4. Устранение постоянной жесткости.

В первую пробирку налить 1 мл сульфата магния, во вторую - 1 мл гипсовой воды (насыщенный раствор сульфата кальция). Добавить в первую пробирку 1 мл раствора карбоната натрия, во вторую - 1 мл фосфата натрия.

Наблюдения: Опишите изменения, происходящие в первой и второй пробирках.

Напишите уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде).

Выводы: Опишите способы устранения постоянной жесткости воды.

Лабораторная работа №4 (4 ч.) учение о составе – первый уровень в познании свойств веществ

Цель работы: изучить взаимосвязи между составом и свойствами веществ, важнейшими областями их применения.

Опыт № 1 доктор, который всегда под рукой

Предварительные сведения. Раствор питьевой соды используется для понижения кислотности желудочного сока, для полоскания горла при ангине. Применение питьевой соды NaHCO₃ в медицине основано на свойстве раствора соды подвергаться гидролизу с образованием слабощелочной реакции среды (pН = 8-10). Для характеристики кислотности среды вводят водородный показа-тель. Водородный показатель (pН) - это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации (моль/л) ионов Н⁺, pН = -lg [Н⁺]. В зависимости от концентрации ионов Н⁺ в растворе может быть кислая, нейтральная или щелочная среда. Для нейтрального раствора pН = 7. Если значение водородного показателя меньше 7, раствор является кислым. При значении pН больше 7, раствор называется щелочным.

Дождевая вода обычно имеет слабокислую реакцию среды (pН = 6) за счет растворения в ней углекислого газа; дождь считается кислым, если его pН < 5. Желудочный сок имеет сильнокислую среду - pН = 1,7; pН крови составляет 7,4; слюны - 6,9; а слез - 7,0 – (близок к нейтральному).

В случае остановки сердца циркуляция крови прекращается, что препятствует выбросу СО₂ из организма. Таким образом, значение pН крови снижается. Если значение pН крови составляет 7,2 - это значит, что в организме имеются серьезные нарушения, а при pH = 7,1 уже произошли необратимые изменения, грозящие смертью.

Для определения кислотности среды часто применяют кислотно-основные индикаторы – особые вещества, имеющие в разных средах разную окраску.

Порядок выполнения:

Нанесите на универсальную индикаторную бумагу по 1 капле растворов кальцинированной соды (Nа₂СО₃) и питьевой соды (NаНСО₃).

Используя универсальную индикаторную бумагу, определите значение рН предложенных растворов кальцинированной соды (Nа₂СО₃) и питьевой соды (NаНСО₃) (приложив к шкале).

Налейте в одну пробирку 0.5 мл 0,1 М раствора кальцинированной соды (Nа₂СО₃), а в другую пробирку столько же питьевой соды (NаНСО₃).

1. Добавьте в обе пробирки по 1 капле раствора фенолфталеина.

Наблюдения:

1. Какую окраску имеет универсальный индикатор в исследуемых растворах?

2. Как изменилась глубина окраски фенолфталеина в каждой пробирке? С наличием каких частиц в растворе это связано? Где концентрация выше?

Выводы:

1. Почему в медицине широко используют раствор питьевой соды, а не раствор кальцинированной соды?

2. Назовите области применения питьевой соды.

3. Назовите области применения кальцинированной соды.