1.3.2. Соединения с кислородом

        Все элементы группы IIIA образуют оксиды Э₂O₃, а таллий еще и Tl₂O.

        B₂O₃ – кислотный оксид, взаимодействует с водой и щелочами:

B₂O₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃

B₂O₃ + 2NaOH = 2NaBO₂ + H₂O           (400-550 ⁰C)

        Al₂O₃, Ga₂O₃ и In₂O₃ амфотерны, не растворяются в воде, переводятся в     раствор с кислотами и щелочами, например:

Ga₂O₃ + 6HCl = 2GaCl₃ + 3H₂O

Ga₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Ga(OH)₄]

Ga₂O₃ + 2NaOH = 2NaGaO₂ + H₂O

Tl₂O₃ и Tl₂O – основные оксиды, взаимодействуют с кислотами, а Te₂O и с водой:

Te₂O + H₂O = 2TeOH.

 

1.3.3. Галогениды

        Все элементы группы IIIA образуют соединения со всеми галогенами типа ЭГ₃, а таллий также и TlГ. Галогениды бора являются галогенангидридами, галогениды остальных элементов – солями.

        Все галогениды гидролизуются  в воде:

BГ₃ + H₂O = H₃BO₃ + 3HГ.

        Из-за склонности BГ₃ к реакциям присоединения, его гидролиз протекает с образованием сильной фтороборной кислоты по суммарному уравнению:

4BF₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3H[BF₄]

        Галогениды ЭГ₃ с основными галогенидами образуют комплексные соли    типа Me₃[ЭГ₆] и Me₃[ЭГ₄], например:

GaCl₃ + 3KCl = K₃[GaCl₆]

AlCl₃ + KCl = K[AlCl₄]

 

1.3.4. Соединения с другими элементами

 

        Все элементы группы III A образуют с серой сульфиды типа Э₂S₃, а таллий – Te₂S. B₂S₃, Al₂S₃ и Ga₂S₃ полностью разлагаются водой:

Э₂S₃ + 6H₂O = 2Э(OH)₃ + 3H₂S.

In₂S₃ и Tl₂S₃ не взаимодействует не только с водой, но и с разбавленными кислотами. Труднорастворимый Tl₂S  образуется при пропускании сероводорода через растворы солей трехвалентного таллия:

2TeCl₃ + 3H₂S = Tl₂S + 2S + 6HCl.

        Нитриды состава ЭN известны для B, Al, Ga и In. Все они – твердые кристаллические вещества. BN химически инертен, остальные разлагаются щелочами:

2ЭN + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Э(OH)₄] + 2NH₃.

        Фосфиды состава ЭР при обычных условиях устойчивы, обладают полупроводниковыми свойствами. AlP, GaP и InP полностью гидролизуются:

ЭР + 3H₂O = Э(OH)₃ + PH₃.

        Из карбидов наибольшее значение имеет карбид бора B₄C – химически инертное электропроводное соединение, близкое по твердости к алмазу. Его     получают нагреванием до 2500 ⁰С углерода с оксидом бора:

2B₂O₃ + 7C = B₄C + 6CO

1.4. Кислоты бора и их производные

 

        Ортоборную кислоту H₃BO₃ получают гидролизом галогенидов, боранов и др.

        В водном растворе ортоборная кислота находится в равновесии с другими      кислотами бора:

ортоборная                             

метаборная                             

тетраборная                            

        Все кислоты − слабые, наиболее слабая из них H₃BO₃. Особенность H₃BO₃  заключается в том, что при ее нейтрализации щелочами образуются соли не      ортоформы, а тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

4H₃BO₃  + 2NaOH = Na₂B₄O₇ + 7H₂O

H₃BO₃ + NaOH = NaBO₂ + 2H₂O

        В избытке щелочи тетрабораты переходят в металобораты:

Na₂B₄O₇ + 2NaOH = 4NaBO₂ + H₂O

        При действии на метабораты тетрабораты сильных кислот выделяется борная  кислота:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₃BO₃