Опыт 3. Изучение свойств алюминия

        а) взаимодействие с разбавленными кислотами

        В две пробирки налейте по 1-2 мл разбавленных растворов кислот: в одну – хлороводородную, в другую – серную. В каждую пробирку поместите гранулу алюминия. Сравните активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоду и при  нагревании. Напишите уравнения реакций.

        б) взаимодействие со щелочами

        Налейте в пробирку 1-2мл 30% раствора гидроксида натрия и опустите гранулу алюминия. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.

 

 

 

Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств

        В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора соли Al³⁺ и добавьте в каждую из них раствор аммиака или 5% раствора NaOH (осторожно, по каплям) до образования осадка гидроксида алюминия. Отметьте его цвет и структуру. Затем  в   пробирки добавьте: в первую – раствор хлороводородной кислоты, во вторую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о химической природе гидроксида алюминия.

 

Опыт 5. Гидролиз солей алюминия

        а) гидролиз сульфата алюминия

        В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата алюминия, с помощью индикаторной бумаги определите реакцию среды. Напишите уравнения первой и второй стадии реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах.

        б) влияние солей слабых кислот на гидролиз солей алюминия

        В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида или сульфата алюминия, затем добавьте такой же объем раствора сульфита или карбоната натрия. Наблюдайте образование осадка и выделение газа. Запишите уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме. Объясните, почему в данном случае гидролиз протекает до конца.

 

Опыт 6. Получение дигидроксидов олова и свинца и изучение их свойств

 

        В две пробирки налейте по 1-2мл растворов солей олова (II) и свинца (II). В каждую пробирку добавьте 5 % раствор NaOH до образования осадков. Каждый осадок разделите на две части. К одной части добавьте раствор азотной кислоты, к другой – 30 % раствор NaOH.

        Опишите наблюдаемые явления, составьте уравнения реакций, определите химический характер исследуемых гидроксидов.

 

Опыт 7. Восстановительные свойства катиона Sn²⁺

        а) восстановление катиона Fe³⁺

        В пробирку налейте 1-2 мл раствора FeCl₃ и добавьте столько же раствора SnCl₂. Изменился ли цвет раствора? К полученному раствору добавьте раствор гексацианоферрата (III) калия. Что произошло с окраской?

        Запишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа и последующего взаимодействия дихлорида железа с гексацианоферратом (III) калия.

        б) восстановление дихромата калия

        В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида олова (II) и несколько капель хлороводородной кислоты. К полученному раствору добавьте по каплям раствор дихромата калия.

        Напишите уравнения реакции, учитывая, что дихромат- ион восстанавливается до катиона Cr³⁺.

 

Опыт 8. Нерастворимые соединения свинца и олова

        В четыре пробирки налейте по 1-2 мл раствора ацетата свинца (II), а в пятую раствор хлорида олова (II). Затем добавьте:

в первую пробирку – 5 % раствора H₂SO₄ ;

во вторую пробирку – сульфид натрия;

в третью пробирку – раствор иодида калия;

в четвертую пробирку – раствор хромата калия;

в пятую пробирку – раствор сульфида натрия.

Укажите цвета образующихся осадков. Напишите уравнения реакций.