Занятие № 6

Основы титриметрического анализа. Метод нейтрализации.

1. Основные вопросы темы:

1. Предмет и разделы аналитической химии. Качественный и количественный анализ.

2. Титриметрический анализ, его методы и задачи.

3. Классификация методов титриметрического анализа.

4. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе.

5. Назначение и правила работы с измерительной химической посудой (цилиндрами, колбами, пипетками).

6. Титрованные растворы: -титр,

- титр приготовленный и титр установленный,

• исходные вещества и требования, предъявляемые к ним,

• рабочие растворы и исследуемые вещества.

7. Расчеты в титриметрическом анализе:

• способ, основанный на законе эквивалентов,

• способ, основанный на следствии из закона эквивалентов.

8.Значение титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.

9. Метод нейтрализации:

• реакция, лежащая в основе метода нейтрализации, и его общая характеристика;

• исходные вещества, рабочие растворы, определяемые вещества;

• кривые титрования в методе нейтрализации;

• определение точки эквивалентности, индикаторы.

10. Применение метода нейтрализации в медицинской практике

2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_

1. Общая характеристика количественного анализа.

2. Титриметрический анализ, его задачи и методы.

3. Требования к аналитическим реакциям в титриметрическом анализе.

4. Титр, титр приготовленный, титр установленный.

5. Исходные вещества и требования к ним.

6. Рабочие растворы и определение их титра и нормальности.

7. Исследуемые (определяемые) вещества.

8. Расчеты в титриметрическом анализе

9. Какие соли можно количественно определять методом нейтрализации?

10. Какие рабочие растворы с титром приготовленным или установленным можно получить из данных веществ: соляной, серной, щавелевой кислот; гидроксида натрия, тетрабората натрия?

11. Можно ли, используя индикаторы, точно определить моменты эквивалентности при титровании: уксусной кислоты раствором аммиака; сероводородной кислоты гидроксидом калия; раствора аммиакасерной кислотой?

12. Используя табличные данные, назовите индикатор, который можно применить при титровании сероводородной кислоты гидроксидом калия; угольной кислоты гидроксидом натрия; раствора аммиака серной кислотой.

13. При каких клинических исследованиях используется метод нейтрализации?

14. Какой смысл заключен в выражениях Т HCl /Na₂CO₃ ; Т Na₂CO₃/ HCl

15. Что такое точка эквивалентности и как она фиксируется?

16. Чему равен титр 1,000 н раствора гидроксида натрия?

17. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора NH₃ (пл.=0,958 г/см³)

3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)

1. В основе метода нейтрализации лежит химическая реакция:

а) окислительно-восстановительная; б) комплексообразования; в) кислотно-основного взаимодействия.

2. Титрование - это:

а) контролируемое добавление рабочего раствора (титранта) к анализируемой системе;

б) добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

в) произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски.

3. Количественные расчеты при титровании основываются на законе:

а) сохранения массы; б) эквивалентов; в) постоянства состава.

3. Молярная концентрация вещества показывает сколько моль вещества содержится в:

а) 100 мл раствора; б) 1 л раствора; в) 1 кг раствора.

5. Эквивалент вещества - это:

а) реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

б) условная частица вещества, которая в данной реакции жниналеитиа одному иону водорода или одному электрону;

в) реальная или условная частица, которая в данной реакции эквивалентна одному

иону водорода или одному электрону.

6. Титр показывает сколько:

а) граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

б) граммов вещества содержится и I л раствора.

в) моль вещества содержится в I л раствора.

7. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты реакции H₃PО₄+3NaOH → ...равен:

а) 1; 6)1/2; в) 1/3.

7. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции Н,РО₄ + 2NaOH → .. .равен:

а) 1; б) 1/2; в) 1/3.

7. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PО₄ + NaOH → ...равен:

а) 1; 6)1/2; в) 1/3.

10. Рабочими растворами в методе нейтрализации являются: (1) НС1, (2) СН₃СООН, (3) NH₄OH,

(4) NaOH.

а) 1,2; б) 1,4; в) 2,3;

11. Исходными веществами в методе нейтрализации являются: a)Na₂B₄O₇∙10H₂O; K₂Cr₂O₇; б) K₂Cr₂O₇; NaCl, H₂C₂O₄ ∙2H₂O в) Na₂B₄O₇∙10H₂O; H₂C₂O₄ ∙2H₂O, Na₂CO₃

12. Кривые титрования- это:

а) графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта

б) зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества

в) графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества

13. Скачок титрования - это:

а) резкое изменение рН среды в области точки нейтральности;

б) изменение рН среды от добавления небольшой порции рабочего раствора;

в) резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности.

14. Состояние эквивалентности - это:

а) изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;

б) число моль-эквивалента определяемого вещества равно числу моль-эквивалента рабочего раствора;

в) рН среды должно быть равно 7;

г) совпадение точки нейтральности и эквивалентности.

15. Правило выбора индикатора:

а) интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования;

б) интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой нейтральности;

в) интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой эквивалентности.

16. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:

а) точка эквивалентности соответствует рН=7;

б) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

в) точка эквивалентности смещена в щелочную область;

г) скачок титрования находится в диапазоне рН=4-6.

17. На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:

а) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;

б) точка эквивалентности смещена в кислую область;

в) скачок титрования находится в диапазоне рН=6-8.

18. Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно производить в присутствии индикатора:

а) фенолфталеина (8.1-10.0); б) фенолфталеина и лакмуса; в) лакмуса (5.0-8.0).

19. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:

а) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

б) точка эквивалентности смещена в кислую область;

в) скачок титрования находится в диапазоне рН=4 4-6.

20. Определяемые вещества в методе нейтрализации - это: 1) слабые и сильные кислоты; 2) слабые и сильные основания; 3) соли, подвергающиеся гидролизу; 4) только сильные кислоты и основания.

а) 1,2 б) 1,2,3 в) 3,4

21. Титрование раствора аммиака сильной кислотой можно производить в присутствии индикатора:

а) фенолфталеина (8,1-10,0); б) метилоранжа (3,1-4,4); в) фенолфталеина и метилоранжа

22. Титрование уксусной кислоты сильным основанием можно производить в присутствии индикатора:

а) фенолфталеина (8,-10,0); б) фенолфталеина и метилоранжа; в) метилоранжа (3,1-4,4).

23. Какие вещества могут быть определены методом нейтрализации:

a) NH₄Cl; 6) NaCl; в) K₂Cr₂O₇;

23. Какие вещества могут быть определены методом нейтрализации:

a) K₂Cr₂O₇; б) Н₃РО₄; в) KNО₃.

23. Точность метода нейтрализации зависит от: а) точности измерения объема реагирующих веществ; б) правильности и точности приготовления растворов; в) правильного выбора индикатора и его чувствительности.

1) 1,2 2) 2,3 3) 1.2,3