Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Л.Р. Кислотно-основное титрование (описание раб...doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.04.2025
Размер:
496.13 Кб
Скачать

Лабораторная работа Определение концентрации кислоты методом рН-метрического титрования

Реактивы: раствор гидроксида натрия NaOH (титрант) с точно известной концентрацией

(Cэ = …. моль/л)

раствор уксусной кислоты СН3СООН

Выполнение работы:

1. Запишите значение молярной концентрации эквивалента используемого для работы раствора гидроксида натрия (данные возьмите у студентов, выполнявших лабораторную работу «Определение точной концентрации раствора NaOH методом кондуктометрического титрования» или «Определение точной концентрации щелочи методом рН-метрического титрования»)..

2. В компьютере в папке Мои документы добавьте папку Э 9-41 или Э 9-42 (если таковая отсутствует)

3. Соберите установку (если она не собрана лаборантом):

1 – штатив, 2 – муфты, 3 – лапка, 4 – датчик объема жидкого реагента, – металлический диск, 5 – шприц,

6 – электроды и датчик рН, 7 – химический стакан, 8 – магнитная мешалка, 9 – компьютер

4. Отмерьте пипеткой 4 мл раствора СН3СООН, концентрацию которого необходимо определить, перенесите в химический стакан (7) и добавьте в него дистиллированной воды примерно до метки 80 мл (или 100 мл). Опустите в стакан магнит, покрытый тефлоновой оболочкой. Поставьте стакан на магнитную мешалку (8). Погрузите в раствор чистые (при необходимости промойте дистиллированной водой) электроды (6).

5. В шприц (5) на 20 (или 10) мл наберите раствор гидроксида натрия точно известной концентрации. Доведите объем раствора в шприце до точной отметки 20 мл (или 10 мл) таким образом, чтобы в шприце не было пузырька воздуха. Вставьте шприц в датчик объема жидкого реагента (4). Подведите толкатель в датчике объема жидкого реагента путем вращения металлического диска () к поршню шприца так, чтобы из иглы показалась капля раствора. Поместите закрепленный шприц в химический стакан таким образом, чтобы его игла располагалась над раствором кислоты и не касалась никаких предметов.

6. Включите магнитную мешалку, отрегулируйте вращение и положение магнита (чтобы не было выброса раствора из стакана, а также, чтобы магнит не соприкасался со стенками стакана и датчиком рН).

7. На компьютере двумя щелчками левой кнопки мыши входят в программу L-химия-практикум. Затем также двумя щелчками левой кнопки мыши переходят на вкладки выбор работы титрование 1 параметр рН-метрия автоматическое определение объема титранта настройка оборудования → сначала задают в мл объем шприца 20, затем в см длину шприца 63 (если использовали шприц на 10 мл, то соответственно вводите числа 10 и 49) → выход проведение измерений пуск (на экране монитора число в правом верхнем углу характеризует значение рН, а число в правом нижнем углу – объем титранта) → запоминаете нулевую точку нажатием кнопки выбор.

8. Вращением металлического диска на датчике объема жидкого реагента из шприца добавьте примерно 0,4÷0,5 мл раствора щелочи (смотрите на экран монитора в правом нижнем углу). Нажмите также двумя щелчками левой кнопки мыши на экранную кнопку выбор. Затем вновь введите примерно 0,4÷0,5 мл раствора щелочи и нажмите на экранную кнопку выбор. Данную операцию повторяйте до тех пор, пока не введете около 3,0 мл раствора щелочи. После этого проведите аналогичные манипуляции, но только добавляя по 0,05÷0,1 мл щелочи. И так до тех пор, пока не получите на экране полную кривую титрования.

9. Остановите измерения нажатием экранной кнопки стоп (на графике появляется вертикальная желтая линия) → архив → задайте имя файла (свою фамилию и название лабораторной работы) и сохраните его в папке Э 9-41 или Э 9-42, находящуюся в папке Мои документы сохранить выход (выйти из программы).

10. Повторите п.4–9 несколько раз до трех сходящихся результатов (одинаковый объем титранта в точке эквивалентности).

Оформление работы:

1. Откройте сохраненный Вами файл и перепишите экспериментальные данные: первый столбец соответствует объему добавленного титранта, второй – рН при этом объеме (или перенесите данные в программу Excel).

2. Постройте на миллиметровке (или с помощью Excel) график зависимости рН от объема титранта.

3. На графике рН = f(V(NaOH)) по скачку титрования определите объем титранта , соответствующий точке эквивалентности

4. Запишите уравнение титриметрической реакции

5. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента уксусной кислоты по формуле

Сэ(СН3СООН) =

………………………………………………………………………………………………………………………….

Таблица

Интервалы перехода некоторых кислотно-основных индикаторов

индикатор

изменение окраски

интервал перехода рН

рТ

Ализариновый желтый

желтая-фиолетовая

9,7 – 10,8

11,0

Бромтимоловый синий

желтая-синяя

6,0 – 7,6

7,0

Лакмус

красная-синяя

5,0 – 8,0

7,0

Метиловый желтый

красная-желтая

2,9 – 4,0

3,2

Метиловый красный

красная-желтая

4,2 – 6,2

5,5

Метиловый оранжевый

красная-желтая

3,2 – 4,4

4,0

Тимоловый синий

красная-желтая

1,2 -2,8

2,0

желтая-синяя

8,0 – 9,6

8,0

Тимолфталеин

бесцветная-синяя

9,4 – 10,6

10,0

Феноловый красный

желтая-красная

6,8 – 8,0

7,5

Фенолфталеин

бесцветная-малиновая

8,2 – 10,0

9,0

………………………………………………………………………………………………………………………….

Таблица

Интервалы перехода некоторых кислотно-основных индикаторов

индикатор

изменение окраски

интервал перехода рН

рТ

Ализариновый желтый

желтая-фиолетовая

9,7 – 10,8

11,0

Бромтимоловый синий

желтая-синяя

6,0 – 7,6

7,0

Лакмус

красная-синяя

5,0 – 8,0

7,0

Метиловый желтый

красная-желтая

2,9 – 4,0

3,2

Метиловый красный

красная-желтая

4,2 – 6,2

5,5

Метиловый оранжевый

красная-желтая

3,2 – 4,4

4,0

Тимоловый синий

красная-желтая

1,2 -2,8

2,0

желтая-синяя

8,0 – 9,6

8,0

Тимолфталеин

бесцветная-синяя

9,4 – 10,6

10,0

Феноловый красный

желтая-красная

6,8 – 8,0

7,5

Фенолфталеин

бесцветная-малиновая

8,2 – 10,0

9,0

………………………………………………………………………………………………………………………

Таблица

Интервалы перехода некоторых кислотно-основных индикаторов

индикатор

изменение окраски

интервал перехода рН

рТ

Ализариновый желтый

желтая-фиолетовая

9,7 – 10,8

11,0

Бромтимоловый синий

желтая-синяя

6,0 – 7,6

7,0

Лакмус

красная-синяя

5,0 – 8,0

7,0

Метиловый желтый

красная-желтая

2,9 – 4,0

3,2

Метиловый красный

красная-желтая

4,2 – 6,2

5,5

Метиловый оранжевый

красная-желтая

3,2 – 4,4

4,0

Тимоловый синий

красная-желтая

1,2 -2,8

2,0

желтая-синяя

8,0 – 9,6

8,0

Тимолфталеин

бесцветная-синяя

9,4 – 10,6

10,0

Феноловый красный

желтая-красная

6,8 – 8,0

7,5

Фенолфталеин

бесцветная-малиновая

8,2 – 10,0

9,0

……………………………………………………………………………………………………………………..