4. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Сколько граммов пентагидрата тиосульфата натрия следует взять для приготовления: 1) 500,0 мл 0,1 н раствора; 2) 200,0 мл раствора с титром по йоду 0,01500?

2. Вычислить нормальную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,3002 г оксида мышьяка (III) израсходовано 40,00 мл этого раствора.

3. К кислому раствору йодида калия прибавили 20,00 мл 0,1133 н раствора перманганата калия и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать

нормальную концентрацию тиосульфата натрия.

4. К раствору дихромата калия добавили избыток йодида калия и выделившийся йод оттитровали 48,80 мл 0,1000 н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов дихромата калия содержалось в растворе?

5. К 2,50 мл раствора KClO₃ мл прибавлено 25,00 мл 0,1200н. раствора FeSO₄, избыток которого затем оттитровали 5,00 мл 0,1100н. раствора KMnO₄. Рассчитать массовую долю (%) KClO₃ в растворе, если плотность (r) этого раствора равна 1,020.

6. При сожжении навески 0,2200 г угля, сера переведена в SO₂, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18,50 мл раствора йода. Концентрация йода установлена с помощью 0,0110 М раствора тиосульфата натрия, причем V(Na₂S₂O₃)/V(I₂) = 1,01. Вычислить массовую долю серы в угле.

7. Из сплава, содержащего свинец, последний перевели рядом операцией в PbCrO₄. Действием на этот осадок кислоты и KI был выделен йод, на титрование которого пошло 10,20 мл 0,1031 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массу свинца в навеске сплава.

8. К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия,  добавили 25,00 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 21,35 мл 0,2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия.

9. К раствору, содержащему 0,151г технического KClO₃, прилили 100 см кубических 0,09852н. раствора оксалата натрия, избыток которого оттитровали 48,6 см кубических 0,0532 н. раствора перманганата калия. Вычислите массовую долю (%) KClO₃ в образце.

10. К 10 мл раствора сульфата меди CuSO₄ добавили 2 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ c титром 0.045 г/мл (избыток). Выпавший осадок отфильтровали, и избыток H₂C₂O₄ в фильтрате оттитровали раствором KMnO₄ c титром 0.00316 г/мл. На титрование было затрачено 10 мл этого раствора. Определите титр исходного раствора сульфата меди, его молярную концентрацию

11. На титрование V= 10 мл анализируемого раствора (V= 10 мл), содержащего хлориды кальция и магния, затрачено 40 мл раствора ЭДТА с титром T₃= 0.00336 г/мл. После полного осаждения катионов Ca²⁺ из такой же пробы раствора (V=10 мл) избытком раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ и отфильтровывания осадка фильтрат оттитровали тем же раствором ЭДТА. На титрование затратили 30 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте массу каждой соли в пробе V анализируемого раствора (в граммах), Напишите уравнения всех проведенных при анализе реакции