2. Правила техніки безпеки

Під час виконання роботи небезпеку становлять:

- концентровані кислоти і луги;

- скляний лабораторний посуд.

Тому всі роботи потрібно виконувати, суворо дотримуючись правил техніки безпеки в хімічній лабораторії. Насамперед необхідно:

- працювати в халатах;

- роботи з концентрованими реактивами виконувати лише у витяжній шафі;

- обережно поводитись зі скляним посудом.

3. Лабораторні досліди

1. Одержання азоту.

Змішайте в пробірці по 2 мл розчинів калію нітриту і амонію хлориду. Суміш обережно нагрійте на невеликому полум´ї пальника. При інтенсивному виділенні газу припиніть нагрівання. Піднесіть до газу, який виділяється, палаючу скибку. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

2. Одержання аміаку.

До 2 мл розчину амонію хлориду або сульфату долийте 2 мл розчину натрію гідроксиду і нагрійте до кипіння. Смужку фільтрувального паперу змочіть фенолфталеїном та потримайте в парах біля отвору пробірки. Що при цьому спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції одержання аміаку і дисоціації його гідроксиду.

3. Вивчення стійкості аміаку.

Нагрійте розчин аміаку. В якому напрямку зміщується рівновага в системі аміак – вода при зміні температури?

4. Взаємодія аміаку з кислотами.

В пробірку налийте 2 мл сульфатної або хлоридної кислоти, 1-2 краплі індикатора метилоранжу і поступово доливайте водного розчину аміаку. Спостерігайте зміну кольору індикатора. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

5. Обмінні реакції амонію гідроксиду з солями.

У дві пробірки з розчинами феруму (ІІІ) хлориду і плюмбуму (ІІ) нітрату долийте надлишок розчину аміаку до утворення осаду. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

6. Окиснення аміаку.

До 2 мл бромної води по краплях долийте розчин аміаку. Який газ при цьому виділяється? Напишіть рівняння відповідної реакції.

7. Одержання комплексного аміакату купруму.

У дві пробірки налийте по 2 мл розчинів купруму (ІІ) сульфату і кобальту (ІІ) хлориду. В кожну з них додайте по 2 мл розведеного розчину натрію гідроксиду. До одержаних осадів долиите надлишок концентрованого розчину аміаку. Як і чому зміниться колір реакційного середовища в обох пробірках? Напишіть рівняння відпо­відних реакцій.

8. Виявлення іонів амонію.

А) В пробірку з 1-2 мл розчину амонію хлориду додайте 2 мл розчину реактиву Неслера (K₂[HgI₄]+KOH). При наявності іона NH₄⁺ утво­рюється червоно-бурий осад, а при малій концентрації цих іонів - темно-жовте забарвлення:

NH₄Cl+2 K₂[HgI₄]+4KOH= + 7KI + KCl+3H₂O

Це найчутливіша реакція на аміак і солі амонію.

Б) У пробірку налийте 2 мл розчину амонію хлориду або іншої солі амонію і 2 мл 2 N розчину натрію гідроксиду. Суміш нагрійте. До отвору пробірки, не доторкуючись її стінок, піднесіть лакмусовий папірець. Посиніння папірця засвідчує наявність у розчині іонів NH₄⁺.

9. Одержання солей амонію. (Дослід проводити у витяжній шафі !).

У тигель налийте 2 мл розчину аміаку. Потім змочіть дно і стінки склянки концентрованою хлоридною кисло­тою, залишок якої злийте. Цією склянкою накрийте тигель з розчином аміаку. Поясніть свої спостереження. Напишіть рівняння від­повідних реакцій.