Химическое равновесие
94. Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий (внешних параметров равновесия) характеризуется
95. Реакции, протекающие в прямом и обратном направлениях, называются
96. Температура, общее давление и количества веществ всех участников реакции являются
97. Не изменяющиеся во времени количества веществ всех участников реакции при равновесии называются
98. Молярные концентрации участников реакции при равновесии называются
99. Парциальные давления газообразных участников реакции при равновесии называются
100. Постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции, называется
101. Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия Kc не входят
102. Используемые для идеальных систем значения Kc и Kp зависят только от
103. Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой
104. Степень превращения реагентов в продукты характеризует значение
105. Состоянию равновесия соответствуют определенные
106. Значения констант равновесия (Kc и Kp) для всех положений одного состояния
107. Изменение температуры (при изобарных условиях и без добавления или отвода участников реакции) приводит к
108. При изобарно-изотермическом изменении количества вещества одного из реактантов (его равновесная концентрация должна входить в выражение для Kc) равновесие на некоторое время нарушается, а затем
109. Смещение химического равновесия – это
110. Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо изменить
111. Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне изменением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой
Растворы
112. Гомогенные системы, в которых растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, называются
113. Высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество имеет размер частиц 10–7 … 10–5 см, называются
114. Часть системы, которая может существовать вне системы, называется
115. Составная часть раствора, которой больше, чем остальных, и агрегатное состояние которой совпадает с агрегатным состоянием раствора, называется
116. Все составные части раствора за исключением растворителя называются
117. Раствор, в котором растворенного вещества мало, называется
118. Раствор, в котором растворенного вещества много, называется
119. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется
120. Раствор, в котором при данной температуре еще можно растворить некоторое количество данного вещества, называется
121. Количественная характеристика способности вещества растворяться в данном растворителе – это содержание вещества в
122. Масса растворенного вещества в граммах, которая насыщает 100 г растворителя при данной температуре, называется
123. Для количественного описания свойств растворов в качестве основного параметра используют
124. Отношение массы i-го компонента к общей массе системы называется
125. Количество растворенного вещества i-го компонента в 1 л раствора называется
126. Количество вещества i-го компонента, растворенного в 1 кг растворителя, называется
127. Вещества, которые при растворении не образуют ионов в растворе, называются
128. Вещества, которые при растворении распадаются на ионы в растворе, а также молекулярные ионы, которые в растворе распадаются с образованием других ионов, называются
129. Процесс распада электролита на ионы называется
130. Для разбавленных водных растворов характер диссоциации зависит
131. Электролиты, диссоциирующие необратимо, являются
132. Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются
133. Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, называется
134. Уравнение диссоциации
HyAn
H+
+ Hy–1An–
является