Химическая кинетика

64. Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции называется

65. Необходимым условием протекания любой химической реакции является

66. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется

67. Химические реакции, протекающие в объеме системы, называются

68. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются

69. Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакционного пространства, называется

70. Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент

71. Скорость химической реакции зависит

72. Утверждение о том, что скорость простой или элементарной стадии сложной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является формулировкой закона

73. Если экспериментально установлено, что химическая реакция, схематически представленная как

aA + bB + dD  Продукты,

простая, то

74. Если экспериментально не установлено, что химическая реакция, схематически представленная как

aA + bB + dD  Продукты,

простая, то

75. Константа скорости реакции зависит только от

76. Константа скорости численно равна скорости реакции при

77. Утверждение о том, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является формулировкой

78. Значение общего порядка простой реакции

79. Для сложных реакций порядок реакции может быть равен

80. Скорость гетерогенной реакции можно оценивать только по изменению концентрации

81. Числом частиц-реактантов, одновременно участвующих в элементарном химическом акте, определяется

82. Молекулярность следует рассматривать применительно к

83. Совокупность однотипных элементарных химических актов, представляющих собой превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц-реагентов в частицы-продукты за короткий срок, называется

84. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для

85. При изменении общего давления в 3 раза скорость реакции первого порядка, в которой имеются газообразные реагенты

86. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты

87. При изменении общего давления в 2 раза скорость реакции третьего порядка, в которой имеются газообразные реагенты

88. В соответствии с правилом Вант-Гоффа увеличении температуры на 10 K вызывает увеличение скорости реакции в

89. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости которой равен 3, в 27 раз температуру надо

90. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен

91. Скорость химической реакции изменяется под действием веществ, называемых

92. Вещества, вызывающие отрицательный катализ, называются

93. Энергии активации реакции при каталитическом , некаталитическом процессах и при ингибировании изменяются в ряду