Хід виконання роботи.

Дослід 1. Характерні реакції на йони Fe²⁺ і Fe³⁺.

а) дія на солі феруму(ІІ) гексаціаноферату(III) калію

Приготувати в пробірці розчин солі Мора і додати одну краплю розчину калій гексаціаноферату(III) (червоної кров'яної солі K₃Fe(CN)₆). Відмітити колір осаду, що утворився.

Відмітити колір осаду (турнбулева синь), що утворився, вказати хімічну назву і формулу отриманої речовини. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції.

б) дія на солі заліза(III) гексаціаноферату(II) калію

Помістити в пробірку 2-3 краплі розчину ферум(III) хлориду і додати 1 краплю розчину калій гексаціаноферату(II) (жовтої кров'яної солі K₄Fe(CN)₆).

Відмітити колір осаду (берлінська блакить), що утворився, вказати хімічну назву і формулу отриманої речовини. Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

в) дія на солі феруму(III) амоній (або калій) роданіду

Помістити в пробірку 5-6 крапель розчину ферум(III) хлориду і додати 1 краплю 0,01 н. розчину амоній (або калій) роданіду. Такий самий дослід повторити з розчином солі Мора.

Помістити в пробірку 5-6 крапель розчину ферум (III) хлориду і додати 1 краплю 0,01 н. розчину амоній (або калій) роданіду. Такий самий дослід повторити з розчином солі Мора.

Дослід 2. Взаємодія заліза з кислотами.

В три пробірки внести по 5 крапель 2н. розчинів кислот: в першу – хлоридної, в другу – сульфатної, в третю – нітратної. В четверту пробірку помістити 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти.

У кожну пробірку помістити небагато залізних ошурків, після чого пробірку з концентрованою сульфатною кислотою обережно нагрівати.

Потім у кожну пробірку додати по одній краплі 0,01 н. розчину калій або амоній роданіду.

Переконатися в тому, що в хлоридній і розбавленій сульфатній кислотах утворюються іони Fe²⁺, а в нітратній і концентрованій сульфатній кислотах – іони Fe³⁺.

Написати рівняння проведених реакцій, скласти електронні баланси, вказати окисник і відновник, розставити коефіцієнти.

Чим пояснити, що при взаємодії заліза із сульфатною кислотою різної концентрації утворюються солі феруму з різним ступенем окиснення?

Дослід 3. Ферум(III) гідроксид.

У дві пробірки внести по 5-6 крапель розчину ферум(III) хлориду і додати по 3-4 краплі 2 н. розчину лугу. В одну пробірку додати розбавленої кислоти до розчинення осаду, в другій пробірці перевірити розчинність осаду в розчині лугу.

Незважаючи на відсутність взаємодії з лугом за звичайних умов ферум(III) гідроксид виявляє слабкі амфотерні властивості. Кислотні властивості він проявляє тільки при сплаві з лугами або карбонатами лужних металів. При цьому утворюються солі залізистої кислоти – ферити. Водою вони повністю гідролізуються.

Написати рівняння реакцій:

1. взаємодії розчину ферум(III) хлориду з розчином лугу з утворенням ферум(III) гідроксиду;

2. розчинення ферум(III) гідроксиду в кислоті;

3. утворення феритів при сплавленні, склавши рівняння за такими схемами:

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ →

Fe₂O₃ + KOH →

Дослід 4. Окисні властивості сполук Феруму(III).

В пробірку з 3-4 краплями розчину ферум(III) хлориду додати 1-2 краплі розчину калій йодиду. Якого кольору набуває забарвлення розчину?

Написати рівняння реакції, скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

Дослід 5. Отримання кобальт(II) гідроксиду

В пробірку налийте 0,5 мл розчину кобальт хлориду і додайте кілька крапель 10 %-го розчину калій гідроксиду. Зверніть увагу на колір осаду, що утворюється. Додайте ще лугу і нагрійте. Як змінився колір осаду? Одержаний осад залиште на повітрі. Через деякий час спостерігайте окиснення кобальт(II) гідроксиду киснем повітря.

Напишіть рівняння реакцій утворення основної солі кобальт(II) гідроксиду і кобальт(III) гідроксиду. Зазначте колір сполук, що утворюються.

Дослід 6. Одержання малорозчинних солей кобатьту(II).

а) одержання кобальт карбонату.

До 0,5 мл розчину кобальт(II) хлориду долийте 1 мл насиченого розчину натрій гідрокарбонату. Спостерігайте за утворенням рясного осаду кобальт карбонату. Який його колір? Напишіть рівняння реакції утворення кобальт карбонату.

б) одержання кобальт оксалату.

До розчину кобальт хлориду долийте розчин натрій оксалату. Спостерігайте за утворенням осаду кобальт оксалату. Напишіть рівняння реакції.

Дослід 7. Одержання нікель(II) гідроксиду.

До 8…10 крапель розчину солі нікелю додайте 5..6 крапель 10 %-го розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте за утворенням осаду. Напишіть рівняння реакції, зазначте колір нікель гідроксиду.

Дослід 8. Одержання нерозчинних солей нікелю(II)

а) одержання нікель карбонату.

До 0,5 мл розчину солі нікелю додайте 1 мл насиченого розчину натрій гідрокарбонату. При цьому утворюється рясний осад нікелб карбонату. Напишіть рівняння реакції і зазначте колір нікель карбонату.

б)одержання нікель оксалату.

До 1 мл розчину солі нікелю додайте такуж саму кількість насиченого розчину натрій оксалату. Спостерігайте за утворенням забарвленого осаду нікель оксалату. Напишіть рівняння реакції й опишіть спостереження.