2 Экспериментальная часть

Реактивы и посуда:

1) хлористый барий ч.д.а.;

2) глицерин, ч.;

3) хлористый натрий, ч.д.а.;

4) соляная кислота плотностью 1,19 г/cм³;

5) конденсирующий раствор: в 0,5 л дистиллированной воды растворяют последовательно – 120 г хлористого натрия; 0,01 л соляной кислоты (плотностью 1,19 г/cм³); 0,5 л глицерина; 50 г хлористого бария и перемешивают,

6) сульфат калия ч.д.а.;

7) стандартный раствор: 0,0907 г сульфата калия растворяют в 1 л дистиллированной воды. В 0,001 л раствора содержится 0 00005 г SO₄-ионов;

8) мерные колбы вместимостью 0,05 л;

9) конические колбы вместимостью 0,250 л с притертыми пробками.

Методика проведения опыта

Для анализа отмерить 10 мл профильтрованной пробы, содержащей 0,0002...0,001 г сульфат-ионов.

Навеску поместить в мерную колбу вместимостью 0,05 л. Объем довести до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать. Затем раствор перелить в коническую колбу вместимостью 0,250 л, добавить 10 мл конденсирующего раствора и тщательно перемешивать в течение 1 мин. Колбу оставить в покое на 4 минуты. Через 4 мин содержимое колбы еще раз встряхивать в течение 15 с, измерить оптическую плотность раствора на ФЭК-56, используя кюветы с толщиной исследуемого слоя 50 мм и синий светофильтр.

Нулевую точку определяют по дистиллированной воде, в которую добавлено 0,01 л конденсирующего раствора. Если проба окрашена или опалесцирует, то нулевую точку устанавливают по анализируемой профильтрованной пробе без добавления реактива.

Измерить оптическую плотность раствора и по калибровочной кривой определить содержание сульфат-ионов в пробе.

Построение калибровочной кривой

Для построения калибровочного графика в мерных колбах вместимостью 0,05 л готовят серию стандартных растворов, для чего последовательно вносят в них от 2,5; 5,0; 10,0; 15,0; 20,0 мл исходного стандартного раствора сульфата калия и доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают. Затем эти растворы переносят в конические колбы с притертыми крышками вместимостью 0,250 л, обрабатывают и измеряют оптическую плотность, как при анализе пробы.

Нулевую точку определяют по дистиллированной воде, в которую добавлено 0,01 л конденсирующего раствора.

Получают шкалу растворов, соответствующих массовых концентраций сульфат-ионов: 0,0025; 0,005; 0,01; 0,015; 0,02 г/л.

На основании результатов замеров строят калибровочную кривую зависимости оптической плотности от концентрации сульфат-ионов в растворе.

3 Расчёты, описание, обсуждение результатов опытов, выводы

Содержание сульфат-ионов в пробе рассчитывают по формуле

,

где X – содержание сульфат-ионов, мг /л;

а – количество сульфат-ионов, найденное по калибровочной кривой, мг/л;

50 – объем разбавления пробы, мл;

V – объем пробы, взятой для анализа, мл.

Выводы по результатам работы должны содержать оценку содержания сульфат-ионов в анализируемой воде.

4 Контрольные вопросы

1 Каков уровень ПДК сульфатов в природных объектах.

2 Назовите основные источники поступления сульфатов в окружающую среду.

3 В чём заключается негативное влияние сульфат-ионов на окружающую среду.