Часть 1 осаждение белков хлоридом натрия

Порядок выполнения:

1. Внесите в пробирку 7 капель раствора белка.

2. Добавьте в нее небольшими порциями при постоянном встряхивании несколько кристаллов хлорида натрия NaCl.

3. Добавьте воду до полного растворения осадка.

Наблюдения:

Опишите происходящие изменения в пробирках.

Вывод:

1. В чем заключается воздействие на белок солей легких металлов (хлорида натрия, сульфата магния)?

2. Как называется данный вид осаждения?

Часть 2 осаждение белков солями тяжелых металлов

Порядок выполнения опыта:

1. Налейте в пробирку 7 капель раствора белка.

2. Добавьте в нее 2-3 капли насыщенного раствора ацетата свинца (CH₃COO)₂Pb.

3. Добавьте в пробирку 3 мл воды.

Наблюдения:

1. Наблюдается ли помутнение раствора?

2. Что происходит с осадком при добавлении воды?

Выводы:

1. Как называется данный вид осаждения?

2. Какая структура белков изменятся под действием солей тяжелых металлов?

3. Какие внешние факторы вызывают данный вид осаждения?

4. С какой целью при отравлении солями тяжелых металлов рекомен-дуют употреблять в пищу молоко и сырые яйца?

Лабораторная работа №6 (4 ч.) учение о химических процессах – третий уровень познания свойств веществ

Цель работы: показать, что взаимодействия различных веществ оп-ределяются условиями протекания химических реакций и применением катализаторов.

Опыт № 1 влияние концентрации веществ на химическое равновесие

Предварительные сведения. В изолированной системе состояние равновесия может сохраняться бесконечно долго. Химическим равновесием можно управлять, смещая его изменением температуры системы, изменением концентрации ее составных частей, изменением давления (в случае реакций в газовой фазе). Влияние изменения различных факторов на положение равновесия определяется принципом Ле-Шателье. Переход из одного равновесного состояния в другое состояние называется смещением равновесия. В равновесной системе повышение концентрации одного из веществ может вызывать сдвиг системы в сторону образования продуктов реакции (сторону прямой реакции) и, наоборот (в сторону обратной реакции).

Порядок выполнения:

Часть 1

1. Поместите в пробирку 1 мл раствора хромата калия K₂CrO₄

2. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H₂SO₄, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.

3. Затем добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая до изменения окраски.

4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 1.

Наблюдения:

Раствор хромат калия содержит желтые хромат ионы (СrО₄^2-). В кислом растворе образуются оранжевые дихромат ионы (Сr₂О₇ ^2-).

Таблица 1

Часть 2

1. Поместите в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇.

2. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.

3. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H₂SO₄, слегка встряхивая до изменения окраски.

4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 2.

Наблюдения:

Раствор дихромата калия содержит оранжевые дихромат ионы (Сr₂О₇^2-). В щелочном растворе образуются желтые хромат ионы (СrО₄^2-).

Таблица 2

Выводы:

1. Объясните причину изменения окраски раствора при добавлении кислоты, а затем щелочи?

2. Как можно изменить положение равновесия обратимой реакции?