- •Вопросы к экзамену по химии: общей и биоорганической (2012-2013 учебный год)
- •Часть I. Теория. Общая химия
- •Химическая термодинамика и её применение к биосистемам. Термохимия
- •Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
- •Растворы и их значение в процессах жизнедеятельности
- •Буферные системы и их роль в организме человека
- •Комплексные соединения: строение, роль в организме, применение в медицине
- •Физико-химия дисперсных систем. Коллоиды в организме человека
- •Физико-химия растворов вмс. Свойства биополимеров
- •Биогенность химических элементов
- •Часть II. Теория. Биоорганическая химия
- •Основы строения и реакционной способности органических соединений
- •Биологически важные реакции монофункциональных органических соединений
- •Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности
- •Биологически важные гетероциклические соединения
- •Липиды и их структурные компоненты
- •Углеводы
- •Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты
- •Часть III. Задачи по общей химии
- •Химическая термодинамика. Термохимия
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Растворы
- •Буферные системы
- •Комплексные соединения
- •Физико-химия коллоидно-дисперсных систем и растворов вмс
- •Часть IV. Упражнения по биоорганической химии
- •Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей
- •Кислотность и основность органических соединений
- •Реакции электрофильного характера
- •Реакции нуклеофильного характера
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Омыляемые липиды
- •Биологически важные гетероциклические соединения
- •Моносахариды
- •Дисахариды. Полисахариды
- •Аминокислоты. Пептиды
- •Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты
Лечебный, стоматологический,
медико-профилактический факультеты
Вопросы к экзамену по химии: общей и биоорганической (2012-2013 учебный год)
Часть I. Теория. Общая химия
Химическая термодинамика и её применение к биосистемам. Термохимия
Основные понятия термодинамики: система, параметры, состояние, процесс (определение, классификация, примеры).
Внутренняя энергия. Энтальпия. Теплота и работа – две формы передачи энергии.
Первое начало термодинамики: формулировки, применение к биосистемам.
Закон Гесса: формулировка, следствия, практическое значение.
Второе начало термодинамики: формулировки Клаузиуса и Томсона. Свободная и связанная энергия.
Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия как мера связанной энергии). Определение энтропии, расчет энтропии веществ в различных процессах (изотермический, изобарный, изохорный), стандартная энтропия, расчет S химической реакции. Свойства энтропии.
Энтальпийный и энтропийный факторы, энергия Гиббса. Уравнение Гиббса. G как критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов.
Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
Классификация химических реакций. Реакции обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные, экзотермические и эндотермические, простые и сложные, последовательные, цепные, сопряженные: определение, примеры.
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). Константа скорости.
Молекулярность и порядок реакции. Определение молекулярности сложной реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков.
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, особенности температурного коэффициента для биохимических процессов. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Растворы и их значение в процессах жизнедеятельности
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.
Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания растворов, повышение температуры кипения растворов.
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка.
Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от концентрации раствора NaCl.
Буферные системы и их роль в организме человека
Буферные системы: определение, состав, классификация. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем.
Механизм действия буферных систем при добавлении кислоты и щелочи (на примере ацетатной, аммиачной и белковой буферных систем), разбавлении водой.
Буферная емкость и факторы на нее влияющие. Зона буферного действия.
Буферные системы крови: состав, распределение в плазме и эритроцитах, механизм действия гидрокарбонатной, фосфатной, белковой буферных систем, рН крови в норме, рН артериальной и венозной крови.
Понятие о кислотно-основном состоянии организма: определение, значение для процессов жизнедеятельности, щелочной резерв крови (%, ммоль/л).