Бейорганикалық химия

1 курс

/\

1.Тірі организм: //

-жабық жүйе //

+ашық жүйе //

-тұйық жүйе //

-гомогенді//

-гетерогенді

\/

/\

2.Термодинамиканың бірінші заңы://

+өзара әрекеттесу нәтижесінде энергия қорының эквиваленттілігін және жоғалмайтындығын көрсетеді//

-өздігінен жүретін процестердің бағытын көрсетеді//

-берілген процесс үшін бос энергияны анықтауға мүмкіндік береді//

-химиялық тепе-теңдік жағдайын анықтайды//

-процестің өздігінен жүретіндігін көрсетеді

\/

/\

3.процестердің өздігінен жүру мүмкіндігін ∆G –анықтаймыз. Қандай жағдайда процесс өздігінен жүруі мүмкін ∆ G ://

+∆G < O//

-∆G = O//

-∆G > O//

-∆G = ∆H//

-∆G ≥ O

\/

/\

4.Жабық ампула қандай жүйеге жатады://

+жабық жүйе //

-ашық жүйе//

-оқшауланған (тұйықталған) //

-гомогенді жүйе//

-гетерогенді жүйе

\/

/\

5.Сахарозаның адам ағзасындағы тотығуын төмендегі термохимиялық теңдеу арқылы жазуға болады:

С₁₂Н₂₂О_{11 (қ)} + 11О_{2 (Г)} → 12 СО_{2 (Г)} + 11Н₂О _(с) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. ∆H мәніне қарап қорытынды жасаңыз://

+экзотермиялық реакция//

-эндотермиялық реакция//

-∆H жылу эффектісін анықтамайды//

-экзотермиялық және эндотермиялық реакция//

-жылу сіңіре жүреді

\/

/\

6.Термос ол://

-жабық жүйе //

-ашық жүйе//

+оқшауланған (тұйықталған) //

-гомогенді жүйе//

-гетерогенді жүйе

\/

/\

7.жүйе күйінің функциясына://

-температура және қысым//

-концентрация және масса//

+энтальпия және энтропия//

-қысым және көлем//

-концентрация және көлем

\/

/\

8.Қандай жағдайда энтропия жоғарылайды://

+температура жоғарылағанда//

-температура төмендегенде//

-концентрация төмендегенде//

-көлем азайғанда//

-қысым артқанда

\/

/\

9.Қандай жағдайда энтальпия (реті бойынша) артады://

-мұз ерігенде//

-жай заттарда күрделі заттар ерігенде//

-cұйық күйден газтәрізді күйге енгенде//

+сұйық күйден қатты күйге енгенде//

-жай заттардан күрделі заттар түзілгенде

\/

/\

10.Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі (изобарлы процесте)://

-Q = U + р ∆V //

+Q = ∆Н //

-Q = U - р ∆V//

-U = Q + А//

-Q = ∆U

\/

/\

11.Жылу түзілу кестесі бойынша химиялық реакцияның жылу эффектісін қай формула бойынша есептеуге болады://

-∆Н_Х.Р. = ∑∆Н⁰₂₉₈ - ∑ ∆Н⁰₂₉₈

бастапқы соңғы

өнім өнім //

+∆Н_Х.Р. = ∑∆Н⁰₂₉₈ - ∑ ∆Н⁰₂₉₈

соңғы бастапқы

өнім өнім //

-∆Н_Х.Р. = ∑∆Н⁰₂₉₈ + ∑∆Н⁰₂₉₈

соңғы бастапқы

өнім өнім //

-∆Н_Х.Р. = ∑∆Н⁰₂₉₈ + ∑∆Н⁰₂₉₈

бастапқы соңғы

өнім өнім //

-∆Н = ∑ ∆Н⁰₂₉₈ / ∑ ∆Н⁰₂₉₈

бастапқы соңғы

өнім өнім //

\/

/\

12.Термодинамиканың екінші заңының математикалық өрнегі://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

-∆G = ∆H//

-Q = U + р ∆V //

-∆G = ∆H + Т ∆S//

-Q = ∆U

\/

/\

13.Аденозинтрифосфор қышқылының гидролитті ыдырау реакциясы нәтижесінде 29,3 кДж\ моль жылу бөле отырып, аденозиндифосфор қышқылы түзіледі. Бұл реакцияның термохимиялық теңдеуі қалай өрнектеледі://

+АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//

-дельта Н реакцияның жылу эффектісін сипаттамайды//

-АТФ гидролизі энергия бөлінуге байланысты емес //

-АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж\ моль //

-АТФ + Н ₂О → АДФ ∆ Н= 29, 3 кДж\ моль

\/

/\

14.Энтропия (S) бұл://

-жүйенің реттік дәрежесі //

-реакцияның жылу эффектісі //

-жүйенің тепе-теңдік күйі //

+жүйенің ретсіздік дәрежесі//

-бөлшектер қозғалысы

\/

/\

15.Термодинамикадағы стандартты жағдай://

+температурасы 25 С^о (298^о К), газ қысымы 1 атмосфера//

-температурасы 273^о К , газдың кез келген қысымы//

-газдың қысымы 1 атмосфера , түрлі температурада//

-температурасы 273 ^о К//

-температурасы 273^о К , газдың қалыпты көлемі

\/

/\

16. Энтальпия(дельта Н) ұзындығын, формула бойынша энтропия (дельта S) және температуралар берілген болса бос энергияны (Гиббс энергиясы) табуға болады://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

-∆G = ∆H//

-Q = U + р ∆V //

-∆G = ∆H + Т ∆S//

-Q = ∆U

\/

/\

17.Есептеулерді ескерместен реакцияның энтропия өзгерісін анықтаңыз://

2Н_{2 (Г)} + О_2(Г) = 2 Н₂О _(с)

+энтропия кемиді//

-энтропия артады (көбейеді)//

-кемиді және артады//

-энтропия өзгермейді//

-энтропия тұрақты

\/

/\

18.Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі (изохорлы процесте)://

+Q = ∆ U//

-Q = ∆ U + p ∆V//

-Q = ∆ U + А //

-U = Q + A//

-Q =∆H

\/

/\

19.Су буының мұз күйіне ауысында энтропия кемиді ме немесе артады ма://

-энтропия артады/

-энтропия өзгермейді//

+энтропия кемиді//

-артуы да, төмендеуі де мүмкін//

-энтропия тұрақты

\/

/\

20.Жүйе тепе-теңдігінің белгілері://

+G = 0//

-∆ G < 0 //

-∆ G > 0//

-∆ H⁰ = 0//

-Q =∆H

\/

/\

21.Жылуды көп сіңіре жүретін процесті көрсетіңіз://

+CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394 кДж//

-SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = - 39 кДж //

-2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж//

-2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = - 236 кДж//

-2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = 236 кДж

\/

/\

22.Өздігінен жүретін процестердің бағыты://

+энергияның төмендеуі//

-ретінің көбеюі//

-ретсіздіктің азаюы//

-ішкі энергияның көбеюі//

-Гиббс энергиясының көбеюі

\/

/\

23.Мұз ерігендегі өзгеріс://

-ішкі энергия көбейеді //

-ретсіздік азаяды//

-реті ұлғаяды//

+ретсіздік артады//

-Гиббс энергиясының көбеюі

\/

/\

24.Өздігінен жүретін процестердің бағыты://

-жай заттан күрделі заттың түзілуі//

-суықтан ыстыққа//

+ыстықтан суыққа//

-реттің артуы мен ретсіздіктің азаюы//

-күрделі заттан жай заттың түзілуі

\/

/\

25.Көп мөлшерде жылу бөле жүретін процесті көрсетіңіз://

-CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394 кДж//

-SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = - 39 кДж //

-2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж//

+2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = - 236 кДж//

-SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = 39 кДж //

\/

/\

26.Химиялық реакцияның жылдамдығы –ол://

-уақыт бірлігіндегі проценттік жол//

-әсер етуші заттың соңына дейінгі уақыты//

+уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі//

-уақыт бірлігіндегі жүрілген жол//

-температураның өзгеруі

\/

/\

27.Химиялық реакцияның жылдамдығы .... тәуелді://

-әрекеттесуші заттардың концентрациясына //

-әрекеттесуші заттардың табиғатына//

+көптеген факторларға: әрекеттесуші заттар табиғатына, реагенттердің концентрациясына, процестердің температурасына, катализаторлардың қатысуына, ұсақтану дәрежесіне, рН ортаға//

-қысымға//

-көлемге

\/

/\

28.Химиялық реакцияның жылдамдығына концентрацияның әсерін сипаттайтын//

-Авагадро заңы//

-Эквивалент заңы//

+Гульдберга –Ваге әсер етуші массалар заңы//

-Генри заңы//

-Оствальд заңы

\/

/\

29.Тура бағыттағы өздігінен жүретін реакциялар://

-А_г+В_г = С_қ+Д_қ //

-А_с+В_с = С_қ+Д_қ///

+АВ_қ=А_қ+В_қ //

-А_қ+В_қ = АВ_қ//

-АВ_с =С_с+Д_г

\/

/\

30.Энергия активациясы дегеніміз...//

-молекулалардың орташа энергиясы//

-реакция басталғандағы температура//

+орташа молекуланы активті молекулаға айналдыру үшін қажет энергия//

-реакция температурасы//

-реакция қысымы

\/

31.Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін көрсетеді://

+Вант-Гоффа ережесі//

-әрекеттесуші массалар заңы//

-эквивалент заңы//

-Авагадро заңы//

-Генри заңы

***

32.Катализденуші реакцияның жылдамдығының жоғарылауы ... байланысты://

реакция басындағы энергия активациясының көптігіне //

+бастапқы реакциядағы энергия активациясының төмендігіне //

катализаторлардың әсері энергия активаторларына қатысты емес//

молекулалар қозғалыс жылдамдығының жоғарылауына//

бастапқы реакциядағы энергия жоғарылауы

***

33.Қайтымды реакция үшін катализатордың әсері://

+тепе-теңдік константасына әсер етпейді және де тепе-теңдікті ығыстырмайды//

катализатор тепе-теңдік жағдайда тура және қайтымды реакциялардың жылдамдыған әсер етеді//

тура реакцияның жылдамдығын арттырады//

тура реакция жылдамдығын азайтады//

кері реакция жылдамдығын арттырады

***

34.Ферменттер дегеніміз...://

+белокты ортаның биологиялық катализаторлары //

бейорганикалық катализаторлар//

стероидты гормондар//

ингибиторлар//

промоторлар

***

35.Төменгі температурада (37⁰ С) тірі ағзаға түскен өнімнің жылдам қорытылуы...байланысты://

+жасушадағы маңызды биологиялық катализаторлар-ферменттердің қатысуына //

асқазан сөліндегі тұз қышқылына //

қанның рН тұрақтылығы//

дәрумендердің әсеріне//

бейорганикалық катализаторлар

***

36.Катализаторлардан ферменттердің негізгі ерекшелігі: //

+ферменттер химиялық спецификациялы, жоғары каталиттік активтілігімен ерекшеленеді//

ферменттердің жоғары каталиттік активтілігі жоқ//

ферменттер химиялық спецификациялы емес//

катализаторлардан ерекшеленбейді//

жоғары активтілігімен ерекшеленеді

***

37.Әрекеттесуші массалар заңына сәйкес газды ортада немесе ерітіндіде химиялық реакция жылдамдығы...://

температураны 10⁰С-қа жоғарылатқанда 2-4 есе артады //

катализаторлардың қатысуына байланысты//

әрекеттесуші заттар концентрациясының түзілуіне пропорционал//

температураны 10⁰С-қа жоғарылатқанда 4-8 есе артады //

+әрекеттесуші заттар концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал

***

38.Ағзада жүретін химиялық процестер үшін интервалдағы «температуралық оптимум»//

36-37 ⁰ С//

40 - 42 ⁰ С//

33-50 ⁰ С//

+36-40 ⁰ С//

36-39 ⁰ С

***

39.Реакцияның молекулярлығы.... анықталады://

кинетикалық реакция теңдеуінің қолданылуы немесе оның түрлерімен//

+қарапайым реакциядағы химиялық әрекеттесуші молекулалар санымен//

әсер етуші заттардың молярлы концентрациясымен//

реакция нәтижесінде түзілген молекулалар санымен//

реакция нәтижесінде ыдыраған молекулалар санымен

***

40.Эфир буының термиялық таралу реакциясының молекулярлығын анықтаңыз СН₃ - О - СН₃ → СН₄ + Н₂ + СО://

+мономолекулярлы реакция//

үшмолекулярлы реакция//

полимолекулярлы//

бимолекулярлы//

бесмолекулярлы

***