Минобрнауки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)»

Факультет информационно-измерительных и биотехнических систем

Кафедра физической химии

Лабораторная работа № 4

по курсу «Химия»

Комплексные соединения

Выполнил студент группы 2193: Падусев Д.А.

Проверил: Кириллова С.А.

Санкт-Петербург

2013

Цель работы: Ознакомление со свойствами комплексных соединений, способами их получения и устойчивостью в растворах. Получение навыков составления реакций с участием комплексных соединений

Краткое содержание работы:

Строение комплексных соединений

Строение комплексных соединений и их поведение в растворах объясняет координационная теория, созданная в конце ХIХ века швейцарским химиком Альфредом Вернером. Соединения такого типа, как BF₃, CH₄, NH₃, H₂O, CO₂ и др., в которых элемент проявляет свою обычную валентность, называются валентнонасыщенными соединениями или соединениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка (гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие).

CoCl₃ + 6NH₃ = CoCl₃ . 6NH₃ или [Co(NH₃)₆]Cl₃

BF₃ + HF = BF₃ . HF или H[BF₄]

Fe(CN)₃ + 3KCN = Fe(CN)₃ . 3KCN или K₃[Fe(CN)₆]

Согласно теории Вернера, любой элемент после насыщения его обычных валентностей способен проявлять ещё и дополнительную валентность – координационную. Именно за счёт этой валентности и происходит образование соединений высшего порядка – комплексных соединений.

В каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом (заключают в квадратные скобки).

Центральный ион или атом внутренней сферы комплекса, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем или ядром комплекса, а координируемые им во внутренней сфере ионы или молекулы – лигандами или аддендами. Роль комплексообразователей чаще всего выполняют катионы переходных металлов, реже анионы или нейтральные атомы, имеющие вакантные орбитали. Примерами лигандов могут служить анионы: Г-, OH-, CN-, CNS-, NO₂-, CO₃2-, C₂O₄2-; нейтральные молекулы: Н₂О, NH₃, CO, NO, Г₂, N₂H₄, NH₂-CH₂-CH₂-NH₂(этилендиамин), аминоуксусная кислота NH₂-CH₂-COOH. Координационное число (К.Ч.) или координационная валентность – общее количество лигандов, входящих во внутреннюю сферу комплекса. Известны координационные числа 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12. Чаще других встречаются 4, 6 и 2. Эти числа соответствуют наиболее симметричной геометрической конфигурации комплекса – октаэдрической (6), тетраэдрической (4) и линейной (2). Координационная валентность зависит от природы комплексообразователя и лигандов, от степени окисления комплексообразователя, от соотношения размеров комплексообразователя и лигандов, концентрации раствора комплексного соединения.

Чем выше степень окисления комплексообразователя, тем больше координационное число: [Cu+(NH₃)₂]+, но [Cu2+(NH₃)₄]2+.

Незаряженные лиганды обычно присоединяются к комплексообразователю в большем числе, чем заряженные: [Сo(H₂O)₆]2+, но [СoCl₄]2.-.

Например, с ионами Cl-, Br-, I- алюминий проявляет К.Ч. 4, а с меньшим ионом F- - 6: K[AlCl₄], но K₃[AlF₆].