5) А) Оксид серы (IV) – сернистый ангидрид.

Физические свойства: В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре.

Химические свойства: Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, се́рной кислоте.

Природные источники: SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

Техногенные источники: Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Выделяется в процессе сгорания серосодержащего топлива или переработки сернистых руд (до 70 .млн. т.в год).При сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Часть соединений серы выделяется при горении органических остатков в горнорудных отвалах.

Действие на компоненты природы и здоровье человека:

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

Оксид серы (VI) – серный ангидрид.

Физические свойства: SO3 — высший оксид серы. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Химические свойства: SO₃ — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту. Восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида

Природные источники:

Техногенные источники: пирометаллургические предприятия цветной и черной металлургии, а также ТЭС

Действие на компоненты природы и здоровье человека:

Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие её в окружающей среде в существенных количествах.

б) Сероводород

Физические свойства: Бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом.

Химические свойства: Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO₄²⁻.При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45 % сероводорода.

Природные источники:

Техногенные источники: Основными источниками выброса являются предприятия по изготовлению искусственного волокна, сахара, коксохимические, нефтеперерабатывающие, а также нефтепромыслы.

Действие на компоненты природы и здоровье человека:

Поступают в атмосферу раздельно или вместе в другими соединениями серы. В атмосфере при взаимодействии с другими загрязнителями подвергаются медленному окислению до серного ангидрида. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус. Очень токсичен. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть.

в) Сероуглерод

Физические свойства: CS2 — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с неприятным запахом.

Химические свойства: Сероуглерод токсичен, огнеопасен, имеет самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости. Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.

Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.

Природные источники:

Техногенные источники: пирометаллургические предприятия цветной и черной металлургии, а также ТЭС.

Действие на компоненты природы и здоровье человека:

Сероуглерод очень ядовит. Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 1 г. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему. При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.

г) Окислы азота.

Физические свойства: Оксид азота (I) и (II) бесцветные газы. Оксид азота(III) — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Оксид азота (IV) — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Химические свойства: Растворимы в воде, в этиловом спирте, эфире, серной кислоте.

Природные источники: Окись азота образуется в природе при лесных пожарах

Техногенные источники: Основными источниками выброса являются предприятия, производящие азотные удобрения, азотную кислоту и нитраты, анилиновые красители, нитросоединения, вискозный шелк, целлулоид. Окислы азота образуются при сгорании любых видов топлива - природного газа, угля, бензина или мазута. Приблизительно 95% годового выброса окислов азота в атмосферу - это результат сжигания ископаемого топлива. Около 40% общего объема выбросов приходится на автомобили и другие виды моторного транспорта. Примерно 30% приходится на сжигание природного газа, нефти и угля в топках электростанций. Сжигание ископаемого топлива для осуществления различных производственных процессов в промышленности добавляет еще 20%. Производство взрывчатых веществ и азотной кислоты - еще два источника выбросов окислов азота в атмосферу.