135. Уравнение диссоциации
HAn(y–1)– H+ + Any–
является
136. Уравнение диссоциации
HyAn yH+ + Any–
Является
137. Отношение количества вещества формульных единиц, распавшихся на ионы, к общему количеству вещества растворенных формульных единиц называется
138. Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации (разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и степенью электролитической диссоциации, называется
139. При добавлении к слабому основанию KtOH сильной кислоты равновесие
140. При добавлении к слабому основанию KtOH щелочи равновесие
141. При добавлении к слабому основанию соли слабой кислоты HAn равновесие
142. Свойства, которые зависят только от концентрации, но не от природы растворенного вещества, называются
143. В идеальных (бесконечно разбавленных растворах) в полной мере проявляются
144. Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется
145. Утверждение о том, что парциальное давление насыщенного пара вещества над раствором равно его давлению над чистым компонентом при той же температуре, умноженному на молярную долю этого компонента в растворе, – это
146. Утверждение о том, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества и не зависит от его природы, – это
147. Утверждение о том, что повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора прямо пропорциональны моляльной концентрации раствора, – это
148. Утверждение о том, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и температуре – это
149. Давление, при приложении которого к раствору осмос прекращается, называется
150. Самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую (проницаемую только для растворителя) перегородку (мембрану) из растворителя в раствор или из менее концентрированного раствора в более концентрированный называется
151. Выражение
является математическим выражением
152. Выражения
являются математическими выражениями
153. Выражение является математическим выражением
154. Отношение числа частиц (формульных единиц) в растворе к числу растворенных формульных единиц электролита называется
155. Выражение
является математическим выражением
для расчета
156. Криоскопический и эбулиоскопический методы позволяют определить
157. Водородный показатель – это
158. Гидроксидный показатель – это
159. При температуре 25 C pH + pOH равно
160. Диапазоном изменения значений pH при 25 C является
161. Диапазоном изменения значений pOH при 25 C является
162. Диапазоном изменения значений pH при 25 C для кислой среды является
163. Диапазоном изменения значений pH при 25 C для щелочной среды является
164. Диапазоном изменения значений pOH при 25 C для кислой среды является
165. Диапазоном изменения значений pOH при 25 C для щелочной среды является
166. Выражение [H+] = c является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в
167. Выражение [H+] = 2c является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в
168. Выражение
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в
169. Выражение
является формулой для расчета равновесной
концентрации ионов водорода в
170. При расчете pH многоосновных слабых кислот учитывают
171. При расчете pOH многокислотных слабых оснований учитывают
172. Для сильных электролитов для расчета равновесных концентраций ионов водорода (для кислот) и гидроксид-ионов (для оснований) нельзя пренебречь диссоциацией воды при
173. Выражение
является формулой для расчета равновесной
концентрации ионов водорода в
174. Выражение
является формулой для расчета равновесной
концентрации гидроксид-ионов в
175. Для слабых электролитов для расчета равновесных концентраций ионов водорода (для кислот) и гидроксид-ионов (для оснований) учет диссоциации воды необходимо вести при
176. Выражение
является формулой для расчета равновесной
концентрации ионов водорода в