6. Идеальный газ.

Вместо реального газа, взаимодействие между молекулами которого действуют сложные силы взаимодействия, мы будем рассматривать модель – идеальный газ. Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. Естественно, при столкновении молекул идеального газа на них действует сила отталкивания. Так как молекулы мы можем считать материальными точками, то размерами молекул мы пренебрегаем. Несмотря на небольшие изменения давления я идеальном газе, среднее значение р₀ практически оказывается вполне определенной величиной, так как ударов о стенку очень много, а массы молекул равны. Сталкиваясь со стенкой, молекулы газа оказывают давление.

7. Основное уравнение мкт.

В основном уравнении МКТ устанавливается зависимость давлении газа от средней кинетической энергии его молекул.

8. Температура и ее изменения.

Центральное место во всем учении о тепловых явлениях занимает понятие температура. Таким образом температура характеризует степень нагретости тела. Тепловое равновесие со временем устанавливается между любыми телами, имеющих различную температуру. (Кусочек льда в стакане). Тепловым равновесием называют такое состояние тел, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными. Это означает, что в системе не меняются объем и давление, не происходит теплообмен, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел. В частности не меняется объем столбика ртути в термометре, температура системы остается постоянной. Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну температуру. Термометр (Кипящее масло -100, талая вода - 0). При тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул одинаковы.

9. Абсолютная температура.

Предельную температуру, при которой давление идеального газа обращается в ноль при фиксированном объеме или при котором объем идеального газа стремится к нулю при неизменном давлении, называют абсолютным нулем температуры. Постоянная Больцмана – k=1,38*10^-23 Дж/К. Постоянная Больцмана связывает температуру в энергетических единицах с температурой Т в Кельвинах. Абсолютный 0 по шкале Цельсия = 273(⁰С). Изменение на 1 градус Кельвина = 1 градусу Цельсия.

Т(К) = t(⁰C) + 273 (⁰C). Температура – мера средней кинетической энергии молекул.

Учитывая, что ^N_V =n, P=nkT. Закон Авогадро: В равных объемах газа при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.

10. Измерение скоростей молекул.

Из получим (среднюю квадратичную скорость). Ученые, подставив цифры в эту формулу, были поражены быстротой движения молекул. (Духи – из-за столкновения, путь искажается из-за чего увеличивается время распространения). Средние скорости молекул превышают скорость звука и достигают сотен метров в секунду. Эти скорости удалось измерить благодаря тому, что макроскопическим телам (цилиндрам в опытах Штерна (испарение серебра током и прохождение его через узкое отверстие)) можно сообщить столь большую скорость, что за время полета молекул между цилиндрами они поворачиваются на заметный угол.