II cеместр 1998/99 учебного года. Контрольная работа n2.

Вариант 1.

1. Смесь порошков Al с Cr подвергли щелочной плавке без доступа воздуха. Плав обработали концентрированным раствором KOH.

1. Напишите уравнения реакций всех указанных процессов. Укажите формулы соединений Al и Cr, образующихся при обработке плава щелочным раствором.

2. Выделите из полученного раствора в индивидуальном состоянии алюмокалиевые и хромокалиевые квасцы.

Назовите цвет и агрегатное состояние (при стандартных условиях) полученных Вами соединений.

Напишите последовательно уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (6 баллов)

2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

Cl₂,KOH H₂O₂/эфир

CrCl₂ ----> [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl-----> [Cr(H₂O)₆]Cl₃----------> X₁-----> K₂Cr₂O₇ ------------> X₂

CrO₂Cl₂

X_i -вещества, содержащие Cr. (6 баллов)

3. а)Для комплексных октаэдрических ионов [CrF₆]^3- и [Cr(CN)₆]^3-

1) укажите полную электронную конфигурацию центральных ионов (1s²2s²2p⁶….);

2) изобразите, соблюдая масштаб, диаграммы расщепления d-орбиталей центральных ионов (ТКП) и распределение электронов на этих орбиталях;

3) укажите, у какого из этих ионов величина энергии расщепления () больше, объясните причину;

4) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) для каждого комплексного иона;

5) на основании пунктов 3) и 4) объясните, какой из этих ионов термодинамически более устойчив;

6) рассчитайте величину эффективного магнитного момента (_эфф.) (чисто спиновой составляющей) иона [Cr(CN)₆]^3-;

б)Нарисуйте все возможные геометрические изомеры квадратного комплекса [PtClBrI(NO₂)]^2-. (7 баллов)

4. Используя диаграмму Латимера (рН=0):

1.33B -0.409B Еx

C r₂O₇^{2 -} --------> Cr³⁺ ----------> Cr ²⁺ ---------->Cr⁰

-0.74В

1) оцените устойчивость Cr(II) в водном растворе (рН=0) без доступа воздуха. Ответ подтвердите расчетом E_r.

2)Устойчив ли Cr(II) к диспропорционированию? Ответ поясните.

3)Определите термодинамическую возможность взаимодействия Cr(II) с нитрат-ионом, если Е⁰(NО₃^-/NО)=0.957B.

Ответ подтвердите расчетом Е_r. Напишите уравнение реакции. (6 баллов)

II семестр 1998/99 учебного года. Контрольная работа n2.

Вариант 2.

1. Сплав Cr с V обработали концентрированной азотной кислотой, затем прибавили воду.

1)Напишите уравнения реакций всех указанных процессов.

2)Выделите из полученного раствора в индивидуальном состоянии ацетат хрома (II) и гексафторованадат аммония.

Назовите цвет и агрегатное состояние (при стандартных условиях) полученных Вами соединений.

Напишите последовательно уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (6 баллов)

2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

T iCl₃-------> H₂TiCl₆

С,Cl₂,t^o H₂O

Ti -------> TiO₂ ----------> X₁------->Ti(SO₄)₂-------> X₂

X_i -вещества, содержащие Ti. (6 баллов)

3. а)Для комплексных ионов: октаэдрического [VCl₆]^3- и тетраэдрического [VCl₄]^-

1) Укажите полную электронную конфигурацию центральных ионов (1s22s22p6….);

2) Изобразите, соблюдая масштаб, диаграммы расщепления d-орбиталей центральных ионов (ткп) и распределение электронов на этих орбиталях;

3) укажите, у какого из этих ионов величина энергии расщепления () больше, объясните причину;

4) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) для каждого комплексного иона;

5) на основании пунктов 3) и 4) объясните, какой из этих ионов термодинамически более устойчив;

6) рассчитайте величину эффективного магнитного момента (_эфф.) (чисто спиновой составляющей) иона [VCl₄]^-;

б)Нарисуйте все возможные геометрические изомеры октаэдрического комплекса [Cr(NH₃)₃Cl₃]. (7 баллов)

4. Используя диаграмму Латимера (рН=0):

1.0B 0.337B –0.256B E_x

V O₂⁺ --------> VO²⁺ ----------> V³⁺ ------------> V²⁺ ----------->V⁰

-0.87B

1) оцените устойчивость V(II) в водном растворе (рН=0) без доступа воздуха. Ответ подтвердите расчетом Е_r.

2)Устойчив ли V(II) к диспропорционированию? Ответ поясните.

3)Определите термодинамическую возможность взаимодействия VO²⁺ с NH₂OH₂⁺-ионом, если -1.87B 1.35B

N₂--------> NH₂OH₂⁺ ----------> NH₄⁺