислоты или щелочи происходит растворение осадка:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3 + 3OH- = [Al(OH)6]3-
Реакция на ион Ag+
Хлорид – ион осаждает ионы серебра из раствора в виде белого творожистого осадка:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но растворим в гидроксиде аммония:
AgCl + 2NH4OH = [Ag (NH3)2]Cl + 2H2O
Если на полученный раствор [Ag(NH3)2]Cl подействовать раствором азотной кислоты, то AgCl снова выпадает в виде творожистого белого осадка:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3
2. Иодид – ион с ионами серебра образует осадок желтого цвета:
AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3
Ag+ + J- = AgJ↓
Реакция на ион Pb2+
Хлорид – ион осаждает ионы свинца в виде белого творожистого осадка:
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Хлорид свинца нерастворим в гидроксиде аммония:
PbCl2 + NH4OH = реакция не идет.
Иодид – ион осаждает ионы свинца в виде осадка желтого цвета:
Pb (NO3)2 + 2KJ = PbJ2↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2J- = PbJ2↓
Часть осадка растворите в 5-6 каплях уксусной кислоты при нагревании, а затем осторожно охладите под струей холодной воды. Хлорид свинца из раствора выпадает в виде золотистых хлопьев.
Реакция на ион Cu2+
1. Гидроксид аммония, добавленный в избытке к солям меди, образует растворимое комплексное соединение василькового цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu (NH3)4]SO4 + 4H2O
Cu2+ + 4NH4OH = [Cu (NH3)4]2+ + 4H2O
2. Гексацианоферрат калия осаждает ион меди (II) из раствора в виде осадка красно-коричневого цвета:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6]↓
Реакция на ион Cd2+
Сульфид – ион в слабокислой среде осаждает ионы кадмия из раствора в виде осадка желтого цвета:
CdCl2 + Na2S = CdS↓ + 2NaCl
Cd2+ + S2- = CdS↓