Реакция на no ион

1. При добавлении дифениламина к раствору, содержащему NO , образуется интенсивно синее окрашивание, которое постепенно изменяет свой цвет до коричневого.

2. J^- в кислой среде окисляется ионами NO с образованием элементарного йода (раствор приобретает желтоватую окраску):

2KNO₃ + 6KJ +4H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 3J₂ + 4H₂O + 2NO

2 NO + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O

3 2J^- - 2ē = J₂

2NO + 8H⁺ + 6J^- = 2NO + 4H₂O + 3J₂

Наличие свободного йода в растворе определяется по синему окрашиванию раствора при приливании 1 – 2 капли крахмала.

Реакция на j- ион

J^- - анион йодистоводородной кислоты бесцветен.

1. Катион Pb²⁺ образует с иодид-ионом осадок желтого цвета:

Pb (NO₃)₂ + 2KJ = PbJ₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO + 2K⁺ + 2J^- = 2K⁺ + 2NO + PbJ₂↓

Pb²⁺ + 2J^- = PbJ₂↓

Осадок растворите в 5-6 каплях уксусной кислоты при нагревании. Пробирку осторожно охладить под струей холодной воды, хлорид свинца выпадает из раствора в виде золотистых хлопьев.

2. Перманганат MnO в кислой среде окисляет J^- до J₂:

10NaJ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5J₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2 MnO + 8H⁺ +5ē = Mn²⁺ + 4H₂O

5 2J^- - 2ē = J₂

2MnO + 16H⁺ + 10J^- = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5J₂

При этом малиновая окраска исчезает и появляется желтовато-коричневая окраска, обусловленная образованием J₂, присутствие которого доказывают по реакции с раствором крахмала.

3. Катион Ag⁺ образует с иодид – ионом осадок желтого цвета, не растворимый в азотной кислоте:

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ + NO + K⁺ + J^- = AgJ↓ + K⁺ + NO

Ag⁺ + J^- = AgJ↓

AgJ + HNO₃ = реакция не идет

Реакция на c2o ион

1. Перманганат ион в кислой среде окисляет оксалат ион до двуокиси углерода:

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

5 C₂O - 2ē = 2CO₂

2. MnO + 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ +4H₂O

5C₂O + 2MnO + 16H⁺ = 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

реакция идет очень медленно, рекомендуется нагревание.

2. Соли кальция образуют с оксалатами осадок белого цвета:

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂О₄ = CaC₂О₄↓ + 2NH₄Cl

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2NH + C₂О = CaC₂О₄↓ + 2Cl^- + 2NH

Ca²⁺ + C₂О = CaC₂О₄↓

Реакция на H⁺ ион и OH^- ион

Реакцию среды определяют при помощи индикаторов-веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов водорода и ионов гидроксила. Наиболее известным индикатором, используемым для определения Н⁺ или ОН^-, является универсальная индикаторная бумага. К универсальной индикаторной бумаге прилагается цветная шкала, по которой, соотнося цвет индикатора, устанавливают рН раствора.

Качественные реакции на катионы

NH ; Na⁺; K⁺; Mg²⁺; Ba²⁺; Ca²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺; Mn²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Zn²⁺;

Al³⁺; Cr³⁺; Ag⁺; Pb²⁺; Cu²⁺; Cd²⁺ .

Реакция на ион Na⁺

Ионы натрия образуют с дигидроантимонатом калия в нейтральной или слабощелочной среде белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия:

2NaCl + K₂H₂SbO₄ = Na₂H₂SbO₄↓ + 2KCl

2Na⁺ + H₂SbO = Na₂H₂SbO₄↓

Потирание изнутри стенок пробирки стеклянной палочкой и охлаждение пробирки под холодной струей воды ускоряет осаждение.

Реакция на ион K⁺

1. Гидротартрат натрия образует с раствором солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия:

KCl + NaHC₄H₄O₆ = KHC₄H₄O₆↓ +NaCl

K⁺ +HC₄H₄O₆ ^- = KHC₄H₄O₆↓

Осадок выпадает при потирании стеклянной палочкой внутренней стенки пробирки и охлаждение пробирки под струей холодной воды.

2. Кобальтинитрит натрия образует с растворами солей калия желтый осадок - кобальтинитрит калия:

2KCl + Na₃ [Co(NO₂)₆] = K₂ Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2 NaCl

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- = K₂ Na[Co (NO₂)₆]↓