37. Ковалентные и слабые связи.

Ковалентные связи.

взаимод атомов биол молекул-химич эквивалент свзяли-сильные (больш колв-ов Е)

сидбное взаимо определ первчи стру-ру биополимеров. ковал св мб как простые так и кратные. они образ внешними электрон взаимод атомов-общая электрич связи-общая эл пара соотв валентному штриху.

Ковал:

1 Е связи (А необх для её разрыва)

2-дина связи-равновес расстояние между ядрами атомов

3-геометрич распол свзяли

в обл перекрывани прлотность наиб, вероят нахожд увелич

в случ не насыщ свзяли макс плот-ть на и под штрихом

простые и кратные св отлич конформвционными св-ами. поворот простой-легко без разрыва.

вокруг 2ой связи треб разрыв пи св

в этаки 3 ккал на моь

вращ ..в этилене (я в) 40 ккал на моль

но биол моле не могули бы функц ,если бы помимо силн ковал св внутри биомол и между ними не было ни валентные ни химич слаб связи

21. Слабые связи.

слабые:

1) ионные св-ионы или заряж частицы

сила взаим -з кулона

Е взаим: U=e1*e2/E(закруг)r

U-е взаим с зарядами е 1 и е2

E zak диэлектрич прониц среды завси отраст-ти

r рассоян между ионами

разноим притяг у меньше 0

обноим оттал у больш 0

2) ион-дипольные силы-ионы и полярные группы мол

3) ориентационные силы-электростатич взаимпод между диполями

-антипаралленльно

2 в хвост друг друга

U обратно пропор кубу расстояния между ними

4) индукционные силы-пост диполь индуцирует др молекуле дипольный момент с которым он взаимод

p=aE

а-поляризуемость, характ спос-ть электрич облочки смещ под дейт электростатич поля.

перечисл слаб взаимод -электростатич ,Е притяж и отталк на основе классич электростатики, квантов эффекты не существ

5) дисперсионные силы-для валентно насыщ эл облочек атомов и молекул-сила не завис от налч зардов дипольных моментов. взаимод между молеку N,O инертных газов

эти силы определ не идеальное поведение без дипольных газов, отв за существов молекул кристаллов(орг в-ва) дисперсион силы им квантовую механич природу.

в осн дисперсного взаимод -представление элект -гармоничными асцеляторами(элект не стабильны, суз нулевые колеб электр, кот связс появл мгновенноных дипольных моментов в молекуле)

появл диполь момента в 1 мол-эл. поле--индуцир дипол момент в дру молекуле.

между 2мя один. асцеляторами-мгнов диполь-дпольное взаимод-и--первоначальное колебание этих 2х асцеляторов меняется--взамодейдствие

по др дисперс силы назыв Лондоновскими вмсетс ориентац и индукцин образ вандервальское взаимод созд атоами 2 в группах -H N-H F-H Cl-H S-H в рез-те водрод свзя эти кр с валентно не насыщ атомамию

энерг водородных связи не велика от 4 до 29 кДж на моль, но они опреде уник строения и св-ва воды и формир 2у. стр-ру биополимеров Е водор св зависит от ссиметрии чем больше ассиметрия. тем ниже энергия св

з сохранение энер 19 в для с-м (большое значение тепловые процессы)

согласно 1 з тд -тд с-ма (пар)

м совершать А только за счёт своей U или каких=то внещних источниктов Е

1ое начало тд обясн не возможность существ вычного двиг 1го рожа

сущность 1 зтд : при сообщении тд с-ме нек кол-ва теплоты происх измен U

Q=дель U +A

Q & A-не завис измер величины

дел U=Q-A

A-произведенеие давление на измен объём-работа разширение A=pдел V

живые с-мы не могут раб как тепловые машины. в живых системах А соверш за счёт внутр Е различных бх проц. При это не движ сила, а побочная потеря

химич и биол р-ии обычно протек при р=конст или V=const -в кач тд функции исполь не Q , а энтальпию(теплосодерж с-мы) H=delU+pdelV)

a delH м определить QЮ поглощ с-ой