4. Задания для самостоятельной работы на занятии Электролиз

1. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в нем ионов Ag⁺ составляет 10,8 мг/дм³, то время,  необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 11.15 А и выходе по току 100 %, составит ______ суток. 2. Если годовой объем очищаемой воды равен 2000 м³, а содержание в нем ионов Ni²⁺ составляет 5.9 мг/дм³, то время,  необходимое для выделения всего никеля электролизом при силе тока 15 А и выходе по току 60 %, составит ______ суток. 3. Если годовой объем очищаемой воды равен 900 м³, а содержание в нем ионов Cu²⁺  составляет 6.4 мг/дм³, то время,  необходимое для выделения всей меди электролизом при силе тока 25 А и выходе по току 80 %, составит ______ суток. 4. Если годовой объем очищаемой воды равен 700 м³, а содержание в нем ионов Ag⁺ составляет 10,8 мг/дм³, то время,  необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 11.15 А и выходе по току 95 %, составит ______ суток. 5. Если годовой объем очищаемой воды равен 2500 м³, а содержание в нем ионов Ni²⁺ составляет 21.6 мг/дм³, то время,  необходимое для выделения всего никеля электролизом при силе тока 22 А и выходе по току 88%, составит ______ суток. 6. Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м³, а содержание в нем ионов Cu²⁺  составляет 48 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всей меди электролизом при силе тока 27 А и выходе по току 92 %, составит ______ часов. 7. Масса меди, полученной электролизом раствора сульфата меди (II) в течение 90 мин при силе тока 85 А и выходе по току 90 % равна ______(г)

8. Масса хрома полученного электролизом раствора сульфата хрома(III) в течение 120 мин при силе тока 65 А и выходе по току 75 % равна _______(г)

9. Масса никеля, полученного электролизом раствора сульфата никеля (II) в течение 30 мин при силе тока 55 А и выходе по току 90 % равна ______ (г)

рН

1. Сколько мл 0,2н раствора уксусной кислоты нужно добавить к 40 мл 0,1М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН 4?

2. Рассчитать величину буферной емкости фосфатного буферного раствора, если после добавления 10 мл 0,5н раствора гидроксида натрия к 20 мл этого раствора рН последнего увеличивается с 7,2 до 8,0.

3. Активная кислотность желудочного сока 0,047. Рассчитать рН желудочного сока.

4. Определить концентрацию гидроксильных ионов в крови человека при 37°С и 40°С, если при 37°С рК_H2O =13,61, а при 40°С рК =13,54. рН крови при обеих температурах 7,36.

5. Определить рН раствора, содержащего 0,1 моля эфедрин-основания и 0,01 моля эфедрин-гидрохлорида в 1 л раствора, если рК_{эфедрина} = 4,64.

6. Каково соотношение бикарбоната и угольной кислоты в крови, рН которой 7,40, если суммарный рК в крови 6,11?

7. Определить буферную емкость крови, если для изменения ее рН от 7,36 до 7,00 добавили к 1,00 мл крови 3,6 мл 0,05 н соляной кислоты.

8. Если суточный объем очищаемой воды равен 700 м³, значение рН исходного раствора равно 3, то с учетом 55 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки. 9. Если суточный объем очищаемой воды равен 2000 м³, значение рН исходного раствора равно 2, то с учетом 75 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки. 10. Если суточный объем очищаемой воды равен 9500 м³, значение рН исходного раствора равно 5, то с учетом 90 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки. 11. Если суточный объем очищаемой воды равен 800 м³, значение рН исходного раствора равно 4, то с учетом 70 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки.