14. Способ фиксирования тэ в перманганатометрии:

1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор;

15. На титрование 10,0 см³ минеральной воды затрачено 10,50 см³ 0,020 моль/дм³ раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

1. 21,0	3. 10,5
2. 42,0	4. 5,25

16. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

3. Йодометрия, крахмал;

4. Аргентометрия, хромат калия;

Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

17. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl₂ образуется осадок массой ________ мг.

1. 0,233

2. 0,208

3. 0,416

4. 0,466

18. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

19. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

1. разрушения комплексоната металла

2. образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

3. разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

4. образования комплексоната металла

20. Укажите титрант, стандартное вещество и индикатор при определении иодид-иона в растворе методом Мора

1. Na₂S₂O₃, K₂CrO₄, крахмал

2. AgNO₃, Na₂S₂O₃, дифениламин

3. K₂CrO_4, H₂C₂O₄, эозин

4. AgNO₃, NaCl, K₂CrO₄

Число________________ Ф.И.О.________________

Билет № 4

1. Укажите весы и мерную посуду для приготовления стандартного раствора.

1. Технические весы, мерный цилиндр.

2. Аналитические весы, мерный цилиндр.

3. Аналитические весы, мерная колба.

4. Технические весы, мерная колба.

2. Массовая доля сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г СuSO₄ в 200 г воды, составляет ____% (с точностью до целого значения)

1. 20 3. 10

2. 15 4. 25

3. В основе кислотно-основного титрования находится реакция:

1. H⁺+OH =H₂O

2. Ag⁺+Cl^-= AgCl↓

3.J₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2J^-

4.Ca²⁺+Na₂H₂Y= Na₂CaY+2Н⁺

4. Кривые титрования строятся для:

1. определения концентрации титранта;

2. определения объема титранта;

3. выбора индикатора;

3. установления области скачка;

5. Рассчитать значение рН в точке эквивалентности при титровании раствором гидроксида натрия раствор уксусной кислоты и выбрать наиболее эффективный индикатор (ответ обосновать).

Метиловый оранжевый (∆pH = 3,1–4,4)

Метиловый красный (∆pH = 4,4–6,2)

Бромтимоловый синий (∆pH = 6,0–7,6)

Фенолфталеин (∆pH = 8,2–9,8)

Тимолфталеин (∆pH = 9,3–10,5)

6. На титрование 15 см³ раствора гидроксида натрия затрачено 13,5 см³ раствора соляной кислоты с концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³. Рассчитать массу гидрокисда натрия в 1 дм³ этого раствора (ответ записать с точностью до десятых долей).

7. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

8. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется ________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.

1. 50

2. 100

3. 12,5

4. 25

9. В чем состоит действие ауксохромных групп?

1. Сообщают окраску.

2. Стабилизируют окраску.

3. Усиливают окраску.

4. Ослабляют окраску.

10. Соответствие метода, индикатора и изменения цвета титруемого раствора при фиксировании точки эквивалентности:

Алкалиметрия		Эриохромовый черный Т		Желтый – красный
Комплексонометрия		Метиловый оранжевый		Бесцветный – розовый
Перманганатометрия		Безиндикаторное титрование		Белый – кирпично-красный
Метод Мора		Крахмал		Бесцветный – розовый
Ацидиметрия		Фенолфталеин		Винно-красный – синий

11. Укажите вместимость (см³) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

1. 200.	3. 50.
2. 2000.	4. 1000.

12. Титрант в перманганатометрии:

1. KMnO₄;

2. MnSO₄;

3. Fe SO₄;

4. Na₂S₂O₃;

5. Na₂S₂O₃;

6. KBrO₃;

13. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить (несколько ответов)

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

14. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ®

15. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

примененяя специфический индикатор

безиндикаторным способом

применяя фенолфталеин

примененяя металлоиндикаторы

16. Укажите правильную формулу комплексоната магния:

1. ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg

2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg

3. NaООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N MgООС–Н2С СН2 –СООNa.

4. НООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН .

17. Общая жесткость воды определяется присутствием

сульфатов, карбонатов К+ и Fe3+

сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg2+ и Ca2+

хлоридов, гидрокарбонатов Mg2+ и Zn2+

карбонатов, гидрокарбонатов Са2+ и Al3+

18. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III:

Ме²⁺ + Н₂Y^2– …

... МеY2– + 2Н+.
... МеY + 2Н+.
... МеY– + Н+.
… МеY2–+ Н+.

19. Индикатор метода Мора

1. К₂Cr₂O₇ 3. K₂CrO4

2. AgNO₃ 4. FeNH₄(SO₄)₂12H₂O

19. Объем 0,1 моль/дм³ раствора NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см³ 0,05 моль/дм³ раствора сульфата меди (II), равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения)

Число________________ Ф.И.О.________________

Билет № 5

1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄

2. К₂SO₄

3. KNO₃

4. FeSO₄

2. Масса медного купороса CuSO₄∙5H₂O , необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна….

1. 150

2. 50

3. 125

4. 160

3. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….

1. увеличится в 2 раза

2. уменьшится в 2 раза

3. уменьшится на 2

4. не изменяется

4. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:

1. кислотно-основной

2. редоксиметрический

3. комплексонометрический

4. осадительный

1. Ме²⁺+Na₂H₂Y=Na₂МеY+2H⁺

2. Ме²⁺+Cl^-= МеCl↓

3. Red₁+Ox₂=Ox₁+ Red₂

4. H⁺+OH =H₂O

_{5. Химическая посуда для разбавления 0,2000 моль/дм3 раствора Н2С2O}4

мерный цилиндр	мерная пипетка
коническая колба	бюретка
мерная колба	6. химический стакан

6. Масса нитрата натрия, необходимая для приготовления 400 см³ раствора с молярной концентрацией вещества 0,5 моль/дм³, составляет ____г (с точностью до целого значения)

1. 15 3. 68

2. 34 4. 17

7. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится

в кислой среде.

НСl + NaOH.	КОН + Н2SO4.
NH4OH + НСl.	NaOH + СН3СООН.

8. Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 л ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,126

2. 0,315

3. 0,063

4. 0,56

9. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 45

2. 30

3. 20

4. 15

10. Какой ион можно окислить раствором KMnO₄ в кислой среде? = + 1,51 В.

1. Bi3+; = + 1,80 B.

2. NO2–; = + 0,94 B.

3. SO42–; = + 2,01 B.

4. F–; = + 2,87 B.

11. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

12. Объем 0,1 моль/дм³ NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см³ раствора сульфата меди (II) с концентрацией 0,05 моль/дм³, равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения).