Последовательность выполнения работы

1. Получить от лаборанта или преподавателя реактивы: хлорид калия и соль, теплоту растворения которой следует определить.

2. Во внутренний стакан калориметра налить 100 см³ дистиллированной воды и поместить якорь магнитной мешалки.

3. Вставить стакан с водой во внешний (имеющий теплоизоляцию) стакан и установить их на магнитную мешалку.

4. Тумблером "Вращение" (8) включить магнитную мешалку.

5. Термометр, закреплённый в штативе, погрузить в воду. Взаимное расположение частей калориметра должно быть таким, чтобы якорь магнитной мешалки находился (и вращался) в центре стакана; термометр должен быть погружён так, чтобы баллончик с ртутью был полностью покрыт водой.

6. Термометр должен быть смещён от центра, и не должен касаться стенок или дна стакана.

7. На лабораторных весах отвесить навеску хлорида калия с точностью 0,01 г.

8. Измерять температуру воды в течение 9 минут, через каждую минуту считывая показания термометра с максимальной точностью, которую допускает цена деления.

9. Во время, равное 10 минутам от начала измерений, всыпать хлорид калия в воду и продолжить измерения температуры с 11-ой минуты по 20-ую через каждую минуту.

10. Результаты измерений занести в таблицу 2.1.

11. Выключить магнитную мешалку. Разобрать калориметр. Внутренний стакан освободить от раствора хлорида калия, ополоснуть водопроводной и затем дистиллированной водой.

12. А

    Выполнить п.п. 2-5.

13. На лабораторных весах отвесить навеску исследуемой соли с точностью 0,01г.

14. Выполнить п.п. 8-11 для исследуемой соли.

Обработка и оформление результатов

1. С

   Для точного расчета изменения температуры при растворении соли вычерчивают график на миллиметровой бумаге, на оси абсцисс откладывают время в минутах, а на оси ординат температуру (рис. 2.2.).

На графике получаются две наклонные прямые линии, угол наклона которых будет зависеть от разности температур между калориметром и окружающей средой.

Линию АВ продолжают вправо, а линию СД влево. Через точку Е. соответствующую 10^-ой минуте, проводят прямую параллельную оси ординат. Расстояние между точками пересечения этой прямой FЕ с линиями АВ и СД будет соответствовать изменению температуры DТ в результате растворения соли.

2. Определив во графику изменения температуры при растворении KCl значение DТ₁, вычисляют постоянную калориметра К во уравнению:

К=(DH_раств.×n)/DТ₁, (2.4)

где DH_раств определяется по табл.2 приложения с учетом числа молей воды на 1 моль растворённого вещества, n – количество вещества KCl.

3. По графику изменения температуры при растворении исследуемой соли определяется DТ₂, а расчёт теплоты растворения проводится по формуле:

DH_раств= (К×DТ₂) /n, (2.5)

где К – постоянная калориметра,

DТ₂ – изменение температуры при растворении исследуемой соли,

n – количество вещества исследуемой соли.

Таблица результатов измерений.

Таблица 2.1.

Хлористый калий		Исследуемая соль
Навеска, ______ г		Навеска, ______ г
Время от начала опыта в мин.	Температура. 0С	Время от начала опыта в мин.	Температура. 0С
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20	-------------	0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20	-------------