Расчет производят по формуле:
,
где 0,0071 - количество эквивалентное 1 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия;
V - объем раствора гидроксида натрия, израсходованный на титрование.
g - навеска фосфата;
На основании полученного содержания Р2О5 рассчитать выход ортофосфорной кислоты из одной тонны анализируемого сырья.
Лабораторная работа 10 Получение извести.
Сырьём для получения извести является известняк, который после обжига превращается в негашеную известь. Гашеная известь применяется в строительстве и в химической промышленности при очистке воды от временной жёсткости, ионов магния, а также для регенерации растворов гидрокарбоната аммония в производстве карбоната и гидрокарбоната натрия. Обжиг известняка производят при температуре 900 - 10000 в шахтных или вращающихся печах. Процесс протекает по реакции:
Са СО3 → СО2 + СаО
Более высокая температура обжига ведёт к получению мёртвой извести, гидратация которой протекает весьма медленно. В качестве топлива могут быть использованы: уголь, мазут или газ. Уголь наиболее часто используется в шахтных печах. Процесс гидратации негашёной извести протекает по реакции:
СаО + Н2О → Са(ОН)2
Оборудование и реактивы:
1. Весы технические 2. Печь муфельная 3. Шкаф сушильный 4. Тигли или лодочки фарфоровые 5. Ступка фарфоровая 6. Колба коническая 250 мл 7. Бюретка 8. Щипцы. 9. Раствор соляной кислоты 0,1 N 10. Фенолфталеин
Экспериментальная часть
Образец известняка измельчить в фарфоровой ступке до порошкообразного состояния. На технических весах взвесить две навески по 5 г, каждую из которых загрузить в два тигля или в две лодочки. Один тигель (лодочку) поместить в сушильный шкаф и выдержать при температуре 1050 в течение 1 часа. Тигель после сушильного шкафа остудить и взвесить. Процент содержания влаги в известняке определить по формуле:
m1 - m2 ∙ 100
В = ------------------------ ,
m
где: В - влажность известняка, % m1 - масса известняка до сушки, г m2 - масса известняка после сушки, г
Второй тигель, с помощью щипцов, поместить в муфельную печь с температурой 900 - 10000 и обжигать в течение двух часов. После обжига горячий тигель извлечь из печи с помощью щипцов и поместить для охлаждения на асбестоцементную плиту. Охлаждённый тигель взвесить. Для определения содержания углекислого газа в известняке навеску не обожжённого известняка необходимо умножить на процент влажности известняка. Из полученного результата вычесть массу известняка после обжига. Полученная разница определяет содержание углекислого газа в известняке. Содержание оксида Са и Mg . Образец не гашёной извести массой 0,75 г поместить в коническую колбу и залить 150 мл кипячённой дистиллированной воды. Колбу нагревают в течение 10 минут. После охлаждения осадок отфильтровывают, отбирают аликвоту 10 мл и титруют 0,1 N раствором соляной кислоты в присутствии 2-3 капель фенолфталеина до обесцвечивания. Процесс протекает по реакциям:
Са (ОН)2 + 2НСl = СаCl2 + 2 Н2О
Mg(ОН)2 + 2НCl = MgСl2 + 2 Н2О
Количество оксида Са и Mg определяют по формуле:
V1 ∙ N ∙ 28 ∙150
m = ---------------------
1000 ∙ К∙ 10
где: V1 - количество НСl, израсходованной на титрование, мл
N - нормальность НСl
К - навеска извести, г.
Определение скорости гашения извести. Оставшуюся не гашёную известь поместить в колбу и добавить 20 мл воды. Колбу закрыть пробкой со вставленным в неё термометром. Колбу поместить на теплоизоляционный материал. Отмечают время подъёма от начальной температуры до максимальной температуры. За скорость гашения принимают время от момента введения воды в стакан с известью до момента достижения максимальной температуры.