4. Титрометричне визначення кислотності рідких палив

4.1. Встановлення титру спиртового розчину гідроксиду калію

У конічну колбу місткістю 100–150 мл внесіть 0,05–0,07 г янтарної кислоти або дифталату калію і розчиніть наважку в 50 мл дистильованої води. До розчину додайте 3–4 краплини фенолфталеїну і титруйте його 0,05 н. розчином гідроксиду калію до появи стійкого рожевого забарвлення.

Титр розчину гідроксиду калію (мг КОН/мл) обчисліть за формулою:

,

де m — маса янтарної кислоти, або дифталату калію, г; Е — молярна маса еквівалента янтарної кислоти або дифталату калію, г/моль; V — обєм 0,05 н. розчину гідроксиду калію, мл.

Остаточним результатом визначення титру робочого розчину є середнє арифметичне значення за даними трьох титрувань.

4.2. Методика аналізу

Перед проведенням титрування пробу палива перемішуйте протягом 5 хв. У конічну колбу налийте 50 мл 85%-вого етанолу та прокипятіть його зі зворотним холодильником протягом 5 хв. У гарячий етанол додайте 8–10 краплин індикатора нітрозинового жовтого і титруйте робочим розчином гідроксиду калію до переходу забарвлення розчину з жовтого у зелений.

У колбу з нейтралізованим етанолом долийте 50 мл палива, що аналізується. Суміш знову прокипятіть 5 хв., використовуючи зворотний холодильник. Далі титруйте гарячий розчин робочим розчином гідроксиду калію до переходу жовтого кольору у зелений.

Кислотність проби палива (К) і кількість витраченого гідроксиду калію (мг КОН на 100 мл палива) обчисліть за формулою: .

Перманганатометрія

Лабораторна робота 6

Приготування робочого розчину перманганату

Калію і визначення його нормальності

Завдання для домашньої підготовки

Реакції окиснення-відновлення, вплив на їх перебіг концентрації реагуючих речовин, рН і температури. Рівняння Нернста. Зміна окисно-відновного потенціалу у процесі титрування. Криві титрування в оксидиметрії. Методи визначення точки еквівалентності у процесі окисно-відновного титрування. Індикатори оксидиметрії. Класифікація і можливості оксидиметрії.

Перманганатометрія, її теоретичні основи. Особливості приготу- вання робочого розчину перманганату калію і умови його зберігання.

Теоретичні запитання і задачі

1. Чому дорівнює молярна маса еквівалента перманганату калію у кислому, нейтральному і лужному середовищах?

2. Чи буде концентрована сірчана кислота окиснювати залізо (ІІ) до заліза (ІІІ)? Відповідь обґрунтуйте.

3. Складіть рівняння наступних окисно-відновних реакцій. Визначить еквіваленти окисника і відновника:

NaCl + KMnO₄ + ….. Cl₂ + MnSO₄ + …..

K₂ MnO₄ + KNO₃ + …..  KMnO₄ + KNO₂ + …..

KMnO₄ + K₂SO₃ + ….  MnO₂ + K₂SO₄ + …...

Mn(OH)₂ + PbO₂ +…..  HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + ….

KMnO₄ + K₂SO₃ + …..  MnSO₄ + K₂SO₄ + ….

MnSO₄ + KMnO₄ + ….  MnO₂ + ….

4. Який об’єм 0,1 н. розчину перманганату калію треба взяти для титрування заліза в наважці масою 0,40 г матеріалу, що аналізується, якщо у ньому міститься 50% сульфату заліза (ІІ)?

5. Обчисліть окисно-відновний потенціал системи, у якій [ ] = [Mn ²⁺], а концентрація іонів водню дорівнює: а) 1 моль/л; б) 10^-5 моль/л.

6. Обчисліть окисно-відновний потенціал пари / при концентрації іону 0,1 моль/л , а іона 10 моль/л.

7. Чому титрування перманганатом калію проводять у середовищі сірчаної кислоти, а не соляної або азотної?