- •Завдання № 1
- •Завдання № 2
- •Завдання № 3
- •Завдання № 4
- •Завдання № 5
- •Завдання № 6
- •Завдання № 7
- •Завдання № 8
- •Завдання № 9
- •Завдання № 10
- •Завдання № 11
- •Завдання № 12
- •Завдання № 13
- •Завдання № 14
- •Завдання № 15
- •Завдання № 16
- •Завдання № 17
- •Завдання № 18
- •Завдання № 19
- •Завдання № 20
- •Завдання № 21
- •Завдання № 22
- •Завдання № 23
- •Завдання № 24
- •Завдання № 25
- •Завдання № 26
- •Завдання № 27
- •Завдання № 33
- •Завдання № 35
- •Завдання № 37
- •Завдання № 38
- •Завдання № 39
- •Завдання № 40
Завдання № 14
Знайти за формулою Тафеля перенапругу водню (ηн) для і=10-2 А·см-2, якщо константи “ан” і “bн “ для цього процесу дорівнюють відповідно: -1,24 В і - 0,12 В. |
Відповідь:
ηн = - 1,0 В |
Завдання № 15
Визначити коефіцієнт переносу α і струм обміну і0 (А·см-2) електрохімічної стадії реакції виділення водню на металі, якщо константи “ан” і “bн “ рівняння Тафеля дорівнюють відповідно -1,20 В та -0,12 В при температура 298,1К. |
Відповідь:
α = 0,5; і0 =10-10 А·см-2 |
...........
Завдання № 16
При виділенні водню із лужного середовища на металі були отримані наступні дані: ік, А·см-2 10-3 10-2 10-1 1,0 -ηн, В 0,18 0,32 0,46 0,50 Знайти константи “ан” і “bн “ рівняння Тафеля |
Відповідь:
ан= -0,50В; bн=-0,14В |
Завдання № 17
Навести сумарну реакцію та стадії розрядження і рекомбінації процесу електролітичного виділення водню у кислих розчинах. Яка з цих стадій звичайно сповільнена при виділенні водню на d – металах (Fe, Pt, Ni)? |
Відповідь:
2Н3О++2е =Н2+ 2Н2О Н3О++е=Нaдc+Н2О (розрядження) Нaдc+ Нaдc= Н2 (рекомбінація) Стадія рекомбінації. |
...........
Завдання № 18
Навести реакцію електролітичного виділення кисню у лужному середовищі (а). За якою формулою може бути розрахована перенапруга кисню (ηО2) (б), та який знак вона має (в)? |
Відповідь:
а) 4ОН- = О2+2Н2О+4е-; б) η О2 = Еі - ЕрОН-/О2; в) ηо2> 0.
|
Завдання № 19
Навести реакцію анодного розчинення заліза у кислих середовищах (а). Знайти перенапругу анодного розчинення заліза (η А) (б), якщо активність іонів заліза аFe2+ =10-6 моль ∙л-1, а потенціал електрода під струмом Еі =1,0 В н.в.е.) при 298,3 К. |
Відповідь:
а) Fe = Fe2+ +2e б) η А = 1,618 В. |
...........
Завдання № 20
Навести суміщені (часткові) анодні та катодні реакції корозії заліза в розчині кислоти. Як називаються потенціал і струм ,при яких струми суміщених реакцій компенсуються (іа = ік)? |
Відповідь:
Fe= Fe2++2е (анодна) 2 Н3О++2е=Н2+2 Н2О (катодна) Ес - корозійний ( компромісний) потенціал, iс- корозійний ( компромісний) струм). |