В. Реакции, идущие с образованием труднорастворимых солей

В пробирку наливаем 5 мл 2н раствора хлорида железа (III), к которой добавляем равный объем раствора роданида калия и наблюдаем образование кроваво-красного малодиссодиирующего комплекса – роданида железа.

К раствору хромата калия, помещенного в пробирку, добавляем равный объем раствора хлористого бария и наблюдаем образование ярко-желтого нерастворимого в воде осадка хромата бария.

5 мл 2н раствора сульфата никеля наливаем в пробирку и добавляем к нему 2 н раствор гидроксида натрия, наблюдаем образование светло-зеленого нерастворимого в воде осадка – гидроксида никеля.

При добавлении в пробирку равного объема 2 н раствора щелочи - гидроксида натрия к равному объему сульфата меди наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди, нерастворимого в воде. При добавлении в пробирку к раствору сульфата меди небольшого количества водного раствора аммиака происходит образование ярко-синего комплекса – аммиаката меди.

Напишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций, а для комплексных ионов железа и меди – уравнения константы нестойкости.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием летучего соединения

В один их двух химических стаканов емкостью 150 мл помещаем 20 мл 2 н раствора карбоната натрия, а во второй – небольшое количество кристаллической соли карбоната натрия и добавим 20 мл 2 н раствора соляной кислоты, наблюдаем бурное выделение углекислого газа в обоих стаканах. Дайте объяснение происходящим явлениям и сделайте вывод о необратимом протекании реакции. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Оформление работы:

1. Номер и название лабораторной работы

2. Цель работы

3. Оборудование и материалы

4. Описание хода работы

5. Сформулируйте выводы о возможности протекания обменных реакций в растворах электролитов

6. Подготовьте ответы на контрольные вопросы

Контрольные вопросы:

1. Дайте определение раствору и идеальному раствору.

2. Раствор – это однофазная, гомогенная система. Сколько веществ необходимо для приготовления такой системы? Каково максимальное количество веществ, которое может находиться в растворе?

3. Что такое электролитическая диссоциация?

4. Для каких веществ возможен процесс электролитической диссоциации? Опишите механизм процесса.

5. Дать определение степени и константе диссоциации слабых электролитов. Закон Оствальда

6. Как определяют сильные и слабые электролиты?

7. Назовите условия протекания обменных реакций в растворах электролитов.

8. Растворы каких вещества характеризуют произведением растворимости?

9. Назовите условия образования и растворения осадков.

Список литературы:

Основная литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2007.

2. Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. – СПб.: Химиздат, 2007.

3. Гуров А.А., Овчаренко Л.П. Химия. – М.: изд.МГТУ им. Н.Э.Баумана, 2004.

Дополнительная литература

1. Глинка Н.А. Общая химия. - Л.: Химия, 2005.

2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.

3. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. – М.: Мир, 2002.

4. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В. Коровина - М.: Высшая школа, 2004.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3