М ІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ I НАУКИ

МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

УКРАЇНСЬКА

ІНЖЕНЕРНО-ПЕДАГОГІЧНА АКАДЕМІЯ

Кафедра Хімії, нафтохімічного синтезу та хімічних технологій

ХІМІЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ ПО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПЛАНУВАННЮ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВ ПРИ КРЕДИТНО-МОДУЛЬНІЙ ОРГАНІЗАЦІЇ НАВЧАЛЬНОГО ПРОЦЕСУ

Для студентів денної форми навчання

Спеціальностей 6.010104.06 Професійна освіта. Комп’ютерні технології, 6.010104.35 Професійна освіта. Метрологія, стандартизація та сертифікація

ХАРКІВ 2011

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ I НАУКИ

МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Кафедра Хімії, нафтохімічного синтезу та хімічних технологій

ХІМІЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ ПО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПЛАНУВАННЮ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВ ПРИ КРЕДИТНО-МОДУЛЬНІЙ ОРГАНІЗАЦІЇ НАВЧАЛЬНОГО ПРОЦЕСУ

Для студентів денної форми навчання

Спеціальностей 6.010104.06 Професійна освіта. Комп’ютерні технології, 6.010104.35 Професійна освіта. Метрологія, стандартизація та сертифікація

ЗАТВЕРДЖЕНО

Науково-методичною Радою Української

інженерно-педагогічної академії

протокол № 2 від 11.10.2011р.

Харків 2011

УДК 546(075.8)

Хімія. Методичні вказівки по організації та плануванню самостійної роботи студентів при кредитно-модульній організації навчального процесу для студентів денної форми навчання, спеціальностей 6.010104.06 Професійна освіта. Комп’ютерні технології, 6.010104.35 Професійна освіта. Метрологія, стандартизація та сертифікація/ Упорядники: доц. О.В.Александров, доц. І.В.Цихановська.– Х.: УІПА, 2011. – 24с.

В методичних вказівках наведена робоча програма курсу „Хімія”, перелік рекомендованої літератури та завдання для самостійного виконання. У відповідності до програми курсу завдання поділені на два модулі. Завдання виконуються по індивідуальним варіантам згідно з таблицею варіантів. Методичні вказівки містять усі необхідні довідкові данні для виконання завдань.

Рецензент: С.М.Вілков канд. тех. наук, доцент.

© О.В.Александров, 2011

© І.В. Цихановська, 2011

© УІПА, 2011

Рабочая программа курса Модуль I

I. Строение вещества

1. Строение атомов и систематика химических элементов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе.

Электронные оболочки атомов. Размещение электронов в атомах. Составление электронных формул. Нормальное и возбужденное состояние атомов.

Атомные массы элементов.

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Взаимосвязь свойств элементов с их положением в периодической системе. Изменение свойств химических элементов в рядах и группах. Изменение энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности.

2. Химическая связь

Образование молекул из атомов. Основные виды и характеристики химической связи.

Ионная связь. Механизм образования и свойства.

Основные представления о ковалентной связи. Валентность химических элементов. Насыщаемость и направленность ковалентных связей. Полярность связей.

Металлическая связь. Свойства металлов.

II. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Основные классы неорганических соединений. Простые и сложные вещества их химичские свойства.

Понятие моля вещества. Число Авогадро. Молярная масса вещества.

Основные газовые законы. Закон Авогадро. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Расчеты по уравнениям химических реакций.

III. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

1 .Основы химической термодинамики

Энергетические эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса.

Энтальпия образования химических соединений. Термохимические расчеты.

Энтропия и ее изменение при химических процессах и фазовых переходах.

Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. Критерий возможности протекания процесса. Расчеты изменения энтальпии, энтропии и Энергии Гиббса химических реакций при стандартных условиях.

2.Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах

Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Изменение скоростей гомогенных реакций. Ингибиторы. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Модуль II

IV. РАСТВОРЫ

Общие понятия о растворах. Классификация растворов.

Способы выражения концентрации растворов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

Ионные реакции в растворах. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

V. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

1. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Метод электронного баланса, определение стехиометрических коэффициентов. Виды окислительно-восстановительных реакций.

2. Химические источники тока

Гальванические элементы. Схемы гальванических элементов. Электродные процессы. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила.

Топливные элементы. Аккумуляторы

3. Электролиз

Электролиз. Катодные и анодные процессы. Электролиз с инертным и активным анодом. Схемы электролиза.

Законы Фарадея. Выход по току. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов, гальванопластика и гальваностегия. Получение веществ методом электролиза.

4. Коррозия металлов

Химическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия металлов.

Способы защиты металлов от коррозии. Антикоррозионные покрытия.

Электрохимические методы защиты (протекторная и катодная защиты). Ингибиторы коррозии.