177. Выражение является формулой для расчета равновесной концентрации гидроксид-ионов в

178. В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая

179. Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов, которые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого электролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в формуле электролита, называется

180. Утверждение о том, что если при смешении двух растворов, содержащих ионы, способные образовывать мало- или нерастворимый электролит, ионное произведение этого электролита превышает его произведение растворимости, то становится возможным выпадение осадка, а в противном случае осадок не выпадает, называется

181. В общем случае взаимодействие ионов, образующихся при диссоциации солей с возникновением новых ионных равновесий, называется

182. Реакция обменного разложения соли водой (реакция обратная реакции нейтрализации) называется

183. Образующиеся при диссоциации соли ионы могут отрывать от молекулы воды катионы водорода или гидроксид-ионы, что приводит к прекращению выполнения равновесия, характерного для чистой воды, и среда раствора становится кислой или щелочной при

184. В реакцию гидролиза вступают

185. Гидролиза нет и среда раствора нейтральная в случае солей

186. Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение

187. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется

188. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место

189. При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место

190. При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место

191. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит образование

192. При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происходит образование

193. При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происходит образование

194. При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование

195. При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование

Окислительно-восстановительные реакции

196. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются

197. Единая реакция, которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление, называется

198. Окисление – это полуреакция, при которой

199. Восстановление – это полуреакция, при которой

200. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,

201. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,

202. Промежуточная степень окисления – это степень окисления атомной частицы элемента, которая

203. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются различными атомами и входят в состав разных веществ, называются

204. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов, называются

205. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества, называются

206. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ называются

207. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества называются