Литература.
Зимон А.Д., Зарубин Д.П., Лукина И.Г., Евтушенко А.М., Павлов А.Н., Аксёнов В.Н. Физическая химия. Лабораторный практикум. М.: МГТА, 2003 (лаб. работа 6).
Мелвин-Хьюз Е.А. Равновесие и кинетика реакций в растворах (пер. с англ.) М.: Химия, 1975.
Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Физическая химия. М.: Высшая школа, 2000.
Приложения
Таблица 1
Атомные рефракции.
|
см3/моль |
|
см3/моль |
С………………. Н ……………… О (карбонил)…. О (эфиры)…… О (гидроксил) . . С1……………... Вr……………… I ........
|
2,418 1,110 2,221 1,643 1,525 5,967 8,865 13,900
|
N (первичные амины) N (вторичные амины) N (третичные амины) S (меркаптаны) CN (двойная связь) С = С (тройная связь) C≡C
|
2,322 2,499 2,840 7,69 5,459 1,733 2,398
|
- желтая линия
спектра натрия с длиной волны 589,6 нм.
Таблица 2
Изменение энтальпии при образовании водных растворов неорганических веществ и солей органических кислот.
Изменение энтальпии ΔН в кДж/моль. Все данные относятся к температуре 18° С
Вещество |
Состояние |
Число молей воды на 1 моль растворенного вещества |
||||||||||||
∞ |
6400 |
3200 |
1600 |
800 |
400 |
200 |
100 |
50 |
25 |
20 |
10 |
5 |
||
K2CO3
|
тв. |
-27,5 |
-27,3 |
-27,3 |
-27,31 |
-27,41 |
-27,75 |
-28,4 |
-29,2 |
-30,1 |
-31,78 |
-31,0 |
-30,9 |
….. |
KCH3COO |
тв. |
……. |
-14,68 |
-14,62 |
-14,53 |
-14,41 |
-14,25 |
-14,03 |
-13,73 |
-13,28 |
-12,62 |
-12,33 |
-10,76 |
-7,453 |
KCL |
тв. |
18,43 |
18,57 |
18,61 |
18,64 |
18,67 |
18,67 |
18,62 |
18,38 |
17,90 |
17,10 |
16,75 |
……. |
…….. |
KF |
тв. |
-16,6 |
-16,43 |
-16,375 |
-16,31 |
-16,15 |
-16,09 |
-16,09 |
-16,07 |
-16,06 |
-16,02 |
-16,02 |
-15,64 |
-13,31 |
KBr |
тв. |
…….. |
21,58 |
21,61 |
21,62 |
21,61 |
21,54 |
21,34 |
20,95 |
20,32 |
19,24 |
18,8 |
16,97 |
…….. |
Таблица 3
Стандартные электродные потенциалы при Т=25оС и p=1 атм.
Электрод |
Реакция |
φ°, В |
Zn2+, Zn |
Zn2++2e-→Zn |
-0,763 |
Cu2+, Cu |
Cu2++2е-→Сu
|
0,337 |
AgCl, AgCl-нас. |
AgCl+e-→ →Ag++Cl-
|
0,222 |
Таблица 4