
- •Основы титриметрического анализа. Метод нейтрализации.
- •1. Основные вопросы темы:
- •2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_
- •3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)
- •4. Задания для самостоятельной работы на занятии
- •5. Практические работы
- •6. Литература
- •Комплексонометрия.
- •1. Основные вопросы темы:
- •2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_
- •3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)
- •4. Задания для самостоятельной работы на занятии
- •5. Практические работы
- •6. Литература
- •Методы оксидиметрии Перманганатометрия.
- •1. Основные вопросы темы:
- •2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_
- •3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)
- •4. Задания для самостоятельной работы на занятии
- •5. Практические работы
- •6. Литература
- •Иодометрия.
- •1. Основные вопросы темы:
- •2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_
- •3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)
- •4. Задания для самостоятельной работы на занятии
- •5. Практические работы
- •6. Литература
- •Электролиз. РН-метрия. Осмометрия. Методы осаждения. (Решение задач.)
- •1. Основные вопросы темы:
- •2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_ Электролиз
- •Осмометрия
- •Методы осаждения.
- •3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие) Электролиз
- •Осмометрия
- •Методы осаждения.
- •4. Задания для самостоятельной работы на занятии Электролиз
- •Осмометрия
- •Методы осаждения.
- •5. Литература
- •Зачетное занятие
- •Итоги зачетного занятия
5. Практические работы
1. Установка титра раствора тиосульфата натрия.
2. Определение «активного хлора» в белильной извести.
6. Литература
1. Лекционный курс
2. Титриметрический анализ (Учебно-методическое пособие для студентов). Под ред. А.В.Дробаченко. СПб,. 2003 ,2013 с. 32-41.
3. Титриметрический анализ Под ред. А.В.Дробаченко (практикум для студентов). Л., 1983, 2013 с. 66-79
Занятие № 9
Электролиз. РН-метрия. Осмометрия. Методы осаждения. (Решение задач.)
1. Основные вопросы темы:
- Сущность электролиза. Количественные характеристики электролиза. Законы Фарадея. Практическое использование электролиза.
- Водородный и гидроксильный показатели. Шкала рН. Расчет рН растворов слабых и сильных кислот и оснований. Расчет рН в буферных системах.
- Закон Рауля. Понятие моляльной концентрации и мольной доли. Использование криометрии и эбулиометрии. для определения молекулярной массы веществ.
- Методы осаждения в химическом анализе. Использование методов при анализе сточных вод.
2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_ Электролиз
1. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов Ag+ составляет 10,8 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 22,3 А и выходе по току 100 %, составит ______ суток. 2. Если годовой объем очищаемой воды равен 800 м3, а содержание в нем ионов Cu2+ составляет 48 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всей меди электролизом при силе тока 22,33 А и выходе по току 90 %, составит ______ часов. (Ar(Cu) = 64; F = 96500 Кл/моль.)
3. . Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов Ag+ составляет 10,8 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 44.6 А и выходе по току 100 %, составит ______ суток. Масса меди полученной электролизом раствора сульфата меди (II) в течение 70мин при силе тока 85 А равна ______(г):
4. Масса хрома полученного электролизом раствора сульфата хрома(III) в течение 120 мин при силе тока 55 А равна _____(г)
рН
1. Определить общую и активную щелочность раствора гидроксида бария, если на титрование 15 мл его израсходовано 7,5 мл 0,2М соляной кислоты.
2. Чему равно рН ацетатного буфера, если 1 л его содержит 0,9 моль–экв уксусной кислоты и 0,6 моль-экв ацетата натрия (константа диссоциации уксусной кислоты 1,75·10–5) ?
Если суточный объем очищаемой воды равен 550 м3, значение рН исходного раствора равно 2, то с учетом 85 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки.
3. Если суточный объем очищаемой воды равен 800 м3, значение рН исходного раствора равно 3, то с учетом 90 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки.
Осмометрия
1. Осмотическое давление плазмы крови человека при 37°С составляет 780 кПа. Какое количество сахарозы (С12Н22О11) следует взять для приготовления 0,5 л раствора, изотоничного крови?
2 Раствор глюкозы кипит при t = 100,104°С. Моляльная концентрация этого раствора равна ______. 3.В каком объеме воды следует растворить 0,5 моль глицерина для получения раствора с температурой кристаллизации, равной -3°С ?