Министерство здравоохранения Республики Татарстан

Государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

Казанский медицинский колледж

СБОРНИК

заданий в тестовой форме

ХИМИЯ. Техника лабораторных работ

Специальность: «Лабораторная диагностика»

Казань—2007

Сборник заданий в тестовой форме. Химия. Техника лабораторных работ. — Казань, 2007. — 92 с.

Содержание пособия составляют задания в тестовой форме и эталоны ответов к ним по дисциплинам «Химия» и «Техника лабораторных работ», которые дают возможность студенту самостоятельно определить уровень знаний по дисциплинам и подготовиться к экзамену по химии и технике лабораторных работ.

Пособие предназначено для студентов медицинских училищ и колледжей.

Составители:

Шакурова Н.С.,

Шарафутдинова Х.А., преподаватели Казанского медицинского колледжа

Рецензенты:

Девятов Ф.В., зам. директора химического института им. А.М. Бутлерова, профессор

Зотова М.Б.,

зав. заочным отделением ГОУ СПО «Казанский энергетический техникум»

© Казанский медицинский колледж

Ответственный за выпуск: Набиуллина Л.Г.

Компьютерная верстка: Пестова Л.А.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 2

Тестовые задания по предмету «Химия» 3

Строение вещества 3

Растворы. Дисперсные системы 8

Растворы электролитов 9

Окислительно-восстановительные реакции 13

Углеводороды 15

Спирты. Фенолы 20

Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты 24

Жиры. Эфиры 29

Углеводы 31

Азотсодержащие органические соединения 35

Введение

Предлагаемый сборник тестовых заданий разработан на основании примерных программ «Техника лабораторных работ» и «Химия» для специальности 0407 «Лабораторная диагностика» (Москва ВНУМЦ, 2004 г.) и рекомендован как учебно-методическое пособие для подготовки к комплексному экзамену студентов медицинских училищ и колледжей.

Тестовая система позволит исключить формальный подход к усвоению фундаментальных химических понятий и фактического материала Тесты представлены с выбором одного или нескольких правильных ответов.

Сборник заданий в тестовой форме составлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по специальности 0407 «Лабораторная диагностика» и включает комплект заданий по основным разделам предметов «Химия» и «Техника лабораторных работ». Внутри каждого комплекта имеются как более простые так и более сложные тесты требующие написание уравнений реакций и вычислений, а затем уже анализа и ответа.

Отвечая на вопросы заданий, в тестовой форме студенты смогут составить представления не только об уровне своих знаний, но и узнать, какие разделы дисциплин повторить.

В случае затруднения при выполнении заданий, рекомендуем повторить учебный материал и вернуться к выполнению задания повторно. Правильность своих ответов по эталонам можно проверить по следующим критериям.

• более 90% правильных ответов - оценка отлично;

• более 80% правильных ответов - оценка хорошо;

• более 70% правильных ответов - оценка удовлетворительно;

• менее 70% правильных ответов - оценка неудовлетворительно.

Требования к уровню подготовки выпускника

• знать квантово-механические представления о строении атомов;

• знать основные положения периодического закона Д.И. Менделеева;

• знать общую характеристику s.p.d.- элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

• знать основные законы теории растворов и электролитической диссоциации;

• знать основные виды концентрации растворов и способы ее выражения;

• знать кислотно-основные буферные системы и растворы;

• знать теорию коллоидных растворов;

• знать реакции гидролиза солей и кислотность среды;

• знать основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;

• знать все виды изомерии;

• знать строение и химические свойства углеводов и жиров;

• знать особенности строения и свойства оксикислот и аминокислот;

• уметь решать химические задачи и делать расчеты.

Требования в области техники лабораторных работ:

• знать правила техники безопасности при проведении лабораторных исследований;

• знать теоретические основы лабораторных исследований;

• владеть навыками проведения лабораторных работ;

• иметь представление об устройстве лабораторного оборудования;

• знать принципы и правила работы с ним;

• уметь на основе лабораторного анализа дать количественную и качественную оценку объекта исследования;

• владеть элементами математического анализа результатов лабораторных исследований.

Тестовые задания по предмету «Химия» Строение вещества

1. Только изотопы расположены в ряду:

а) ¹⁶О; ³²S; ¹²C

б) ⁴¹K; ⁴¹Ca; ⁴¹Sc

в) ⁴⁰Ar; ⁴⁰K; ⁴⁰Ca

г) ¹⁶O; ¹⁷O; ¹⁸O

2. Порядковый номер элемента ²³⁰А, если в ядре его содержится 140 нейтронов, равен:

а) 90 в) 230

б) 140 г) 80

3. Изотопы элемента различаются по:

а) числу нейтронов

б) атомному номеру

в) числу валентных электронов

г) числу протонов

₈₀

4. Ядро атома криптона – Kr, содержит:

³⁶

а) 80 р и 36 n

б) 36 p и 44 e

в) 36 p и 80 n

г) 36 p и 44 n

5. Число электронов в ионе Р ^3- равно:

а) 15 в) 30

б) 18 г) 12

6. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:

а) S в) O^2-

б) Si г) Ne⁺

7. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:

а) 5 в) 3

б) 4 г) 2

8. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

а) Те^2-

б) Ga⁺

в) Fe²⁺

г) Cr³⁺

9. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р – подуровень, равно:

а) 1 в) 6

б) 2 г) 8

10. Электронная конфигурация иона Zn²⁺ соответствует формуле:

а) 1s²2s²2p⁴

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

11. Частицы: Ne⁰, Na⁺ и F^- - имеют одинаковое:

а) массовое число

б) число нейтронов

в) число электронов

г) число протонов

12. Валентные электроны атома гафния находятся на орбиталях:

а) 6s²4f²

б) 6s²6p²

в) 6s²5d²

г) 6s²5f²

13. Сродством к электрону называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень

г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону

14. Наибольшее значение энергии ионизации имеет элемент:

а) ₃Li в) ₂₆Fe

б) ₉F г) ₅₃J

15. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет:

а) наибольшее число нейтронов в ядре;

б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами;

в) большую атомную массу;

г) валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома.

16. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² имеет химический элемент:

а) марганец в) кобальт

б) железо г) кальций

17. Орбитали s - s и s - p перекрываются в молекулах соответственно:

а) H₂ и HCl

б) O₂ и CH₄

в) S₈ и CO₂

г) Cl₂ и NH₃

18. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

а) усиливаются

б) изменяются периодически

в) ослабевают

г) не изменяются

19. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность этого элемента равна:

а) пяти в) трем

б) четырем г) шести

20. С электронной формулой иона Na⁺ будут совпадать электронные формулы частиц:

а) атома Mg

б) иона Mg²⁺

в) атома неона

г) фторид иона

21. Формулой 4s²4p⁴ описывается внешний электронный слой атома:

а) селена в) сурьмы

б) хрома г) германия

22. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой ...3d⁶4s², равно:

а) 28 в) 30

б) 32 г) 26

23. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду:

а) Li Na K Rb

б) S Se Te Po

в) Si P S Cl

г) O N C B

24. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH₃ и высшего оксида R₂O₅ (n - номер внешнего энергетического уровня) , имеет вид:

а) ns²np⁵ в) ns²np³

б) ns²np¹ г) ns²np²

25. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:

а) ...3s²3p²

б) ...3s²3p⁴

в) ...3s²3p⁶

г) ...3s²

26. Более устойчиво водородное соединение:

а) NH₃ в) AsH₃

б) PH₃ г) SbH₃

27. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам:

а) основным, амфотерным и кислотным

б) только кислотным

в) амфотерным, кислотным и кислотным

г) основным, кислотным и амфотерным

28. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов:

а) увеличиваются

б) изменяются периодически

в) уменьшаются

г) не изменяются

29 Наиболее ионным является соединение:

а) ССl₄ в) KCl

б) SiO₂ г) NH₃

30. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:

а) KCl в) ССl₄

б) NH₄Cl г) CO₂

31. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении:

а) MgCl₂ в) CaS

б) H₂S г) K₃P

32. Ионная связь между атомами имеет место в соединении:

а) PCl₃ в) Na₃P

б) SO₂ г) JCl

33. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:

а) K-F в) F-F

б) O-F г) P-F

34. При образовании соединения между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, возникает связь:

а) ионная

б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

г) металлическая

35. Химическая связь в NH₃ и BaCl₂ соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная

б) ковалентная полярная и ионная

в) ковалентная неполярная и металлическая

г) ковалентная неполярная и ионная

36. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность - единице в молекуле:

а) Cl₂ в) N₂

б) HCl г) NH₃

37. Степень окисления атома фосфора наименьшая в молекуле:

а) H₃PO₄ в) HPO₃

б) H₃PO₃ г) H₃PO₂

38. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества, взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:

а) калий и бром

б) медь и хлор

в) калий и хлор

г) медь и бром

39. Химические элементы А и Б находятся в одной группе периодической системы. При взаимодействии простых веществ, образованных этими элементами, получается бесцветный, с резким запахом газ В, который в присутствии катализатора реагирует с дополнительным количеством одного из исходных веществ, образуя соединение Г, последнее взаимодействует с водой, образуя сильную кислоту, которая способна обугливать органические соединения. Название этой кислоты:

а) азотная

б) серная

в) хлорная

г) селеновая

40. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:

а) 30 в) 46

б) 108 г) 80

41. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у элемента с порядковым номером 34:

а) 2 в) 6

б) 4 г) 1

42. Число неспаренных d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 25:

а) 5 в) 7

б) 1 г) 3

43. Число электронов в ионе As^-3:

а) 30 в) 36

б) 33 г) 75

44. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d² соответствует элементу:

а) Cr в) Ca

б) Ti г) Si

45. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой ...3d¹4s². Группа, в которой расположен этот элемент в периодической системе, имеет номер:

а) второй в) четвертый

б) третий г) пятый

46. Сильнее выражены металлические свойства у элемента, строение внешних энергетических уровней атомов которого имеет вид:

а) ...3s²3p²

б) ...4s²

в) ...3d¹⁰4s²

г) ...3d¹⁰4s¹

47. Атом хлора в нормальном состоянии показывает запись:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²

в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

48. Электронные конфигурации двух нейтральных атомов имеют вид: А...3p⁶4s¹, Б...4p⁶5s¹. Ошибочным для них является утверждение:

а) атом А представляет электронную конфигурацию атома калия

б) атомы А и Б представляют разные элементы

в) для отрыва одного электрона от атома Б требуется меньшая энергия, чем для отрыва от атома А

г) для отрыва одного электрона от атома Б требуется большая энергия, чем для отрыва от атома А

49. Число общих электронных пар в молекуле азота:

а) одна в) три

б) две г) отсутствуют

50. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF₃ гибридизованы по типу:

а) sp

б) sp²

в) sp³

г) d²sp³

51. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn²⁺, Fe²⁺, Co³⁺, Ni²⁺ следующие:

а) Fe²⁺ и Co³⁺

б) Mn²⁺ и Fe²⁺

в) Co³⁺ и Ni²⁺

г) Mn²⁺ и Ni²⁺

52. При образовании хлорида фосфония PH₃ + HCl → PH₄Cl:

а) изменяются степень окисления атома фосфора и его валентность

б) степень окисления изменяется, валентность не изменяется

в) степень окисления не изменяется, валентность изменяется

53. Степень окисления углерода высшая в соединении:

а) CО₂ в) HCOH

б) CО г) CН₃ОН

54. Из приведенных молекул более устойчива:

а) H₂S в) H₂Te

б) H₂O г) H₂PО

55. По донорно-акцепторному механизму образовалась частица:

а) F₂ в) BF₄^-

б) HF г) BF₃

56. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем в молекуле:

а) O₂ в) N₂

б) BF₃ г) NH₃

57. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине в веществе:

а) N₂ в) HNO₃

б) NH₃ г) NH₄Cl

Эталоны ответов

1 г	9 в	17 а	25 б	33 а	41 в	49 в	57 б
2 а	10 в	18 в	26 а	34 а	42 а	50 б
3 а	11 в	19 б	27 в	35 б	43 в	51 а
4 г	12 в	20 б, в, г	28 в	36 а	44 б	52 в
5 б	13 г	21 а	29 в	37 г	45 б	53 а
6 в	14 б	22 в	30 б	38 г	46 б	54 б
7 в	15 г	23 в	31 б	39 б	47 г	55 в
8 а	16 б	24 в	32 в	40 в	48 г	56 в