Лабораторная работа №4

ВНИМАНИЕ! Все соединения свинца ядовиты! При работе с ними соблюдать особую осторожность! По окончании опытов с кислотами растворы слить в слив, а не растворившиеся металлы положить в специальную посуду!

Опыт 1. Отношение олова и свинца к кислотам (проводить в вытяжном шкафу!).

а) растворение олова в кислотах

В три пробирки положить по кусочку металлического олова и прилить по 5 капель кислот, в первую - соляной, во вторую - серной, в третью - азотной. Отметить наблюдения. Написать уравнения реакций в ионной и молекулярной формах.

б) В три пробирки поместить по кусочку свинца и прилить по 5-8 капель растворов кислот: в первую - соляной, во вторую - серной, в третью - азотной. Нагреть пробирки на спиртовке. Во всех ли пробирках протекает реакция? После охлаждения растворов в каждую пробирку добавить 1-2 капли раствора KI. В какой из пробирок выпал осадок?

Опыт 2. Амфотерные свойства гидроксидов олова и свинца.

Налить в две пробирки по две капли раствора SnCl₂, в другие две - по две капли раствора Pb(NO₃)₂. Затем в каждую пробирку прибавить по несколько капель раствора щелочи. К выпавшим осадкам добавить в первую пробирку раствор HNO₃ и во вторую - раствор NaOH. Отметить наблюдения.Дать объяснения. Написать уравнения реакций.

Опыт 3. Галогениды свинца (II)

В две пробирки внести по 2-3 капли раствора соли свинца. Прилить в первую пробирку 2-3 капли раствора KI, во вторую - 2-3 капли раствора HCl. Наблюдать цвета полученных осадков. Добавить в каждую пробирку по 3-4 капли воды и слегка нагреть. Что происходит? Дать растворам охладиться. Что происходит? Дать объяснения. Написать уравнения всех реакций.

Опыт 4. Окислительные свойства соединений свинца (IV).

В пробирку поместить одну ложечку порошка PbO₂ и 10 капель концентрированного раствора NaOH. Пробирку нагреть на спиртовке. В горячий раствор внести 2 капли раствора Cr₂(SO₄)₃ и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски раствора, характерной для иона Cro₄^2- . Написать уравнение реакции.

Опыт 5.Восстановительные свойства соединений олова (II).

К 1-2 каплям раствора хлорида олова SnCl₂ прилить по каплям раствор щелочи до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору станнита натрия прилить 2-3 капли раствора соли висмута (Bi(NO₃)₃), перемешать. Сначала образуется белый осадок Bi(OH)₃, затем он чернеет, восстанавливаясь до металлического висмута. Станнит натрия при этом окисляется в станнат натрия. Написать уравнения всех реакций.

Контрольные вопросы:

1. Соответствующими уравнениями реакций доказать амфотерный характер гидроксидов олова (II) и свинца (II).

2. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и взаимодействие его с кислотами и щелочью.

3. Какой из указанных гидроксидов проявляет более основные свойства: Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₄?

4. Как получить тиостаннат аммония из SnCl₂? Написать уравнения реакций.

5. Почему при приготовлении раствора SnCl₂ воду подкисляют соляной кислотой? Написать уравнение реакции гидролиза SnCl₂ в молекулярной и ионной формах. Как влияет на степень гидролиза: а) добавление воды; б) добавление соляной кислоты?

6. Закончить уравнение реакции:

PbO₂ + MnSO₄ + H₂SO₄  HMnO₄ + ...

Уравнять методом ионно - электронного баланса.

7. Закончить уравнения реакций и написать их в ионной форме:

а). Sn + HNO₃ (конц.) 

б). Zn + SnCl₂  ZnCl₂ + …

8. Соответствующими реакциями доказать, что соединения олова(II) обладают восстановительными свойствами.

9. Составить уравнения реакций взаимодействия свинца с разбавленной азотной кислотой.

10. Написать электронные формулы атомов олова и свинца. Какой из этих элементов обладает более выраженными металлическими свойствами?

11. Какое сходство и различие наблюдается в строении электронных оболочек атомов углерода, олова и свинца? Как это отражается на их свойствах?

12. Почему разбавленная серная кислота не растворяет свинец, а концентрированная – растворяет? Объяснить, написать уравнения реакций.

13. Написать электронные формулы ионов: Sn+²., Sn⁺⁴, Pb⁺²,Pb⁺⁴

14. Как влияет заряд иона металла на кислотно-основной характер соответствующих им оксидов и гидроксидов олова и свинца?

15. Привести уравнения реакций, подтверждающих восстановительный характер ионов Sn²⁺, Pb²⁺ и окислительный характер ионов Sn⁴⁺, Pb⁴⁺.

16. Написать уравнения реакций: а) олова с концентрированным раствором щелочи; б) свинца с концентрированным раствором щелочи.

17. Написать уравнения реакций для следующих превращений:

Sn  SnCl₂  Sn(OH)₂  Na₂[Sn(OH)₄]  Na₂[Sn(OH)₆]

18. Написать уравнения реакций для следующих превращений:

Sn  Sn(NO₃)₂  Na₂SnO₂  Sn(OH)₂  SnCl₂

19. Написать уравнения реакций для следующих превращений:

Pb  Pb(NO₃)₂  PbCrO₄  Na₂[Pb(OH)₄]  Pb(OH)₂

20. Написать уравнения реакций для следующих превращений:

PbO₂  PbCl₂  Pb(OH)₂  K₂[Pb(OH)₄]  PbCl₂