Завдання № 11

Текст завдання При виділенні водню із лужного середовища на металі були отримані наступні дані: ік, А·см-2 10-3 10-2 10-1 1,0 -ηн, В 0,18 0,32 0,46 0,60 Знайти константи “ан” і “bн “ рівняння Тафеля

Розв’язок при ,

Відповідь : ан= -0,60В; bн=-0,14В

Завдання № 12

Текст завдання . Навести сумарну реакцію та стадії розрядження і рекомбінації процесу електролітичного виділення водню у кислих розчинах. Яка з цих стадій звичайно сповільнена при виділенні водню на d – металах (Fe, Pt, Ni)? (а) Чому ця стадія сповільнена на d-металах? (б)

Відповідь : 2Н3О++2е =Н2+ 2Н2О Н3О++е=Нaдc+Н2О (розрядження) Нaдc+ Нaдc= Н2 (рекомбінація) Стадія рекомбінації. (а) Тому що d-метали мають високу каталітичну активність і добре адсорбують водень. (б)

Завдання № 13

Текст завдання Навести реакцію електролітичного виділення кисню у лужному середовищі (а). За якою формулою може бути розрахована перенапруга кисню (ηО2) (б), та який знак вона має (в)?

Відповідь : а) 4ОН- = О2+2Н2О+4е-; б) η О2 = Еі - ЕрОН-/О2; в) ηо2> 0.

Завдання № 14

Текст завдання Навести реакцію анодного розчинення заліза у кислих середовищах (а). Знайти перенапругу анодного розчинення заліза (η А) (б), якщо активність іонів заліза аFe2+ =10-6 моль ∙л-1, потенціал електрода під струмом Еі =1,0 В н.в.е, а =-0.44В при 298,3 К

Розв’язок Fe = Fe2+ +2e Перенапруга анодного розчинення становить: . ;

Відповідь : а) Fe = Fe2+ +2e б) η А = 1,618 В.