4. Определение содержания ионов so42- в воде.

Содержание сульфатов в питьевой воде по некоторым литературным данным не должно превышать 500 мг/л. Повышенное количество сульфатов в воде нежелательно, так как приводит к ухудшению органолептических показателей воды и к увеличению ее агрессивности. Содержание ионов SO₄^2- в воде определяют комплексонометрическим методом при помощи трилона Б (см. пункт 2). Трилон Б образует комплексы с онами Ва²⁺. Сущность комплексонометрического метода определения ионов SO₄^2- состоит в том, что в исследуемую воду вводят ионы Ва²⁺. (раствор хлорида бария), которые связывают ионы SO₄^2- в осадок:

Ва²⁺ + SO₄² = Ва SO₄

Количество сульфатов оценивают по разнице расхода трилона Б на ионы Ва²⁺до осаждения ионов SO₄^2- и после их осаждения. Поскольку в исследуемой воде присутствуют ионы Са²⁺ и Мg²⁺, то необходимо ввести соответствующие поправки на эти ионы.

Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают пипеткой 50 мл исследуемой воды, прибавляют 1-2 капли раствора индикатора метилового красного и подкисляют 0,1 N раствором соляной кислоты. Затем этот раствор кипятят 3-5 минут для удаления углекислоты. К кипящему раствору прибавляют точно 1 мл раствора хлорида бария, содержащего ионы магния (10 г ВаСI₂ ∙ Н₂О и 4 г МgСI₂ ∙ 6Н₂О в 1 л) и снова кипятят 10-15 с. Присутствие в растворе ионов Мg²⁺ необходимо для более четкого определения конца титрования трилоном Б.

Часть ионов Ва²⁺ расходуется на связывание ионов SO₄^2- в сульфате бария, а часть остается. Через 10-15 минут исследуемую воду нейтрализуют 0,1 N раствором гидроксида натрия, прибавляя его осторожно по каплям (до перехода красной окраски раствора в желтую). Затем вводят 5 мл аммиачного буферного раствора, несколько кристалликов ЭХЧ-Т и титруют 0,05 N раствором трилона Б (V₃).

В отдельной пробе определяют объем раствора трилона Б (V₁) необходимый для титрования 1 мл раствора хлорида бария, содержащего ионы Мg²⁺. В другой отдельной пробе исследуемой воды (50 мл) определяют объем раствора трилона Б (V₂), необходимый для титрования ионов Са²⁺ и Мg²⁺ (см. пункт 2). Содержание ионов SO₄^2- (Х) вычисляют по формуле:

(V₁+ V₂ – V₃) ∙ N ∙ Э ∙

Х ═ --------------------------------------------- мг-экв/л,

V₄

где: N - нормальность раствора трилона Б; Э - миллиграмм-эквивалент иона SO₄^2- ; V₄ - объем исследуемой воды (50 мл).

Лабораторная работа 2 Подготовка воды

Вода, применяемая в химической промышленности, требует не только отстаивания, фильтрации и обеззараживания, но и очистки от содержащихся в ней в растворённом виде солей. Процесс очистки осуществляют физическими и химическими методами. Химические методы включают избавление от временной жёсткости фосфатным, карбонатным или известковым методами, а также очисткой с помощью катионитов или анионитов.