10. Гідроліз солей амонію.

Дослідіть характер середовища розчинів амонію хлориду і карбонату. Чому твердий амонію карбонат помітно пахне аміаком? Напишіть рів­няння реакцій гідролізу зазначених солей в молекулярній та іонній формах.

11. Термічна дисоціація амонію хлориду.

У суху пробірку насипте 1 г амонію хлориду і, закріпивши пробірку в штативі похило отвором угору, спочатку повільно, а потім сильніше нагрівайте над полум'ям пальника доти, доки вся сіль не відкладеться на бічних стінках пробірки у вигляді конденсату. Упродовж нагрівання сте­жте за зміною забарвлення лакмусового папірця, змоченого водою, тримаючи його в отворі пробірки. Сіль з бічних стінок пробірки змивайте водою (1-2 мл) і розділіть розчин у дві пробірки. В одній виявіть іони NH₄⁺, як описано у п.8, у другій - іо­ни Cl^-. Для виявлення іонів Cl^- до розчину додайте декілька крапель аргентуму нітрату, розчин аміаку до розчинення осаду, що утворився, а потім розчин нітратної кислоти до кислої реакції. Білий осад аргентуму хлориду, який з'являється знову, підтверджує наявність у роз­чині іонів Сl^-. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

12. Відновні властивості аміаку.

Налийте у пробірку 2 мл розчину калію перманганату і підкисліть розбавленою сульфатною кислотою. До одержаного розчину до­лийте 2 мл розчину натрію нітриту. Внаслідок пе­реходу Mn⁺⁷ до Mn⁺² проходить зміна забарвлення розчину. Напишіть відповідне рівняння реакції та спостереження.

13. Добування нітрогену (іі) оксиду.

(Дослід проводити у витяжній шафі !)

У пробірку насипте мідну стружку і долийте розбавленого розчину нітратної кислоти (1:3) так, щоб він вкрив стружку повністю. Пробірку закрийте корком з газовідвідною трубкою, кінець якої підведіть до отвору циліндра, заповне­ного водою і зануреного отвором у посудину з водою. Вміст пробірки нагрійте, а газ, який виділяється, збиріть у циліндр.

У наповнений газом циліндр, не виймаючи його з води, повільно пропускайте кисень з газометра. Спостерігайте появу забарвлення і розчинення газу, внаслідок чого витіснена вода зно­ву всмоктується в циліндр. Потім під водою закрийте циліндр склом, виймають його з води і за допомогою інди­катора визначте реакцію середовища розчину. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

14. Окисні властивості нітрит-іону.

Налийте в пробірку по І мл розчинів калію йодиду, сульфатної кислоти і натрію нітриту. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції та спостереження.

15. Окисні властивості нітратної кислоти та її солей.

(Досліди проводити у витяжній шафі !)

А). В одну пробірку покладіть кусок цинку, а в другу - олова, потім в кожну з них налийте по 2 мл концентрованої нітратної ки­слоти. Який газ при цьому виділяється? Складіть рівняння реакцій, беручи до уваги, що олово окиснюється до метастанатної кислоти. Нітратна кислота в обох випадках відновлюється до нітрогену (ІV) оксиду.

Б). В пробірку покладіть кусок магнезії і налийте розбав­леної нітратної кислоти. Збовтайте вміст пробірки протягом декількох хвилин, а потім злийте в іншу пробірку. Доведіть наявність в розчині іона амонію.

В). До 1 мл розчину натрію нітрату додайте 2 мл розчину натрію гідроксиду. Вкиньте туди алюмінієву стружку і обережно нагрівайте, доки не почне виділятися водень. Визначте за запахом, який газ, крім Н₂, виді­ляється під час реакції. Напишіть рівняння реакції.