Кафедра физической и коллоидной химии рудн. Специальность – фармация (зо)

№

Вопросы

Баллы

При каких условиях химический потенциал называют стандартным?

В баллоне находится смесь двух газов: 1 моля О₂ и 2 моля N₂. Их химические потенциалы: m(О₂), m(N₂). Чему равна энергия Гиббса этой системы?

3

Реакция 2А→С+D протекает слева направо. Какой знак имеет разность химических потенциалов реагентов Sn_im_i(прод) - Sn_im_i(исх)?

2

Как изменится величина К_р реакции CO₂ = CO + ½ O₂, если стехиометрические коэффициенты этой реакции увеличить в 2 раза?

3

Покажите на графике в координатах ln К_р – 1/T, как изменяется величина К_р экзотермической реакции при повышении температуры. Какое уравнение нужно использовать для оценки температурной зависимости К_р?

3

С ростом температуры равновесие процесса СаСО_3(тв)® СаО_(тв) + СО_2(г) смещается в сторону продуктов. Предскажите знак теплового эффекта и изменения энтальпии для данной реакции.

3

Выразите константу равновесия реакции 2SО_3(г) = 2SО_2(г) + O₂, (К_р1) через константы равновесия реакций:

а) SО_2(г) + СO_2(г) = СО_(г) + SO₃ , (К_р2),

б) 2СО_2(г) = 2СО_(г) + О_2(г), (К_р3).

4

Рассмотрим реакцию СО_газ + 1/2О_2газ = СО_2газ DH = -110,4 кДж

Запишите константу равновесия для этой реакции.

Какое влияние на равновесную концентрацию продуктов будут оказывать следующие изменения:

а) повышение температуры в реакционном сосуде,

б) уменьшение общего давления,

в) увеличение концентрации исходных веществ_,

г) введение катализатора

5

Напишите выражения констант равновесия образования из простых веществ жидкой и газообразной воды.

4

В сосуде ёмкостью 8.5 л установилось равновесие СO + Cl₂ = СOCl_2(г). Состав равновесной смеси: 11г СО, 38 г Cl₂ и 42 г СOCl₂. Вычислите константу равновесия реакции при 298К.

5

Для реакции CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂ К_р = 0.31 при 1500 К. Рассчитайте и К_с для этой реакции при данной температуре. Определите направление процесса CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂, если исходная смесь имеет следующий состав: , , , .

8

Рассчитайте для реакции 2CO₂ = 2CO + O₂ ( DH = 561,9 кДж) К_р при 2000 К, если при 1500К константа равновесия К_р= 0.95.

5

Диссоциация четырехокиси азота протекает по уравнению N₂O₄ = 2 NO₂. При 298 К и р = 1.0·10⁵Па N₂O₄ диссоциирован на 18.5%. Определите степень диссоциации при той же температуре , если р = 0.5·10⁵Па.

5