Слабый распад

Процесс распада более массивной частицы на более легкие вследствие слабого взаимодействия называется слабым распадом. Типичным примером является бета-распад нейтрона.

Ион-дипольное Сольватация Ион-дипольное, то есть, когда ион взаимодействуетс нейтральной молекулой, имеющей постоянный дипольный момент.

Ион-ионное Ионная ассоциация Ион-ионное (монополь-монополь)

(Диполь-дипольное) (Агрегация растворителя) Диполь-дипольное, то есть взаимодействие между молекулами, имеющими постоянный дипольный момент.

Наведенные Диполи возникают только при внесении диэлектрика в электрическое поле. Под влиянием последнего в неполяр-ных молекулах диэлектрика происходит смещение зарядов1 их. Наведенные диполи возникают только при внесении диэлектрика в электрическое поле. Схема взаимодействия между.| Взаимное отталкивание электронов на / заполненных орбиталях. Такое отталкивание особенно велико, когда заполненные орбитали. При этом возникают мгновенные наведенные диполи, между которыми действуют силы взаимного притяжения. Схема возникновения наведенных дипольных моментов, приводящих к слабому ( вандерваальсовому взаимодействию.| Перекрывание ls-op - биталей двух атомов водорода в молекулярном ионе Н 2. При согласованном движении электронов у молекулы могут возникать наведенные диполи, и между этими диполями возникают так называемые индукционные силы притяжения.

Дисперсионное взаимодействие

Между неполярными молекулами также может возникнуть притяжение. Электроны, которые находятся в постоянном движении, на миг могут оказаться окажется сосредоточенными с одной стороны молекулы, то есть неполярная частица станет полярной. Это вызывает перераспределение зарядов в соседних молекулах, и между ними устанавливаются кратковременные связи:

Энергия такого взаимодействия (энергия Лондона) дается соотношением:

E_Л = −2 μ_мгн² γ² / r⁶,

где μ_мгн - момент мгновенного диполя. Лондоновские силы притяжения между неполярными частицами (атомами, молекулами) являются весьма короткодействующими. Значения энергии такого притяжения зависят размеров частиц и числа электронов в наведенных диполях. Эти связи очень слабые - самые слабые из всех межмолекулярных взаимодействий. Однако они являются наиболее универсальными, так как возникают между любыми молекулами.

44. Характеристика ковалентной связи.

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.

Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между двумя связями называют валентными.

Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные.

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.

Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.

Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия связи, ее длина и дипольный момент.

• Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность.

• Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь.

• Дипольный момент связи (μ) – векторная величина, характеризующая полярность связи (измеряется в дебаях D или кулон-метрах: 1D = 3,4·10^-30 Кл·м).

Длина вектора равна произведению длины связи l на эффективный заряд q, который приобретают атомы при смещении электронной плотности: | μ | = l · q. Вектор дипольного момента направлен от положительного заряда к отрицательному. При векторном сложении дипольных моментов всех связей получают дипольный момент молекулы.  На характеристики связей влияет их кратность:

• энергия связи увеличивается в ряду:  ;

• длина связи растет в обратном порядке:  .