и Fe(OH)₃ получаются действием щелочей на растворы соответствующих солей и обладают основными свойствами.

Гидрат закиси железа Fe(OH)₂, имеющий в момент получения белый цвет, на воздухе быстро окисляется, вследствие чего принимает сперва зеленоватую, а затем бурую окраску гидрата окиси железа. Еще быстрее окисление происходит при прибавлении к реагирующей смеси окислителей.

Для работы нужны: 1) растворы соли Мора, FeSO₄▪(NH₄)2SO4▪6H₂О, FeCI₃ щелочи и перекиси водорода.

Опыт 1. Получение гидрата окиси железа Fe(OH)₃

К раствору FeCI₃ прибавить немного щелочи. Заметить вид и цвет осадка.

Опыт 2. Получение гидрата закиси железа и его окисление

1.К 2-3 мл раствора соли Мора FeSO₄▪(NH₄)2SO4▪6H₂О, содержащего ионы Fe^▪▪, прибавить немного щелочи. Наблюдать образование беловато-зеленого осадка Fe(OH)₂ , быстро темнеющего на воздухе.

2. Часть осадка вместе с раствором взболтать в пробирке с воздухом, зажав отверстие пробирки пальцем. Заметить изменение окраски вследствие окисления.

3. К другой части осадка прибавить немного перекиси водорода и наблюдать быстрое окисление гидрата закиси железа.

Написать уравнение реакции.

РАБОТА №13

Комплексные соли железа и реакции ионов двух- и трехвалентного железа

Из комплексных солей железа большое практическое значение имеют: железистосинеродистый калий или желтая кровяная соль К₄[Fe(CN)₆] и железосинеродистый калий (красная кровяная соль) К₃[Fe(CN)₆].

Железистосинеродистый калий К₄[Fe(CN)₆], диссоциирующий в растворе на ионы К^▪ и ионы [Fe(CN)₆]^״״,является реактивом на ионы трехвалентного железа, так как при взаимодействии ионов [Fe(CN)₆]^״״ с ионами Fe^▪▪▪ получается характерный синий осадок железистосинеродистого железа Fe₄[Fe(CN)₆]₃, называемого берлинской лазурью.

В свою очередь железистосинеродистый калий К₃[Fe(CN)₆] (вернее, ион [Fe(CN)₆]^״״ cлужит реактивом на ионы двухвалентного железа Fe^▪▪ , дающие с ионами [Fe(CN)₆]^״״ cиний осадок железистосинеродистого железа, так называемую турнбулеву синь Fe₃[Fe(CN)₆]₂, похожую на берлинскую лазурь, но имеющую другой состав.

Отличить ионы Fe^▪▪▪ от ионов Fe^▪▪ можно еще по действию на них роданистых солей (например, NH₄CNS), так как ион Fe^▪▪▪ образует с ионами CNS^/ слабодиссоциирующее роданистое железо Fe(CNS)₃ , окрашенное в характерный вишневый цвет. Ионы Fe^▪▪ не дают этой реакции.

Для работы нужны:1) растворы солей К₄[Fe(CN)₆], К₃[Fe(CN)₆], NH₄CNS, FeCI₃;

2) раствор соли Мора;3) раствор щелочи

Опыт 1. Испытание растворов К₄^+II[Fe(CN)₆] К₃^+III[Fe(CN)₆] на присутствие в них ионов Fe^▪▪ и Fe^▪▪▪.

1. Налить в одну пробирку 2-3 мл раствора К₄[Fe(CN)₆], в другую столько же раствора К₃ [Fe(CN)₆].

2. Прибавить в обе пробирки немного раствора щелочи. Несмотря на то, что состав взятых солей входит железо, осадков Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ не образуется. Это указывает на то, что свободных ионов Fe^▪▪ и Fe^▪▪▪ в растворах не имеется.

Опыт 2.Получение берлинской лазури

Налить в пробирку 3-4 мл раствора FeCI₃, подкислить его несколькими каплями соляной кислоты, затем прибавить немного раствора К₄[Fe(CN)₆]. Выпадает синий осадок берлинской лазури.

Опыт 3. Получение турнбулевой сини

К 3-4 мл раствора соли Мора прибавить раствора К₃[Fe(CN)₆]. Образуется осадок турнбулевой сини.

Составить ионные уравнения реакций образования берлинской лазури и турнбулевой сини.

Опыт 4. Реакция на ионы Fe^▪▪▪ с роданистым аммонием

1. К раствору FeCI₃ прибавить немного раствора NH₄CNS. Жидкость окрашивается в вишневый цвет.

2. Написать уравнение реакции.

РАБОТА № 14

Гидролиз трехвалентного железа

Для работы нужны:1) хлорное железо в кристаллах; 2) раствор NaCH₃COO.

Вследствие того, что гидрат окиси железа имеет слабо выраженные основные свойства, соли трехвалентного железа в значительной степени подвергаются гидролизу.

Опыт 1. Реакция раствора FeCI₃. Усиление гидролиза FeCI₃ при нагревании.

1. Растворить в воде немного хлорного железа FeCI₃ и испытать раствор лакмусовой бумажкой.

2. Нагреть раствор FeCI₃ до кипения. Жидкость становится мутной вследствие образования нерастворимой основной соли Fe(OH)₂CI и гидрата окиси железа Fe(OH)₂.

Опыт 2.Гидролиз уксуснокислого железа.

1. К раствору FeCI₃ прибавить раствор NaCH₃COO. Жидкость окрашивается в красно-коричневый цвет вследствие образования слабоионизированного уксусно-кислого железа Fe(CH₃COO)₃.

2. Прокипятить раствор. Выпадает осадок гидрата окиси железа или раствор основной соли Fe(ОН)₂CH₃COO.

Составить уравнения реакций гидролиза хлорного и уксуснокислого железа.