1. Изучите литературу по следующим разделам:

1. История открытия комплексных соединений кобальта.

2. Строение и химическая связь.

3. Получение, способы очистки и физико-химические свойства.

4. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соедине­ний Со³⁺.

5. Способы разрушения исследуемого соединения.

6. Качественные реакции на ионы и молекулы, входящие в состав [Co(NH₃)₄CO₃]Cl.

7. Другие комплексные соединения Со (III), их получение.

1.8. Комплексные соединения кобальта в природе и технике. 2. Проведите экспериментальную работу:

1. Выберите метод получения и обоснуйте выбор.

2. Рассчитайте термодинамическую возможность синтеза.

3. Проведите синтез карбонатотетраамминкобальта (III).

4. Определите практический выход продукта.

1. Выберите методы и осуществите качественное определение ионов и молекул, входящих в состав [Со(NНз)₄СО₃]Сl, докажите строе­ние внутренней и внешней координационной сфер.

2. Проведите исследование термической устойчивости.

3. Определите физико-химические свойства исследуемой соли.

ЗАДАНИЕ 9. Получение и исследование свойств квасцов хромовых

1. Изучите литературу по следующим разделам:

1. Строение, химическая связь.

2. Физико-химические свойства.

3. Методы получения и очистки.

4. Применение.

5. Окислительно-восстановительные и электролитические свойства. 2. Проведите экспериментальную работу:

1. Выберите метод получения KCr(SO₄)₂ · 12H₂O и обоснуйте выбор.

2. Рассчитайте практический выход продукта.

3. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания процесса.

4. Выберите методы определения ионов К⁺, Cr³⁺, SO₄^2- .

5. Выберите методы исследования окислительно-восстановительных свойств вещества.

6. Определите растворимость дихромата калия, натрия и аммония, а также хромата калия, натрия и аммония.

ЗАДАНИЕ 10. Получение и исследование свойств перманганата калия и оксалата марганца

1. Изучите литературу по следующим разделам:

1. 1. Способы получения и очистки перманганата калия и оксалата мар­ганца.

2. На основе термодинамических характеристик образования КМnО_4(К) при стандартных условиях: ∆H°(298 К), S°(298 К) сделайте заклю­чение об устойчивости КМnО₄(_К) при стандартных условиях.

3. Строение кристаллической решетки перманганата калия и элек­тронная структура перманганат - иона.

2. Физические и химические свойства этого соединения

3. Окислительно-восстановительные свойства.

2. Методы качественного определения ионов К⁺ и МnО₄^-, Мn²⁺ и С₂О₄^2-.

3. Применение.

2. Проведите экспериментальную работу:

1. На основе литературных данных выберите методику получения перманганата калия квалификации ч.д.а. из технического продукта. Сделайте расчеты исходя из необходимости получения 15 г КМnО₄ (ч.д.а.).

2. Выберите методику количественного определения КМnО₄ в образце очищенного продукта методом титрования.

3. Получите 15 г КМnО₄ (ч.д.а.) из технической соли. Определите практический выход продукта.

4. Изучите окислительно-восстановительные свойства соединений Mn(II), Mn(IV) и Mn(VII) в различных средах (рН<7, =7, >7). Ре­зультаты эксперимента оформите в виде таблицы. Для проведен­ных реакций рассчитайте ∆G° и константу равновесия реакций.

5. Исходя из КМпО₄ получите кристаллический оксалат марганца.

6. Определите ионы, входящие в состав продукта и их массовые до­ ли. Полученные результаты сопоставьте с массовыми долями, рас­ считанными исходя из формулы соединения. Рассчитайте погреш­ность определения.

ЗАДАНИЕ 11. Получение и исследование свойств сульфата железа (III)

1. Изучите литературу по следующим разделам:

1. История открытия вещества. Его физико-химические константы.

2. Молекулярная и электронная структура сульфат-иона SO₄^2- .

3. Отношение сульфата железа и квасцов к воде и повышенным температурам.

4. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства. Аналитические реакции обнаружения и количественного определе­ния ионов Fe³⁺ и SO₄^2-.

5. Методы получения и очистки.

6. Применение.

2. Проведите экспериментальную работу:

1. Выберите метод получения вещества и обоснуйте выбор.

2. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания процесса.

Получите сульфат железа (III), определите практический выход продукта

1. Определите ионы, входящие в состав продукта и их массовые доли. Полученные результаты сопоставьте с массовыми долями, рас­считанными исходя из формулы соединения. Рассчитайте погрешность определения.

2. Исследуйте гидролиз сульфата железа (рН раствора, влияние тем­пературы).

3. Изучите восстановительные свойства соединений Fe(II) и окисли­тельные свойства соединений Fe(III) в различных средах (рН<7,=7, >7). Результаты эксперимента оформите в виде таблицы. Для проведенных реакций рассчитайте ∆G° и константу равновесия реакций. Сделайте выводы об изменении окислительно-восстановительной активности реагентов и ее зависимости от сре­ды растворов.

ЗАДАНИЕ 12. Получение и исследование свойств сульфата тетраамминмеди (II)