3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)

1. Окислительно-восстановительное титрование относится к методам:

а) физико-химического (инструментального) анализа

б) количественного химического анализа

в) качественного химического анализа

2. ОВ титрование основано на реакциях, связанных с:

а) образованием осадков

б) взаимодействием кислот и оснований

в) переходом электронов от одной частицы к другой

3. Вещество, отдающее электроны в ОВ реакции является:

а) восстановителем б) комплексообразователем в) окислителем

4. Вещество, принимающее электроны в ОВ реакции является:

а) кислотой б) окислителем в) индикатором

5. В ионно-электронной реакции MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O окисленной формой является:

а) ион Mn²⁺ б) ион H⁺ в) ион MnO₄^-

6. В реакции H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ восстановленной формой является:

а) H₂S б) H₂O в) ион SO₄^2-

7. Потенциал нормального водородного электрода (2Н⁺/Н₂) условно принят равным:

а) 1 В б) 0 В в) 0,1 В

8. Чем больше величина стандартного электродного потенциала, тем сильнее выражена её:

а) окислительная способность б) восстановительная способность в) комплексообразующая способность

9, KMnO₄ в межмолекулярных ОВР является:

а) окислителем

б) как окислителем, так и восстановителем (в зависимости от условий)

в) восстановителем

10. Ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до:

а) MnO₂ б) Mn²⁺ в) MnO₄^2-

11. Фактор эквивалентности K₂Cr₂O₇ при восстановлении согласно ионно-электронному уравнению

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O равен:

а) 1/3 б) 1/7 в) 1/6

12. Cr (VI) в кислой среде существует в виде иона:

а) [Cr(OH)₆]^3- б) Cr₂O₇^2- в) CrO₄^2-

13.Окислительная способность KMnO₄ наиболее выражена при рН:

а) рН<7 б) рН>7 в) рН=7

14. В реакции KMnO₄+Na₂C₂O₄+H₂SO₄→ атомы серы:

а) окисляются б) восстанавливаются в) не меняют степени окисления

15. Методом прямого титрования в пермангонатометрии определяют:

а) окислители б) восстановители в) кислоты

16. В методе пермангонатометрии для определения точки эквивалентности используют:

а) индикатор фенолфталеин

б) индикатор эриохром

в) изменение окраски раствора, обусловленное появлением или исчезновением окрашенных ионов титранта

17. Окислители в пермангонатометрии:

а) определяют методом обратного титрования

б) не определяют

в) определяют методом прямого титрования

18. Фактор эквивалентности Na₂C₂O₄ в реакции C₂O₄^2--2e→2CO₂ равен:

а) 1/2 б) 1 в)1/4

19. Фактор эквивалентности KMnO₄ в реакции MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O равен:

а) 1/8 б) 1/4 в) 1/5

4. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Рассчитать молярные массы эквивалентов перманганата калия: а) в кислой; б) в нейтральной; в) в щелочной среде.

2. 1,2540 г х. ч. дигидрата щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора расходуется 22,4 мл раствора перманганата калия. Найти: а) нормальную концентрацию раствора перманганата, б) титр раствора перманганата, в) титр раствора перманганата калия по определяемому веществу сульфату железа (II).

3. Какую навеску оксалата натрия требуется взять, чтобы на титрование ее было затрачено 20 мл 0,1 н раствора перманганата калия?

4. 5,0000 г пергидроля разбавили водой в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 37,43 мл 0,1124 н раствора перманганата калия. Сколько процентов перекиси водорода во взятой навеске?

5. Навеска 0,2000 г руды, содержащей оксид марганца (IV), обработана избытком смеси щавелевой и серной кислот. Щавелевой кислоты было взято 25,00 мл и на титрование избытка ее израсходовано 20 мл 0,0300 н раствора перманганата калия. Найти процентное содержание марганца в руде, если известно, что на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 45,00 мл раствора перманганата калия.

6. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы при [MnO₄^–]=[Mn²⁺] и концентрации ионов водорода, равной: а) 1 моль/л, б) 10^–4 моль/л.

7. Сколько граммов кальция содержится в 250,0 мл раствора хлорида кальция, если после прибавления к 50,00 мл его 40,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония и после отделения образовавшегося осадка оксалата кальция на титрование не вошедшего в реакцию оксалата аммония израсходовано 30,00 мл 0,2000 н раствора перманганата калия?